高一化學必修2元素周期律學案

　　學案將講解及習題結合在一起，能讓學生對高一化學教材吃得更透。下面是學習啦小編為您帶來的高一化學必修2元素周期律學案，相信對你有些許幫助。

高一化學必修2元素周期律學案：

　　【學習目標】1、了解原子核外電子的排布;
　　2、掌握元素化合價隨原子序數的遞增而呈現出的周期性變化規律;
　　3、微粒半徑及大小的比較。
　　【學習重點】元素化合價，原子半徑隨原子序數的遞增的變化規律，原子及微粒半徑大小比較
　　【基礎知識】
　　一、 原子核外電子的排布：
　　1.原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區域也不同。通常能量低的電子在離核____的區域運動，能量高的電子在離核____的區域運動。
　　2.表示方法

電子層(n)	1	2	3	4	5	6	7
對應符號

　　3.排布規律
　　⑴按能量由低到高，即由內到外，分層排布。
　　① 第1層最多只能排____個電子
　　② ②第2層最多排____個電子
　　③ ③除K層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數最多只能有____個(K層最多有____個)
　　⑵根據核外電子排布的規律，能劃出1-20號原子結構示意圖。
　　二、化合價的周期性變化
　　[科學探究1]標出1—18號元素的化合價，找出規律。 　　結論：隨著原子序數的遞增，元素 也呈現周期性變化。
　　三、原子半徑的遞變規律

元素符號	H							He
原子半徑nm	0.037
元素符號	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
原子半徑nm	0.152	0.089	0.082	0.077	0.075	0.074	0.071
元素符號	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
原子半徑nm	0.186	0.160	0.143	0.117	0.110	0.102	0.099

　　總結：同一周期，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現周期性變化。
　　四、微粒半徑大小的比較
　　1、原子半徑大小的比較
　　同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。
　　2、離子半徑大小的比較
　　(1)具有相同電子層結構的離子半徑大小的比較
　　電子層數相同，隨核電荷數增加，原子核對核外電子吸引能力 ，半徑 。
　　(2)同主族離子半徑大小的比較
　　元素周期表中從上到下，電子層數逐漸 ，離子半徑逐漸 。
　　(3)同一元素的不同離子的半徑大小比較
　　同種元素的各微粒，核外電子數越多，半徑 ，高價陽離子半徑 低價離子半徑。
　　【自主探究】
         根據下列原子結構示意圖回答(用編號回答)： 　　⑴半徑最小的是________ ⑵具有最低負化合價的是___________
　　⑶只有還原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______
　　【探求新知】
　　一、 原子核外電子的排布
　　1、 電子的特征：
　　電子的運動具有區別于宏觀物體的幾大特征:
　　(1)質量很____(9.109×10-31kg); (2)帶_____電荷;
　　(3)運動空間范圍_____(直徑約10-10m) ;(4)運動速度_______。
　　因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。
　　2、核外電子的排布規律
　　(1).電子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同電子層上分層排布;
　　(2).每層最多容納的電子數為______(n代表電子層數);
　　(3).電子一般總是盡先排在能量最____的電子層里，即最先排第_____層，當第___層排滿后，再排第____層，等等。
　　(4).最外層電子數則不超過_____個(第一層為最外層時,電子數不超過_____個)。
　　3、電子的能量高低與離核遠近的關系：
　　電子層 1 2 3 4 n
　　電子層符號 K L M N ……
　　4、對原子最外層電子數隨原子序數變化情況，能得出什么結論?
　　【結論】隨著原子序數的遞增，_____________________________________________。
　　二、化合價的周期性變化
　　對于元素主要化合價的變化，你的結論是什么?
　　【結論】隨著原子序數的遞增，____________________________________________。
　　且有以下量的關系:│最高正價│+│負價│=___________
　　三、原子半徑的遞變規律
　　對于原子半徑的變化，你的結論是什么?
　　【結論】隨著原子序數的遞增，____________________________________________。
　　且有規律：電子層數相同的元素的原子隨原子序數的增加，半徑逐漸________。
　　影響原子半徑的因素：
　　(1)電子層數相同時，影響原子半徑的因素是什么?
　　(2)最外層電子數相同時，其影響因素是什么?
　　【結論】影響原子半徑的因素：
　　電子層數相同，質子數越多，吸引力越大，半徑越____;
　　最外層電子數相同，電子層數越多，電子數越多，半徑越_____。
　　【自主探究】根據1—18號元素的原子結構示意圖 ，體會元素性質和原子結構的關系。
　　______________________________________________________________________
　　【遷移與應用】
　　1. 下列微粒結構示意圖表示的各是什么微粒? 　　2. 下列微粒結構示意圖是否正確?如有錯誤，指出錯誤的原因。

       3.現有

      微粒結構示意圖，試填表，當n取不同值時相對應的微粒名稱和微粒符號。
　　你所知道的10電子微粒還有哪些?
　　【閱讀、思考、交流】閱讀教材，思考、交流下列三個問題：
　　1.元素的化學性質與原子的最外層電子排布有什么關系? 金屬鈉、金屬鎂在化學反應中常表現出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中常表現出氧化性，你能用原子結構的知識對這一事實進行解釋嗎?
　　2.金屬元素原子最外層電子數非金屬元素原子最外層電子數一般是多少?
　　3.元素的化合價的數值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數有什么關系?
　　【基礎達標】
　　1.核電荷數分別是16和4的元素原子相比較，前者的下列數據是后者4倍的是(　　)
　　①質子數　②最外層電子數　③電子層數　④電子總數
　　A.①② B.①④ C.②③ D.③④
　　2.兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在元素周期表的前
　　10號元素中，滿足上述關系的元素共有(　　)
　　A.1對 B.2對 C.3對 D.4對
　　3.短周期元素中，A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍;B元素原子最外層
　　電子數是其內層電子總數的3倍;C元素原子M層電子數等于其L層電子數的一半;D
　　元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素原
　　子序數關系中正確的是(　　)
　　A.C>D>B>A B.D>B>A>C
　　C.A>D>C>B D.B>A>C>D
　　4.根據教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(　　)
　　A.K層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等
　　B.L層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
　　C.L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
　　D.M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等練方法技巧——判斷原子結構示意圖技巧
　　5.下列三種微粒可以歸為一類，請選擇一項可以歸入此類的結構示意圖(　　) 　　6.在下列所表示的微粒中，得電子能力最強的是(　　)

　　7.A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子
　　核外電子總數比A原子核外電子總數多5，則A和B 形成的化合物的化學式為(　　)
　　A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2

題號	1	2	3	4	5	6	7
答案

　　【拓展提升】
　　8.有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，其中C、E
　　是金屬元素;A和E元素原子的最外電子層都只有一個電子;B和D元素原子的最外層
　　電子數相同，且B元素原子L層電子數是K層電子數的3倍;C元素原子的最外層電子
　　數是D元素原子最外層電子數的一半。
　　(1)據此推斷這五種元素的元素符號。
　　A.________;B.________;C.________;D.________;
　　E.________。
　　(2)分別寫出C的最高價氧化物對應水化物與D、E最高價氧化物對應水化物反應的離子
　　方程式：
　　________________________________________________________________________、
　　________________________________________________________________________。
　　9.某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示做出自己的判斷。
　　(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________________________。
　　(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現渾濁，這種微粒的符號是__________。
　　(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變為原子，原子的還原性很強，這種微粒的符
號是__________。
　　(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變為原子，原子的氧化性很強，這種微粒的符
號是_______________________________________________。
　　【參考答案】
1.B　　　2.B　[題中的兩種元素不可能在同一周期，前10號元素只在前兩個周期中，符合條件的只有2對。]
　　3.A　[根據原子核外電子排布規律可知：A元素只有兩個電子層，且最外層電子數為4，則A為6號元素;同理B為8號元素。C元素的最外層為M層，且電子數為4，可推知其原子序數為14;B元素形成的陰離子核外電子數為10，故D元素的核電荷數為11。故原子序數的大小順序為C>D>B>A。]
　　4.C　[逐項判斷。A項：K層電子數為奇數，只能是1，這是氫元素所獨有，它確實屬于ⅠA族，敘述正確;B項：L層電子數為奇數者，可以是1、3、5、7，對應于Li、B、N、F，它們確實屬于ⅠA、ⅢA、ⅤA和ⅦA族，敘述也正確;C項：L層電子數為偶數者，可以是2、4、6、8，它們當然可以是Be、C、O、Ne，但8電子填滿后，還可以在M層上填充1～8個電子，這是題目未曾界定的，它們可以屬于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl等的ⅠA～ⅦA各族，所以本項敘述不正確;D項：M層電子數為奇數的情況，類似于B項中L層電子數為奇數的情況，也是正確的。]
　　5.C　[題給三種微粒的結構示意圖均表示陽離子，即核電荷數大于核外電子數，符合此特點的只有C項。]
　　6.B　[四個選項的示意圖分別表示碳原子、氟原子、鈉離子、鋁離子。鈉離子和鋁離子都形成最外電子層為8個電子的穩定結構，則它們很難得到電子。氟原子比碳原子的核電荷數大，最外層電子數多，原子半徑小，原子核對核外電子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得電子。]
　　7.D　[由題意知：A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，A原子核外電子總數比B原子核外電子總數少5個，那么肯定是B原子M層上多了2個電子，而且A元素原子的L層未排滿，A為N，B為Mg，A、B構成Mg3N2，即B3A2。]
　　8.(1)A：H　B：O　C：Al　D：S　E：K
　　(2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
　　Al(OH)3+OH-===AlO2(-)+2H2O
　　解析　由B元素原子L層電子數是K層電子數的3倍，知B為O，D為S;它們的核電荷數依次增大，C元素原子的最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半，知C為Al;A和E元素原子的最外電子層都只有一個電子，且核電荷數都小于20，知A為H， E為K。根據各元素的性質可解決(2)題。
　　9.(1)Ar　(2)S2-　(3)K+　(4)Cl-
　　解析　(1)該微粒為中性微粒，即核電荷數等于核外電子數，為18號元素氬。
      (2)該微粒能使溴水褪色，即為還原性微粒，且出現渾濁，即有難溶性的非金屬單質生成。符合條件的為硫元素。
      (3)該微粒得到一個電子可變成原子，故為19號元素鉀。(4)該微粒失去一個電子可變成原子，故為17號元素氯。

　　高一化學必修2元素周期律知識點：

　　一.元素周期表的結構

　　周期序數=核外電子層數 主族序數=最外層電子數

　　原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　二.元素的性質和原子結構

　　(一)堿金屬元素：

　　2.堿金屬化學性質的遞變性：

　　遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數的增加，堿金屬原子的電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。

　　結論：

　　1)原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。

　　2)金屬性強弱的判斷依據：與水或酸反應越容易，金屬性越強;最高價氧化物對應的水化物(氫氧化物)堿性越強，金屬性越強。

　　3.堿金屬物理性質的相似性和遞變性：

　　1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點低、易導熱、導電、有展性。

　　2)遞變性(從鋰到銫)：

　　①密度逐漸增大(K反常) ②熔點、沸點逐漸降低

　　3)堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性

　　(二)鹵族元素：

　　2.鹵素單質物理性質的遞變性：從F2到I2

　　1)鹵素單質的顏色逐漸加深;

　　2)密度逐漸增大;

　　3)單質的熔、沸點升高

　　3.鹵素單質與氫氣的反應：　X2 + H2 = 2 HX

　　鹵素單質與H2 的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩定性：依次減弱

　　4. 非金屬性的強弱的判斷依：

　　1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩定性來判斷。

　　2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：

　　同主族從上到下，隨著核電核數的增加，電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。

　　3. 原子結構和元素性質的關系：

　　原子結構決定元素性質，元素性質反應原子結構。

　　同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性。

　　三.核素

　　(一)原子的構成：

　　(1)原子的質量主要集中在原子核上。

　　(2)質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。

　　(3)原子序數　=　核電核數　=　質子數　=　核外電子數

　　(4)質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

　　(二)核素

　　核素：把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。

　　同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

　　或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。

　　(1)兩 同：質子數相同、同一元素

　　(2)兩不同：中子數不同、質量數不同

　　(3)屬于同一種元素的不同種原子