高中化學元素周期表的練習題和答案
在化學的學習中，元素的周期表是學習的重點的內容，下面學習啦的小編將為大家帶來高中化學元素周期表的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學元素周期表的練習題
1.19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是( )
A.提出原子學說 B.制出第一張元素周期表
C.提出分子學說 D.發現氧氣
2.已知元素的原子序數，可以推斷元素原子的( )
①質子數 ②核電荷數 ③核外電子數 ④離子所帶電荷數
A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④
3.由長周期元素和短周期元素共同構成的族是( )
①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
4.下列說法不正確的是( )
A.已知原子的核電荷數，可以推知該原子的周期序數
B.原子的電子層數等于該原子的周期序數，前20號元素中，陽離子的電子層數等于對應原子的周期序數減去1，陰離子的電子層數等于對應原子的周期序數
C.知道原子的周期序數，就能確定該元素在周期表中的位置
D.知道原子的周期序數，還不能確定該元素在周期表中的位置
5.有 a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電
子層結構，陽離子所帶正電荷ad，則四種元素的原子序數
關系是( )
A.a>b>c>d B.b>a>d>c
C.c>b>a>d D.b>a>c>d
練方法技巧 ——元素推斷的方法
6.
短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電子數之和等于A元素原子最外層電子數的2倍，B、C兩元素的原子序數之和是A元
素原子序數的4倍，A、B、C三元素應分別為( )
A.C、Al、P B.O、P、Cl
C.N、Si、S D.F、S、Ar
7.下列各表為元素周期表中的一部分，表中數字為原子序數，其中M的原子序數為37的是( )
8.已知元素周期表中前七周期的元素種數如下所示(第七周期填滿，元素種類為32)：
周期序數 一 二 三 四 五 六 七
元素種類數 2 8 8 18 18 32 32
分析元素周期序數和元素種類數的關系，然后預測第八周期最多可能含有的元素種數為
( )
A.18 B.32 C.50 D.64
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
練綜合拓展
9.在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素可以按某種共性歸屬一類。請選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內。
元素組 例外元素 其他元素所屬類型編號
(a)S、Na、Mg、Al
(b)P、N、Sn、As
(c)K、Ca、Al、Zn
(d)Cu、Fe、Ag、Ca
其他元素所屬類型編號：①主族元素;②過渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤
金屬元素;⑥非金屬元素。
10.
A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電
子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。
(1)寫出A、B、C三種元素名稱：__________、__________、________。
(2)B位于周期表中第________周期第________族。
(3)寫出A的氣態氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
參考答案
1.B
2.C [根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，可知C項正確。]
3.A
4.C [元素在周期表中的位置由周期序數和族序數共同決定，只知道其中一個，不能確定它在同期表中的位置，故C項錯誤，D項正確;若知道元素的核電荷數，利用周期表的排布原則，可確定其位置，A項正確;原子形成簡單陽離子時，失去其最外層電子，其電子層數比對應原子電子層數少1，形成陰離子時電子層數不變，B項正確。]
5.B [由于四種離子的電子層結構相同，則它們的核外電子數相同，由陽離子的原子序數=核外電子數+所帶電荷數，則b>a，陰離子的原子序數=核外電子數-所帶電荷數，則d>c，故四種元素原子序數的大小關系為b>a>d>c。]
6.B [已知A、B、C為短周期元素，據圖示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序數之和是A原子序數的4倍，設B的原子序數為x，C的原子序數為(x+2)，A的原子序數為x+1-8=x-7，得x+(x+2)=4(x-7)，x=15。
元素周期表的短周期元素中，相鄰四種主族元素呈“T”形的位置關系有如下兩種情況： 、 ;各元素的原子序數關系如下所示： 、 ，這些元素應處在第ⅢA～第ⅦA族。]
7.B [根據元素在周期表中的位置推斷元素時，要明確一、二、三周期是短周期，元素種類分別為2、8、8種，四、五、六周期為長周期，元素種類分別為18、18、32種，同一周期相鄰元素，原子序數差1。]
8.C [由本題圖表所示的元素周期序數和元素種類的關系可歸納出：當周期序數n為奇數時，此周期所容納的元素種類是n+122;當n為偶數時，此周期所容納的元素種類數是n+222。因此第八周期所容納的元素種類數是8+222=50。]
9.(a)S ⑤ (b)Sn ④或⑥
(c)Zn ① (d)Ca ②
10.(1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA (3)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4===NH4HSO4)
解析 A、B、C均為短周期元素，從三者的相對位置及周期表的結構來看，A、C一定處于第二周期，B處于第三周期，若A的原子序數為x，則C的原子序數為x+2，B的原子序數為x+8+1。由題意知：x+x+2=x+8+1，x=7，所以A、B、C的原子序數分別為7、16、9，分別為氮元素、硫元素、氟元素。
高中化學核素同位素的練習題
1.下列微粒中，決定元素種類的是( )
A.質子數 B.中子數
C.質量數 D.核外電子數
2.決定核素種類的是( )
A.質子數 B.中子數
C.原子的最外層電子數 D.質子數和中子數
3.下列互為同位素的是( )
A.H2 D2 B.14N 14C
C.16O 17O D.金剛石 石墨
4. -NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析， 表示的是( )
A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵
B.核內有6個質子，核外有7 個電子
C.質量數是13，原子序數是6，核內有7個質子
D.質量數是13，原子序數是6，核內有7個中子
5.下列關于指定粒子構成的幾種描述中，不正確的是( )
A.37Cl與39K具有相同的中子數
B.第114號元素的一種核素298114X與207 82Pb具有相同的最外層電子數
C.H3O+與OH-具有相同的質子數和電子數
D.O2-2與S2-具有相同的質子數和電子數
6.有六種微粒，它們分別是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z-，它們所屬元素的種類
為( )
A.3種 B.4種
C.5種 D.6種
7.法國里昂的科學家最近發現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子為“四中子”，
也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是( )
A.該粒子不顯電性
B.該粒子質量數為4
C.在周期表中與氫元素占同一位置
D.該粒子質量比氫原子大
8.已知X元素的某種同位素的氯化物XCln 為離子化合物，在該化合物中X元素的微
粒的核內中子數為m，核外電子數為y，則該同位素的符號是( )
A.myX B.y+m yX
C.m+y+n y+nX D.y+m-n y+nX
練方法技巧 ——相對原子質量的計算技巧
9.銅有兩種天然同位素6329Cu和6529Cu，已知銅元素的近似相對原子質量為63.5，則6329Cu
的原子個數百分數是( )
A.75% B.25%
C.50% D.45%
10.自然界中氯化鈉是由2311Na與3517Cl和3717Cl所構成的。已知氯元素的相對原子質量是35.5，
則11.7 g氯化鈉中，含3717Cl的質量為( )
A.1.5 g B.1.65 g
C.1.775 g D.1.85 g
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
練綜合拓展
11.按要求填空：
(1)AZX原子的中子數：N=________。
(2)陽離子的中子數：AXn+共有x個電子，則N=________。
(3)陰離子的中子數：AXn-共有x個電子，則N=________。
(4)中性分子或原子團的中子數：12C16O2分子中，N=________________。
(5)A2-原子核內有x個中子，其質量數為m，則n g A2-所含電子的物質的量為
________________。
12.據報道，某些花崗巖會產生放射性的氡( )，從而對人體產生傷害。請回答：
(1)該原子的質量數是________，質子數是________，中子數是________。
(2)請將以下Rn的原子結構示意圖補全。
(3)請根據Rn的原子結構預測氡氣的化學性質：
A.非常活潑，容易與氧氣等非金屬單質反應
B.比較活潑，能與鈉等金屬反應
C.不太活潑，與氮氣性質相似
D.很難與其他物質發生反應
你選擇________選項，理由是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)研究發現，鐳能衰變為 ，故稱 為鐳射氣;釷能衰變為 ，故將
稱為釷射氣;錒能衰變為 ，故將 稱為錒射氣。 是
________(填字母序號)。
A.同種元素 B.同位素
C.同種核素 D.同種原子
參考答案
1.A [元素是具有相同數目的質子數的同一類原子的總稱。]
2.D [核素的種類取決于原子中的質子數和中子數。]
3.C [同位素是同種元素、不同核素之間的互稱，其研究對象是原子，而A、D項中的物質為單質;B項中兩原子的質子數不同，不屬于同種元素;C項中兩原子屬于同種元素，但質量數不同，即中子數不同，故互為同位素。]
4.D [ 表示的是質量數為13、質子數為6的碳原子，根據質量數為質子數和中子數之和，可計算出中子數為7，故D項正確。]
5.C [37Cl和39K具有的中子數都是20，A正確; 與 的核電荷數之差為114-82=32，即相差一個電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同的電子數，B正確;H3O+與OH-具有相同的電子數但質子數不同，C錯誤;O2-2與S2-的電子數都是18，質子數都是16，D正確。]
6.B [質子數相同的原子(單核離子)屬于同種元素，4019M與4019Q+質子數相同，屬于同種元素，4020N和4020Y2+質子數也相同，屬同種元素。]
7.C [該粒子無質子，故在周期表中不與氫元素占同一位置。]
8.C [XCln中X的化合價為+n，其離子符號為Xn+，其核外電子數為y，則其質子數為y+n;其中子數為m，則其質量數為m+n+y，則X的原子符號為m+y+n y+nX。]
9.A [解法：方法一：代數法。
設6329Cu的原子個數百分數為x，則6529Cu的原子個數百分數為(1-x)。根據元素近似相對原子質量的定義得
63×x+65×(1-x)=63.5
x=75%。
方法二：十字交叉法。
因為平均相對原子質量是介于兩種同位素的質量數之間，且是根據一定質量分數求和所得，所以可以根據十字交叉法求解。根據題意有
則兩種同位素63Cu與65Cu的原子個數比為1.5∶0.5=3∶1，所以63Cu的原子個數百分數為34×100%=75%，選A。
方法三：估算法。
假設63Cu與65Cu的原子個數百分數各為50%，則銅的相對原子質量應為64，而已知Cu元素的近似相對原子質量為63.5<64，所以63Cu的原子個數百分數應大于50%，只有A選項符合題意。
點撥：以上三種方法中，以第二種方法相對簡潔，更容易理解，且最穩妥。需提醒的是同位素原子的個數百分數不是同位素原子的質量分數，而是物質的量的分數。第三種方法最為快速，但不容易想到，且受選項限制，若題中給出選項60%，則仍需要經過計算才能得到正確的答案。]
10.D
11.(1)A-Z (2)A-x- n (3)A-x+n
(4)22 (5)nm(m-x+2)
解析 本題考查構成粒子的各微粒之間的數量關系，中性原子中N=A-Z，在分子中其中子數為構成分子的各原子中中子數之和，12C16O2中中子數為6+8×2=22;陽離子的核外電子數為質子數與所帶電荷數之差，則AXn+的質子數為x+n，故其中子數為A-(x+n); 陰離子的核外電子數為質子數與所帶電荷數之和，則AXn-的質子數為x-n，故其中子數為A-(x-n)=A-x+n，A2-所含電子數為質子數和所帶電荷數之和，即為m-x+2，則n g A2-含有電子數物質的量為nm(m-x+2)。
12.(1)222 86 136 (2) (3)D Rn原子最外層電子數已達到8電子穩定結構，氡氣很穩定 (4)AB
解析 (1)由 可知其質量數為222，質子數為86，則其中子數為222-86=136。(2)原子核外各電子層上的電子數目之和等于核內的質子數，再結合各電子層上排列的電子的規律可確定各電子層上的電子數。(3)Rn原子的最外層電子數為8，已達到該電子層的穩定結構，故其化學性質穩定，很難與其他物質反應。(4) 三種原子質子數相同，但質量數不同，即中子數不同，故它們屬于同種元素的不同核素。
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