高一必修一化學第一章節知識點總結
高中化學開始接觸實驗題目，這是對前面基本知識掌握的一個嚴峻考驗。下面是學習啦小編整理的高一必修一化學第一章節知識點總結，希望對您有所幫助。
高一必修一化學第一章節知識點總結(一)
1、過濾
A、作用：分離固體(不溶性固體)和液體.
B、操作要點：一貼(濾紙與漏斗內壁緊貼) ,
二低(濾紙邊緣低于漏斗邊緣;溶液液面低于濾紙邊緣),
三靠(上面燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒靠在三層濾紙;漏斗下端靠燒杯內壁)
C、主要儀器：漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯,鐵架臺(含鐵圈);
D、過濾器上洗滌沉淀的操作：
向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過沉淀物,等水流完后,重復操作 數次;
E、如何檢驗是否洗干凈：取少量最后流下的濾液,加入試劑進行檢驗.
2、粗鹽提純：A、檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
B、加入BaCl2的目的：除去粗鹽中混有的SO42-;
C、加入NaOH的目的:除去粗鹽中混有的Mg2+;
D、加入Na2CO3的目的:除去粗鹽中混有的Ba2+,Mg2+;
E、檢驗SO42-離子為什么加鹽酸酸化?
溶液中的CO32-,SO32-等離子,與Ba2+反應生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它們溶于鹽酸,而BaSO4不溶于鹽酸中,加入鹽酸可以消除CO32-,SO32-等離子的干擾.同時,溶液中的Ag+離子與Cl- 反應生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入鹽酸可消除Ag+ 離子的干擾.
F、玻璃棒的作用：第一次,溶解時用來加速食鹽的溶解;
第二次,過濾時用來引流,使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑;
第三次,攪拌,防止因局部過熱液滴或晶體飛濺.
3、蒸發
A、作用：把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干
B、主要儀器：蒸發皿、鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒
C、注意事項：
①、加溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3;
②、不斷攪拌,防止局部溫度過高,引起液滴飛濺;
③、有大量晶體時就應熄燈,余熱蒸發至干,可防過熱而迸濺
4、蒸餾
A、蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發,難揮發或不揮發的雜質
B、作用：利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質
C、實驗儀器：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶
D、蒸餾操作的注意事項:
①.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處;
②.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;
③.冷凝管下口進水,上口出水;
④.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結束后,先撤燈后關水
5、萃取、分液
A、萃取:利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作
分液：把互不相溶的兩種液體分開的操作,與萃取配合使用的
B、萃取劑的選取原則：①、萃取劑與原溶液中的溶劑互不相溶;
②、溶質的溶解度在萃取劑中的要遠大于在原溶劑中.
C、主要儀器：分液漏斗
D、注意事項：①下層的液體從下端放出,上層從上口倒出 ;②振蕩時不時放氣; ③使用分液漏斗前要檢漏
高一必修一化學第一章節知識點總結(二)
1 物質的量(n) 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集合體
2 摩爾 (mol) 物質的量的單位
3 標準狀況(STP) 0℃和1標準大氣壓下
4 阿伏加德羅常數(NA) 1mol任何物質含的微粒數目都約是6.02×1023個
5 摩爾質量(M) 1mol任何物質質量(以克為單位)時在數值上與相對分子質量或相對原子質量相等
6 氣體摩爾體積(Vm) 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l
7 阿伏加德羅定律 (由PV=nRT推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數
同溫同壓下：n1/ n2 = N1/ N2 = V1/ V2
8 物質的量濃度(CB) 1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物質的質量(m) m=M×n n=m/M M=m/n
10 標準狀況氣體體積 V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物質的粒子數(N) N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 溶液稀釋規律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)
13、配制一定物質的量濃度的溶液
A、需用的儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
B、主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量(如是液體就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水,攪拌,注意冷卻)⑷ 移液(容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流)⑸ 洗滌(洗滌液一并轉移到容量瓶中)⑹ 振蕩⑺ 定容 ⑻ 搖勻裝瓶
C、容量瓶使用：
①容量瓶上注明溫度、容積、刻度線.
②只能配制容量瓶中規定容積的溶液;
③不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;
④容量瓶不能加熱,轉入瓶中的溶液溫度20℃左右