高中化學物質的量在化學方程式的應用的練習題(2)
高中化學物質的量在化學方程式的應用的練習題
高中化學物質的分散系的練習題
一、選擇題
1.下列分散系屬于膠體的是( )
A.石灰水 B.豆漿
C.泥水 D.蔗糖水
【解析】 Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、穩定的水溶液;泥水中夾帶泥沙，屬濁液;豆漿是一種膠體。
【答案】 B
2.下列說法中不正確的是( )
A.鑒別Al(OH)3膠體(無色)和食鹽水，可以不用任何試劑
B.鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑
C.鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑
D.鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑
【解析】 A項，可在暗室里用光照法鑒別;B項，不能用品嘗的方法來鑒別化學藥品，且二者都是穩定、均一、透明的無色溶液;C項，靜置以后，粉筆末與水的濁液中產生沉淀，豆油與水的濁液分層;D項，NaCl溶液沒有顏色，CuSO4溶液顯藍色。
【答案】 B
3.下列家庭小實驗不能制得溶液的是( )
【解析】 食鹽、蔗糖溶于水得到溶液，分散質(溶質)粒子分別是Na+、Cl- 和蔗糖分子。泥土加入水中得到懸濁液。植物油溶于汽油得到溶液。
【答案】 B
4.下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是( )
A.用明礬凈化飲用水
B.用石膏或鹽鹵點制豆腐
C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀
D.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗的光線
【解析】 A項用明礬凈水，是利用明礬在水中形成的Al(OH)3膠體的吸附性;B項利用石膏或鹽鹵使豆漿中的膠體發生聚沉;C項在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現沉淀是因為發生化學反應FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl;D項是氣溶膠產生的丁達爾效應。
【答案】 C
5.下列物質中屬于電解質的是( )
A.氫氧化鈉固體 B.二氧化碳氣體
C.銅絲 D.氨水
【解析】 氫氧化鈉屬于堿類，堿都是電解質;二氧化碳屬于非金屬氧化 物，非金屬氧化物都是非電解質;銅屬于單質，單質既不是電解質，也不是非電解質;氨水是一種混合物，電解質必須是化合物。
【答案】 A
6.下列電離方程式書寫完全正確的是( )
A.H2SO4===H++SO2-4
B.Ca(OH)2===Ca2++(OH)2-2
C.NaCl===Na++Cl-
D.Al2(SO4)3===Al3+2+3SO2-4
【解析】 A中不遵循質量守恒和電荷守恒，正確的寫法應為：H2SO4= ==2H++SO2-4，B、D中離子的個數應用化學式計量數標在離子前面，正確的寫法應為：Ca(OH)2===Ca2++2OH-，Al2(SO4)3 ===2Al3++3SO2-4
【答案】 C
7.(2009年合肥高一期末)近年來我國不少地區多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。從物質分類角度來看，霧屬于下列分散系中的( )
A.溶液 B.懸濁液
C .乳濁液 D.膠體
【解析】 霧是水的小液滴分散到空氣中所形成的一種分散系，小液滴直徑在1～ 100 nm之間，屬于膠體(氣溶膠)，D項正確。
【答案】 D
8.下列電離方程式正確的是( )
A.MgS O4===Mg+2+SO-24 B.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
C.Al2(SO4)3===2Al3++3SO2-4 D.Ca(NO3)2===Ca2++2(NO3)-
【答案】 BC
二、非選擇題
9.下列物質中：①Mg ②液態氯化氫 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4
⑥熔融氫氧化鈉 ⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨乙醇 ⑩固體氯化鈉
其中：(1)屬于電解質的是______ __;
(2)屬于非電解質的是________;
(3)能導電的是________。
【答案】 (1)②④⑤⑥⑧⑩ (2)③⑨ (3)①④⑥⑦
10.(1)寫出下 列物質在水溶液中的電離方程式：
①Ca(OH)2：_____________________________________________________________;
②KHSO4：_____________________________________________________________;
③H2SO4：_____________________________________________________________;
④Na2CO3：_______ ______________________________________________________;
(2)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是________ ，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。
【答案】 (1)①Ca(OH)2===Ca2++2OH-
②KHSO4===K++H++SO2-4
③H2SO4===2H++SO2-4
④Na2CO3===2Na++CO2-3
(2)③ ① ②④
11.半透膜與濾紙一樣有許多小孔，但孔徑比濾紙小，為證實半透膜只能通過離子和較小的分子，膠體分散質不能通過半透膜。現把10 mL淀粉膠體和50 mL KCl溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入燒杯內蒸餾水中。2 min后，用兩支試管各取5 mL燒杯中的液體做如下實驗。
(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現象是__________________________
________________。
(2)向另一支試管里滴加少量碘水，其現象是________________________________。
(3)由上述實驗現象得出的結論是_____________ _____________________________
__________________________。
【解析】 本題考查溶液和膠體的透過性。由于溶液可透過半透膜，故試管內含Cl-，Ag++Cl-===AgCl↓;而淀粉膠體不能透過半透膜，故試管內不含淀粉，加入碘水后，不變藍。
【答案】 (1)出現白色沉淀 (2)無明顯變化
(3)Cl-能透過半透膜，淀粉膠體粒子不能透過半透膜
12.(能力提高)將飽和FeCl3溶液滴入沸水時，液體變為紅褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進行實驗：
(1)將其裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色________，這表明______________________，這種現象稱為________。
(2)向其中加入 飽和(NH4)2SO4溶液，發生的現象是
_________________________________________________________________;原因是
_________________________________________________________。
(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現象是__________________________________
________________;原因是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)提純此分散系的方法叫________。
【解析】 該題考查膠體的制備、性質、提純等內容。
【答案】 (1)逐漸變深 Fe(OH)3膠體帶正電荷 電泳
(2)形成紅褐色沉淀 電解質(NH4)2SO4電離出的SO2-4中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe(OH)3膠體聚沉
(3)先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解形成黃色溶液 電解質H2SO4使 Fe(OH)3膠體聚沉，隨著H2SO4的加入，H2SO4與Fe(OH)3發生反應：2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O，使沉淀溶解
(4)滲析
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