北京高中會考無機化學方程式

　　無機化學只是化學反應中的冰山一角，化學反應主要以有機為主。下面是學習啦小編為您帶來的北京高中會考無機化學方程式，希望對大家有所幫助。

　　北京高中會考無機化學方程式(一)

　　F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)

　　F2+Xe(過量)==XeF2

　　2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)

　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

　　2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　7F2(過量)+I2===2IF7

　　F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )

　　3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

　　CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl

　　北京高中會考無機化學方程式(二)

　　堿金屬：

　　2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

　　4KO₂+2H₂O==4KOH+3O₂↑

　　2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

　　Na₂O₂+SO₂==Na₂SO₄

　　堿土金屬：

　　3Mg+N₂=點燃=Mg₃N₂

　　2Mg+CO₂=點燃=2MgO+C

　　2CaO₂+2H₂O==2Ca(OH)₂+O₂↑

　　CaC₂+2H₂O==Ca(OH)₂+C₂H₂↑

　　硼族元素：

　　2Al+2NaOH+6H₂O==2Na[Al(OH) ₄]+3H₂↑

　　Al+4HNO₃(稀)==Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

　　2Al+Fe₂O₃=高溫=Al₂O₃+2Fe

　　8Al+3Fe₃O₄=高溫=4Al₂O₃+9Fe

　　2Al³⁺+3CO₃²¯+3H₂O==2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

　　Al³⁺+3HCO₃¯==Al(OH)₃↓+3CO₂↑

　　Al₂S₃+6H₂O==3H₂S↑+2Al(OH)₃↓

　　Al(OH)₃+NaOH==Na[Al(OH) ₄]

　　Na[Al(OH) ₄]+HCl==NaCl+H₂O+ Al(OH)₃↓

　　碳族元素：

　　HCOOH=濃硫酸，加熱=H₂O+CO↑

　　SO₂+Na₂CO₃==Na₂SO₃+CO₂

　　2SO₂+Na₂CO₃+H₂O==2NaHSO₃+CO₂

　　SO₂+2Na₂CO₃+H₂O==Na₂SO₃+2NaHCO₃

　　CS₂+3O₂=點燃=CO₂+2SO₂

　　C+4HNO₃(濃)=加熱=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

　　Si+2NaOH+H₂O==Na₂SiO₃+2H₂↑

　　氮族元素：

　　4HNO₃(濃)=加熱或光照=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑

　　Cu+4HNO₃(濃)==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

　　3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

　　Fe+4HNO₃(稀)==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

　　3Fe+8HNO₃(稀)==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

　　3HNO₂==HNO₃+2NO↑+H₂O

　　P₄+3KOH+3H₂O==PH₃&uar

　　北京高中會考無機化學方程式(三)

　　1、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O[Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O] 2、電解熔融態的氧化鋁：2Al2O+3O2↑

　　3、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O[Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O]

　　4、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O[Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O]

　　5、氫氧化鋁受熱易分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

　　6、氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl[Al3++3OH-=Al(OH)3↓]

　　7、氯化鋁溶液中加足量氫氧化鈉溶液：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O[Al3++4OH-=AlO2-+2H2O]

　　8、氯化鋁溶液中加入氨水：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl[Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+]

　　9、偏鋁酸鈉溶液滴入少量鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl[AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓]

　　10、偏鋁酸鈉溶液加入足量鹽酸：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O[AlO2-+4H+=Al3++2H2O]

　　11、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O[HCO3-+OH-=CO32-+H2O]

　　12、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　13、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：

　　NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O[Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O]

　　14、碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：

　　2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O[Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O]

　　15、鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3

　　16、鋁與鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑[2Al+6H+=2Al3++3H2↑]

　　17、鋁和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑[2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑]

　　18、鋁和氧化鐵高溫下反應(鋁熱反應)：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

　　19、鋁和四氧化三鐵高溫共熱(鋁熱反應)：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

　　20、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O[Al2O3+6H+=2Al3++3H2O]