高一化學必考知識點

　　剛開始學習化學時，就要培養(yǎng)自己閱讀課本的習慣和能力。下面是學習啦小編為大家整理的高一化學必考知識點。希望對大家有所幫助。

　　高一化學必考知識點：氯氣的工業(yè)制法

　　1、通電后兩極均產生氣泡。 陰極：與電源的負極相連; 陽極：„„。

　　Cl2 + 2KI ==== 2KCl + I2，淀粉KI試紙——變藍。 氫氣純：“噗”;不純：尖銳的爆鳴聲。

　　2、將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰，有輕微的爆鳴聲→有H2生成;

　　黃綠色、刺激性氣味的氣體生成，濕潤的淀粉KI試紙變藍→有Cl2生成;

　　鐵棒周圍顏色變紅(酚酞)→有堿性物質生成。 陽極→Cl2; 陰極→H2↑、NaOH

　　2NaCl + 2H2O ==通電== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑，交換膜防止接觸。

　　高一化學必考知識點：氯氣的性質

　　一、物理性質

　　1、色、味、態(tài)：黃綠色氣體，有刺激性氣味。 2、有毒性(準確來說，這一點并不算是物理性質)。 3、密度、溶解度、硬度(不討論)： 密度比空氣的大;

　　在25℃時，1體積水能溶解約2體積的氯氣。 4、熔點：-101℃;沸點：-34.6℃ 5、易液化，加壓→液氯(貯存在鋼瓶中)。

　　二、化學性質

　　1、與金屬單質

　　2Na + Cl2 ==== 2NaCl，黃色火焰，生成白煙; Cu + Cl2 ==點燃== CuCl2，棕黃色的煙，藍綠色溶液; 2Fe + 3Cl2 ==點燃== 2FeCl3，棕褐色的煙，黃色溶液。

　　2、與非金屬單質

　　H2 + Cl2 ==點燃== 2HCl，蒼白色火焰，瓶口有白霧產生——工業(yè)制鹽酸;高一化學第一章知識點H2 + Cl2 ==光照== 2HCl，H2、Cl2混合氣體見光爆炸;

　　2P + 3Cl2 ==點燃== 2PCl3(液)，PCl3 + Cl2 ==點燃== PCl5(固)，白色煙霧;

　　3、與水反應(可逆)

　　新制氯水：淺黃綠色，三分(H2O、Cl2、HClO)四離(H+、Cl-、ClO-、OH-);

　　高一化學必考知識點：氯氣的實驗室制法

　　原理：MnO2 + 4HCl(濃) ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 藥品：MnO2、濃鹽酸、(NaOH溶液);

　　儀器：鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、雙孔橡皮塞、燒瓶、導管、集氣瓶; 組裝順序：自下而上，從左往右;

　　氧化劑：MnO2、KMnO4(氧化性更強，不需加熱)、Ca(ClO)2、KClO3、K2Cr2O7重鉻酸鉀;

　　Ca(ClO)2 + 4HCl(濃) ==== CaCl2 + Cl2↑ + 2H2O 收集方法：排飽和食鹽水法、向上排空氣法。

　　先檢查氣密性，再裝入藥品。

　　除雜：①飽和食鹽水→HCl;②濃硫酸→水蒸氣。

　　同理，CO2(HCl)用飽和NaHCO3溶液，SO2(HCl)用飽和NaHSO3溶液。

　　發(fā)生→凈化→收集→尾氣吸收

　　Cl-的檢驗：先加AgNO3溶液，有沉淀;后加稀硝酸，沉淀不溶。