高中化學常見物質的檢驗的練習題(2)
高中化學常見物質的檢驗的練習題
高中化學物質的量濃度的練習題
1.用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是( )
A.干燥的 B.瓶塞不漏水的
C.用欲配制的溶液潤洗過的 D.以上三項均需要求的
解析： A中，若原來有蒸餾水不影響;C項中若用欲配制的溶液潤洗容量瓶，則最后所配制的濃度必大于所要配的濃度。D顯然錯。
答案： B
2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2 mol•L-1的Ba(NO3)2溶液正確的說法是( )
A.2 L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8NA
B.500 mL溶液中NO-3濃度為0.2 mol•L-1
C.500 mL溶液中Ba2+濃度為0.4 mol•L-1
D.500 mL溶液中含NO-3總數(shù)為0.2NA
解析： A項中陰、陽離子總數(shù)應為2 L×0.2 mol•L-1×3×NAmol-1=1.2NA;B項中c(NO-3)=0.2 mol•L-1×2=0.4 mol•L-1;C項中c(Ba2+)=0.2 mol•L-1。
答案： D
3.(2010•11柳州高一檢測)將5 mol•L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO-3的物質的量濃度為( )
A.5ab mol•L-1 B.10ab mol•L-1
C.b5a mol•L-1 D.ab mol•L-1
解析： a mL溶液中n(NO-3)=10-3 a L×5 mol•L-1×2=1×10-2 a mol，稀釋到b mL，c(NO-3)=1×10-2 a molb×10-3 L=10ab mol•L-1。
答案： B
4.欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2 SO4溶液，正確的方法是( )
?、賹?4.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②將32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
?、蹖?0 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A.①② B.②③
C.①③ D.①②③
解析： 溶劑水的體積不等于溶液的體積，①錯;100 mL 1.0 mol•L-1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)=0.1 mol，②中n(Na2SO4•10H2O)=32.2 g322 g•mol-1=0.1 mol，正確;③中n(Na2SO4)=20×10-3 L×5.0 mol•L-1=0.1 mol，正確。
答案： B
5.(2011•南通高一質檢)在V L硫酸鋁溶液中，含有m g Al3+，則這種溶液中SO2-4的物質的量濃度是( )
A.m27V B.m54
C. m18V D.3m54V
解析： 據(jù)分子式Al2(SO4)3可知，c(SO2-4)=32c(Al3+)=32×m27V=m18V。
答案： C
6.實驗室用固體燒堿配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。
(1)需稱量________g的燒堿固體，它應該放在________中進行稱量。
(2)配制過程中，不需要使用的儀器是________(填寫代號)。
A.燒杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.1 000 mL容量瓶 E.漏斗
F.膠頭滴管 G.500 mL試劑瓶
(3)根據(jù)實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成該實驗還缺少的儀器是
______________________________ __________________________________________。
(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是
________________________________________________________________________。
解析： 配制500 mL溶液要用500 mL容量瓶。NaOH固體易潮解，有很強的腐蝕性，應盛在合適的容器里用托盤天平進行稱量。
答案： (1)2 小燒杯 (2)BDE
(3)托盤天平、藥匙、 500 mL容量瓶
(4)用膠頭滴管逐滴加水，同時眼睛要平視刻度線，當凹液面的最低點與刻度線相切時為止
7.將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，溶液密度為1.219 g/mL。
(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為________。
(2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為________。
(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為________，NaOH的質量分數(shù)為________，溶液的密度為____________，含NaOH的質量為________，含NaOH的物質的量為________。
(4)取出10 mL該溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為__________。
解析： (1)24.4 g NaOH的物質的量為0.61 mol，c(NaOH)=0.61 mol0.1 L=6.1 mol•L-1。
(2)100 mL NaOH溶液的質量為：100 mL×1.219 g/mL=121.9 g，NaOH的質量分數(shù)為：24.4 g121.9 g×100%=20%。
(3)由于溶液是均一、穩(wěn)定的，所以，從100 mL溶液中取出10 mL溶液的物質的量濃度、質量分數(shù)和密度都不變，但是溶液的質量、溶質的質量、溶質的物質的量等，都僅為原溶液的十分之一。
(4) 這10 mL溶液中NaOH的物質的量濃度為6.1 mol•L-1，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質的量濃度縮小為6.1 mol•L-110=0.61 mol•L-1。
答案： (1)6.1 mol•L-1 (2)20%
(3)6.1 mol•L-1 2 0% 1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol
(4)0.61 mo l•L-1
B組——拔高 訓練
8.下列說法中正確 的是( )
A.將58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L
B.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的濃度為1 mol/L
C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬
D.中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g
解析： A中58.5 g NaCl的物質的量為1 mol，但溶液體積并非是1 L水的體積，所以物質的量濃度無法計算。B中取出0.5 L的溶液，它的濃度并未發(fā)生變化，仍為2 mol/L。C中因為500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物質的量為0.5 L×0.5 mol/L=0.25 mol，所以膽礬的物質的量也應為0.25 mol，即質量為0.25 mol×250 g/mol=62.5 g。D中因為H2SO4的質量為100 g×19.6%=19.6 g，其物質的量為19.6 g98 g•mol-1=0.2 mol，中和0.2 mol H2SO4需NaOH應為0.4 mol，即0.4 mol×40 g•mol-1=16 g。
答案： C
9.已知某飽和氯化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為ρ g• mL-1 ，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol•L-1，溶液中含NaCl的質量為m g。
(1)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度：
________________________________________________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液中溶質的物質的量濃度：
________________________________________________________________________。
(3)用c、ρ表示溶液中溶質的質量分數(shù)：
________________________________________________________________________。
解析： (1)c(NaCl)=m g58.5 g•mol-1V×10-3 L=1 000m58.5V mol•L-1
(2)c(NaCl)=1 000 mL×ρ g•mL-1×w/58.5 g•mol-11 L=1 000ρw58.5 mol•L-1
(3)w=1 L×c mol•L-1×58.5 g•mol-11 000 mL×ρ g•mL-1×100%=5.85cρ%
答案： (1)c(NaCl)=1 000m58.5V mol•L-1
(2)c(NaCl)=1 000ρω58.5 mol•L-1
(3)w=5.85cρ%
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