高考化學二輪復習主要知識點

高考化學二輪復習主要知識點

　　化學知識存在于我們的日常生活中。下面是學習啦小編為大家整理的高考化學二輪復習主要知識點，希望對大家有所幫助。

　　高考化學二輪復習主要知識點(一)

　　1、原子和離子結構：鐵原子次外層有3d亞層且只排布了6個電子，它可以形成兩種陽離子;當失去4s的2個電子形成fe2+，若同時又失去3d的一個電子出現3d5半充滿結構就形成了fe3+。兩種離子的最外層分別有14和13個電子，都是不飽和結構。而典型主族金屬元素原子內層結構都是穩定的，它們只失去最外層的全部電子形成一種陽離子，這些離子最外電子層均是飽和結構。

　　2、化合價：鐵主要有+2、+3兩種正化合價，是一種有可變化合價的金屬元素。因此必須注意：鐵跟強氧化劑(如cl2、hno3、濃h2so4)反應，顯示+3價;和較弱的氧化劑(如s、h+、cu2+)反應，顯示+2價;而在一定條件下與o2、h2o等氧化劑反應生成fe3o4，可認為其中鐵同時顯+2和+3兩種化合價。而典型的主族金屬元素參與反應，只顯示一種化合價。

　　3、氧化物：鐵由于顯不同化合價而形成feo、fe2o3、fe3o4等氧化物。而典型的主族金屬元素只有一種化合價，由于結合氧的含量不同而形成幾種氧化物，如na2o、na2o2，可認為其中氧的化合價不同。feo中+2價鐵為中間價態，既表現氧化性(如和c反應)又表現還原性(如和o2反應)。而na2o2由其中氧的作用，只表現強氧化性。

　　4、氫氧化物：鐵的氧化物均不與水反應，但對應有兩種氫氧化物fe(oh)2和fe(oh)3。fe(oh)2易被氧化為fe(oh)3。fe(oh)2如同feo一樣，溶于非氧化性酸溶液中，其化合價不變;和氧化性酸只有一種，其各種氧化物與水反應，均生成該種氫氧化物，它們與各種酸反應均為中和反應。

　　高考化學二輪復習主要知識點(二)

　　1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。

　　2、氯氣的物理性質：具有刺激性氣味、有毒黃綠色的氣體，

　　它可溶于水(1：2)，低溫和加壓時易液化。

　　3、氯氣的化學性質：

　　點燃

　　A、氯氣與金屬的反應

　　點燃

　　2 Na + Cl2 == 2 NaCl (黃色火焰，白煙)

　　點燃

　　Cu + Cl2 == CuCl2 (棕黃色煙，加入少量水有綠色溶液，如加大量水溶液呈藍色)

　　2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3( 不生成FeCl2)(棕色煙)

　　點燃

　　B、氯氣與非金屬的反應

　　點燃

　　H2 + Cl2 == 2HCl (白霧) (Cl2與H2光照條件下發生爆炸 )

　　點燃

　　2 P+ 3Cl2(少量)== 2 PCl3 (白霧) (氯氣與P點燃時白色煙霧)

　　2 P+ 5Cl2 (大量)== 2 PCl5 (白煙)

　　(由此可見燃燒：任何發光發熱的劇烈的化學反應叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質是氧化還原反應。)

　　高考化學二輪復習主要知識點(三)

　　1、鐵的冶煉

　　(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

　　2、鐵的銹蝕

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3•XH2O)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　　③制成不銹鋼

　　(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

　　(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護和利用:

　　①防止金屬腐蝕

　　保護金屬資源的途徑：

　　②回收利用廢舊金屬

　　③合理開采礦物

　　④尋找金屬的代用

　　意義：節約金屬資源，減少環境污染