高一化學必修2期末題及答案
期末的腳步在悄悄逼近，你對高一化學的掌握程度有多少呢?必修2的內容是否也知悉清楚?下面是學習啦小編為您帶來的高一化學必修2期末題及答案，相信對你會有所幫助。
高一化學必修2期末題：
一、選擇題(本題包括10個小題，每題3分，共30分。每小題只有一個答案符合題意)
1、常言“真金不怕火煉”從化學的角度對這句話的理解正確的是
A、金的熔點高，難于熔化
B、金的化學性質穩定，不易變質
C、金越煉越純
D、金的硬度大，高溫下難于變形
2、下列說法正確的是
?、僬Ｓ晁腜H為7.0，酸雨的PH小于7.0。
?、趪栏駡绦袡C動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染
③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產生損害
?、苁褂寐葰鈱ψ詠硭具^程中，生成的有機氯化物可能對人體有害
⑤食品廠產生的含豐富氮、磷營養素的廢水可長期排向水庫養魚
A、①②③ B、①④⑤ C、②③④ D、③④⑤
3、實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同，①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④稀硝酸4種試劑通常各自存放在下列圖示的某種試劑瓶中。按照試劑瓶的順序存放試劑序號正確的是D
A.①②③④ B.②①④③ C.②③④① D.②①③④
4、我們所食用的大豆，最終補充給人體的主要成分是
A、氨基酸 B、蛋白質 C、油脂 D、糖
5、綠色化學的目標是( )
A.減少對環境的污染
B.防患于未然，最終杜絕化學污染源
C.設計對人類健康和環境更安全的化合物
D.研究變換基本原料和起始化合物
6、已知甲酸HCOOH可以寫成CO(H2O)，在50——600C時，向甲酸中加入濃硫酸會發生脫水生成CO。
則草酸HOOC—COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會生成
A、CO B、CO2 C、CO和 CO2 D、C2O3
7、下列事實不能用電化學理論解釋的是
A、鋁片不用特殊方法保存
B、生鐵比純鐵易生銹
C、制氫氣時用粗鋅而不用純鋅
D、工程施工隊在鐵制水管外刷一層“銀粉”
8、下列最簡式中，不需要知道對應物質的相對分子質量即可確定其分子式的是
A、C3H4 B、CH C、CH2 D、C2H5O
9、下列關于煤的敘述中不正確的是( )
A.煤是工業上獲得芳香烴的一種重要來源
B.煤的干餾過程屬于化學變化
C.煤是由多種有機物組成的混合物
D.煤除了主要含有碳元素外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素。
10、工業煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：① 2C(焦炭)+O2(空氣)=2CO;② Fe2O3+3CO=2Fe+3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是：
A.CO過量 B.CO與鐵礦石接觸不充分
C.煉鐵高爐的高度不夠 D.CO與Fe2O3的反應有一定限度
二、選擇題(本題包括10個小題，每題3分，共30分。每小題只有一個答案符合題意)
11、2005年美國《Science》上發表論文，宣布發現了一種Al的超原子結構，這種超原子(Al13)是以1個Al原子在中心，12個Al原子在表面形成的三角二十面體結構。這種超原子具有40個價電子時最穩定。請預測穩定的Al13所帶的電荷為
A、+3 B、+2 C、0 D、-1
12、物質發生化學反應時：①電子總數 ②原子總數 ③分子總數 ④物質的種類 ⑤物質的總質量 ⑥物質的總能量，反應前后肯定不發生變化的是：
A、①②⑤ B、②③⑥ C、①②③ D、④⑤⑥
13、“阿波羅號飛船”所用的氫氧燃料電池的電極應為：負極：2H2+4OH--4e-=4H2O
正極 O2+2H2O+4e-=4OH- 該電池工作時,下列敘述正確的是
A.氫氣發生還原反應 B.每轉移4摩電子,電池內增加4摩水
C.負極附近溶液的PH值降低 D.正極附近[H+]增大
14、同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能的是
A、16 B、26 C、36 D、46
15、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是( )
A、纖維素、脂肪 B、淀粉、油脂 C、蛋白質、高級烴 D、蛋白質、水
16、鋁能用來冶煉難熔金屬(如Fe 、V、Mn等)，這是因為鋁有
A.兩性 B.良好導電性
C.熔點低 D.還原性，在反應中放出大量熱
17、下列說法正確的是
①11H、21H、31H為三種不同的核素
?、?1H、21H、31H互為同位素
?、?1H、21H、31H互為同素異形體
?、?1H、21H、31H同系物
⑤11H、21H、31H同分異構體
⑥同位素的“同位”指核素的質子數相同，在元素周期表中占相同的位置
?、呋橥凰氐脑有再|相同
A、①②⑥ B、①②③⑥
C、①②⑥⑦ D、①②③⑥⑦
18、仿照電極方程式的書寫,我們可以把一些氧化還原反應分成“氧化反應”和“還原反應”兩個“半反應”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反應：Fe-2e-= Fe2+還原反應：2H++2e-= H2↑則下列正確的是
①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成
氧化反應：Fe-2e-= Fe2+
還原反應：2 Fe3+ + 2e- =2 Fe2+
?、贛nO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
氧化反應：2Cl--2e-=Cl2↑
還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
?、跜l2+H2S=S↓+2H++2Cl-
氧化反應：H2S- 2e-= S↓+ 2H+
還原反應：Cl2↑+ 2e-= 2Cl-
A、③ B、②③ C、①② D、①②③
19、下列關于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是
A.乙烯常溫下是氣體，為純凈物;聚乙烯常溫下是固體，為混合物
B.乙烯的化學性質比聚乙烯活潑
C.取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等
D.取等物質的量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質的量分別相等
20、下列關于蛋白質的敘述正確的是
A.天然蛋白質的組成元素只有磷、氫、氧、氮
B.加熱會使蛋白質變性，因此食生雞蛋的營養價值更高
C.向雞蛋中加食鹽，會使蛋白質凝固變性
D.用一束光照射蛋白質溶液，可以產生丁達爾現象
三、填空題
21、(8分)請選擇合適方法的字母代號填空
(1)從煤焦油中提取二甲苯
(2)從海水中提取粗鹽
(3)十六烷轉變為辛烷和辛烯
(4)輕柴油轉變為乙烯、丙烯等不飽和烴
(5)煤轉化為焦炭、煤焦油等
(6)工業上由氧化鋁制取金屬鋁
(7)從鐵礦石中提取金屬鐵
(8)提純氫氧化鐵膠體(除去其中的雜質離子)
A、過濾 B、裂解 C、分餾 D、裂化 E、干餾 F、還原 G、電解 H、溶解 I、滲析 J、蒸發 K、氧化
22、(6分)衣服上沾有動、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，這是因為大多數有機物難________而易__ ____。有機化工廠附近嚴禁火種，這是因為絕大多數有機物__________________。生的綠色蘋果與碘變藍色，這是因為____________;熟的蘋果能與銀氨溶液反應，原因是 ________________________。
23、(6分)近些年來，我國的石油進口量逐漸增加。石油被稱為“國民經濟的血液”，它既是重要的戰略資源和能源，也是十分重要的化工原料。請解答下列試題：
(1)請將石油產品汽油、柴油、煤油、瀝青、液化石油氣按其組成物質分子中碳原子數遞增的順序排列
(2)乙烯是石油裂解的主要產物之一，將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,觀察到的現象是 ;其反應方程式為 。乙烯在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是 ，其產物的名稱是 ; 乙烯對水果具有 功能。
24、(5分)反應進行的時間(t)和反應混合氣中SO3的百分含量的關系如圖所示。請回答下列問題：
(1)如果兩條曲線為其它條件相同，分別為使用和不使用催化劑，則曲線 表示使用了催化劑，并且從圖象可知，催化劑可以 ，但不能 。
(2)請你再提出能增大該反應反應速率的兩條措施 和 。
25、(8分)(1)無水乙酸又稱冰醋酸(熔點16.6℃)。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸?
(2)某有機物的結構簡式為HOOC—CH=CHOH。
?、僬埬銓懗鲈撚袡C物官能團的名稱： 、 、 。
?、隍炞C該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法是 ，
產生的現象為 。
26、(8分)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①-⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。
(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。
(2)元素③④⑤氫化物的穩定性由強到弱的順序是 (用氫化物的化學式表示)。
(3)元素③一般在化合物中顯 價，但在 與形成化合物時，所顯示的價態正好相反。
(4)X、Y、Z代表原子序數依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰， Y與Z也相鄰：X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數之和為17。
X、Y、 Z三種元素有的是上表中編號①-⑤的元素，有的不是，請在上表中用元素符號標出不是①-⑤中元素的相應位置。
高一化學必修2期末題答案：
一、選擇題
1、B 金的熔點并不很高，硬度也不很大，很易加工成各種形狀的裝飾品，“真金不怕火煉”的真正意義是其化學性質穩定，高溫熔化再冷卻后仍然是金。
2、C PH<5.6的雨水稱為酸雨;含氮、磷營養豐富的廢水長期排向水庫，會造成水體富營養化污染，導致藻類植物大量瘋長，消耗水中溶氧，使水質變壞，形成水華。
3、D 本題以圖示的形式對化學試劑的存放作了考查，生動形象。對塊狀固體如大理石的存放應用廣口瓶;對NaOH溶液的存放應用帶橡皮的溪口試劑瓶存放，以防止磨砂玻璃塞粘連而打不開;對見光或受熱易分解的試劑則要存放在棕色試劑瓶中，且保存于冷、暗處。
4、B 大豆含有豐富的蛋白質，蛋白質在人體內最終被水解為氨基酸，從而被人體吸收。人體對蛋白質的獲得是以氨基酸的形式吸收的。
5、B 綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。
6、C 仿照HCOOH可寫成CO(H2O) ，可以將草酸HOOC–COOH寫成CO2·CO·H2O，這樣用濃H2SO4 在一定條件下將水脫去可得CO和CO2 混合氣體。
7、A 鋁片在空氣中表面形成一層致密的氧化物保護膜，故不用特殊方法保存;生鐵和粗鋅中均因含碳等雜質易形成原電池而加快腐蝕速度和反應速度;在鐵制水管外刷的“銀粉”其實質是鋁粉，鋁比鐵活潑，與鐵在形成原電池時做負極優先失電子而使鐵受到保護。
8、D 從各種有機物的不飽和度考慮，A、B、C選項中最簡式均可擴大數倍得到不同的有機物，而D只能擴大2倍，得到C4H10O即已經達到飽和。故D選項只能表示C4H10O這一種物質。
9、B 煤是由多種有機物和少量的無機物組成的復雜的混合物。煤的干餾過程發生了復雜的物理、化學反應，通過干餾可獲得焦炭、煤焦油、煤氣，煤焦油和煤氣又是工業上獲得芳香烴的一種重要來源。
10、D 該反應為可逆反應，反應到一定程度時達到“限度”，反應處于平衡狀態，即反應不能徹底。故參加反應的一氧化碳遠遠小于實際生成的。
二、選擇題
11、D 該題為新信息應用題，依題意“這種超原子具有40個價電子時最穩定” Al13共有39個價電子，故易形成帶一個單位負電荷的穩定結構。
12、A 物質發生化學反應時質量守恒，原子總數保持不變，則每個原子所具有的電子總數在反應前后也保持不變;分子總數在反應前后可能有變化，如：2H2+O2
2H2O;在化學反應前后，物質的種類肯定發生改變;物質所具有的總能量可能反應物大于生成物(反應放熱)，也可能反應物小于生成物(反應吸熱)。
13、C 氫氣在負極發生失電子、氧化反應，該極消耗氫氧根離子，該極附近PH變小;氧氣在正極得到電子，發生還原反應，生成氫氧根離子，故該極附近PH增大，氫離子濃度減小;每轉移4mol電子，在負極生成4mol水，正極消耗2mol水，故每轉移4摩電子,電池內增加2摩水。
14、D 各周期所含元素種類分別為2、8、8、18、18、32、32。對于IA、ⅡA族來說，同主族相鄰周期的元素原子序數之差等于上一周期所包含元素的種類;對于從ⅢA族→O族元素來說，同主族相鄰周期的元素原子序數之差等于下一周期所包含元素的種類;對于同主族不相鄰周期的元素原子序數之差則可為兩個或多個相鄰周期元素種類之和，如10、18、16、26、36、50等，但不會出現46。
15、C 絲為動物蛋白質，而蠟燭的成分為高級的烴。
16、D 17、A
18、D
19、D
20、D
三、填空題
21、(1)C (2)J (3)D (4)B (5)E (6)G (7)F (8)I
22、、難溶于水，易溶于汽油(或有機溶劑)。易燃燒。含有淀粉;部分淀粉轉化為葡萄糖。
23、(1)液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青
(2)溴的紅棕色褪去; Br2+ CH2-CH2→BrCH2-CH2Br;; 聚乙烯; 催熟 。
24、(1)P，增大反應速率，但不能改變反應進行的限度
(2)升高溫度和增大壓強
25、(1)將其放置溫度高于16.6℃的房間，或用熱毛巾握持一會兒，或將其試劑浸入溫水中。
(2)①羥基、羧基、碳碳雙鍵;②用少量的新制Cu(OH)2懸濁液;沉淀溶解。
26、(1)
(2)HF>H2O>H2S
(3)負(或-2)，F(或氟)
(4)見上表
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