高中化學關于鹽類的水解測試題和答案
化學的學習中關于鹽類的水解是比較重要的知識點，學生想要掌握這些的知識點需要多做題，下面學習啦的小編將為大家帶來關于鹽類水解的測試題介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學關于鹽類的水解測試題
一、選擇題
1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值變小，可加入的物質是
A.適量鹽酸 B.適量NaOH溶液 C.適量KOH溶液 D.適量KHS溶液
2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
A.加入少量鹽酸 B.加KOH固體 C.加水 D.加熱
3. 25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是(填序號)__ ___。
A.氨水與氯化銨發生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
4. 下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
5.將0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是
A.c (HCN)c (CN-)
C.c (HCN)-c (CN-)=c (OH-) D.c (HCN)+c (CN-)=0.1mol•L-1
6. 在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
7. 將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-)
C.c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)
8. 某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是
A. c( )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c( )>c(OH-)>c(H+)
C. c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-) D. c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
9. 有下列鹽：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是
A.①>③>② B. ②>③>① C.③>②>① D.①>②>③
10. 室溫時，pH=6的鹽酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH—) 分別為x mol•L-1和y mol•L-1，兩者的關系正確的是
A.x === 10 2 y B.x == 102 y C.x === y D.x > y
11.得到較純的FeS沉淀,應在FeCl2溶液中加入的試劑
A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS
12. FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是
A.加熱 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量鹽酸 D.增加FeCl3的濃度
13. 下列各離子方程式中，屬于水解反應的是 .
A.HCO3-+H2O H3O++CO32- B.NH4++H2O NH3•H2O+H+
C.PO43-+H2O HPO42-+OH- D.H2O+H2O H3O++OH-
14.下列說法中錯誤的是
A. 在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色
B.升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大
C.一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發生水解
D.醋酸鹽溶于水能發生水解
15. 物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序
①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4
A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④②①
16. 在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是：
A .2 B. 小于2 C.大于2 D.1/2
17.下列物質能與金屬鎂發生反應，并產生氫氣的是
A.氯化銨溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.熱的苯 D.氯化鋁溶液
18. 分別將下列物質：①礬②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質的是 .
A.①②③ B.①③ C.③④ D.③
19. 同時對農作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最適當的組合是.
A.①③④ B.①③⑤ C.②③④ D.②③⑤
20. 為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質是.
A.適量鹽酸 B.適量NaOH C.適量KOH D.適量KHS
二、填空題
21.(1)將少量鎂粉加入到氯化鐵溶液中，有何現象?
;
有關的離子方程式
;
(2)將少量鎂粉加入到氯化銨溶液中，有何現象?
有關的離子方程式
22. 某同學欲使用氯化鋁溶液和硫化鈉溶液制取硫化鋁固體，你認為他的目的能達到嗎? 為什么?用離子方程式表示 如果請你制取硫化鋁固體，你將設計什么方案? (用化學方程式表示)
23. 配制氯化鐵溶液常出現渾濁現象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引進雜質離子 。
答案
一、選擇題
1.BD
2.B
3.C
4.C
5.BD
6.A
7.A
8.D
9.D
10.B
11.A
12.AB
13.BC
14.C
15.C
16.C
17.AD
18.B
19.C
20.CD
二、填空題( 小題，每小題 分)
21.(1)鎂粉不斷溶解，溶液顏色變淺， 有大量氣體和紅褐色沉淀生成，
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ，
2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;
2Fe3++3Mg=3Mg2++2 Fe2+
(因在FeCl3 溶液中Fe3+ 發生了如下水解：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ，向其中加入Mg粉后，Mg粉與 H+ 反應產生H2 ，從而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移動，就產生了紅褐色的Fe(OH)3沉淀。)
(2)鎂粉不斷溶解，有大量氣體及白色沉淀產生。
NH4+ + H2O NH3 •H2O + H+ ;
2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;
Mg2+ + 2NH3•H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+ 。
22.不能，2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
2Al + 3S =△== Al2 S3
23.Fe3+易發生水解反應生成Fe(OH)3，導致配制FeCl3溶液出現渾濁;
在配制FeCl3溶液時先加入少量鹽酸，再加水稀釋，便可抑制FeCl3的水解，得到透
明溶液，又沒有引進雜質離子
高中化學關于原電池的測試題
一、選擇題
1. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為
Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH)2.電池放電時，負極發生反應的物質是
A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2
2. 某金屬能與鹽酸反應產生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負極。該金屬
A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂
3. 用于人造地球衛星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應式為：
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是
A.負極，并被氧化 B.正極，并被還原
C.負極，并被還原 D.正極，并被氧化
4. 發生原電池的反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應的是
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ; △H>0
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3•H2O(l)+ 8H2O(l) ; △H>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H<0
D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ; △H<0
5. 下列關于原電池的敘述正確的是
A.原電池將化學能轉化為電能
B.原電池負極發生的反應是還原反應
C.原電池在工作時其正極不斷產生電子并經過外電路流向負極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成
6. 隨著人們生活質量的日益提高，廢舊電池已成為一個亟待解決的問題，對廢舊電池的處理 體現了對資源和環境的可持續發展。人們對廢舊電池的處理的主要目的是
A. 回收電池外殼的金屬材料
B. 回收電池中的二氧化錳
C. 回收電池中的石墨電極
D. 防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染
7. 下列關于原電池的敘述中，錯誤的是
A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B.用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池
C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應
D.在原電池中，電子流入的一極是正極，發生還原反應
8. 為體現“綠色奧運”“科技奧運”，2008年北京奧運會會出現中國自己生產的燃料電池汽車，作為馬拉松領跑車和電視拍攝車，預計該車裝著“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是
A.通入氧氣的電極發生氧化反應
B.通入氫氣的電極為正極
C.總反應式為O2+2H2 2H2O
D.正極的電極反應式為O2+4H+==+4e-2H2O
9.下列各裝置能夠構成原電池的是
10.某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應的原電池的正確組成是
關于如圖原電池裝置的敘述，正確的是
A.銅是陽極，銅片上有氣泡產生 B.銅片質量逐漸減少
C.電流從鋅片經導線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原
11. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
在此電池放電時，負極上發生反應的物質是
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
12. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
13.下列敘述中不正確的是
A.電解池的陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應
B.原電池的正極上發生氧化反應，負極上發生還原反應
C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發生氧化反應
D.用原電池做電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極
14.下列各組電極均用導線相連，分別插入對應溶質的溶液中，其中不能組成原電池的是
A B C D
電極與溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸銀 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氫氧化鈉
15.下列關于原電池的敘述中錯誤的是
A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉變為電能的裝置
C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應
D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極
16.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為
A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
17.鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li+MnO2 = LiMnO2。下列說法正確的是
A. Li是負極，電極反應為Li-e-=Li+
B. Li是正極，電極反應為Li+e-=Li-
C. MnO2是負極，電極反應為MnO2+e-=MnO2-
D. 鋰電池是一種環保型電池
18.錳鋅干電池在放電時總反應方程式可以表示為：
Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O
在此電池放電時正極(碳棒)上發生反應的物質是
A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3
19.據報到，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。下列敘述正確的是
A. 鋅為正極，空氣進入負極反應
B. 負極反應為Zn-2e-=Zn2+
C. 正極發生氧化反應
D. 電解液肯定不是強酸
20.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2氧化吸收H2), 電極反應可簡化為：Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根據上述敘述判斷下列說法正確的是
A. 干電池中鋅為正極，碳為負極
B. 干電池工作時，電子由鋅極經外電路流向碳極
C. 干電池長時間連續工作時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器
D. 干電池可實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化
二、填空題
21. 在裝有水的燒杯中，用線(絕緣)懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態.如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度變化不考慮)
(1)片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態不變
C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜
(2)產生上述現象的原因是__________________________________________________。
答案
一、選擇題
1.B
2.C
3.B
4.D
5.A
6.D
7.B
8.D
9.A
10.C
11.D
12.C
13.B
14.C
15.A
16.C
17.AD
18.C
19.BD
20.BC
二、填空題
21. (1)D
(2) 因原電池反應，銅將在銀棒(正極)上析出而不是在鐵棒上，所以應該是銀棒下沉鐵棒上升.
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