高中化學金屬及其化合物的練習題
高中化學金屬及其化合物的練習題
金屬及其化合物是化學的學習的重要內容，也是高考的考點，下面學習啦的小編將為大家帶來高中化學及其化合物的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學金屬及其化合物的練習題和答案
一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)
1.欲觀察H2燃燒的火焰顏色，燃氣導管口的材料最好是( )
A.鈉玻璃 B.鉀玻璃
C.銅管 D.石英玻璃
解析： 鈉、鉀、銅灼燒均有顏色，會干擾H2燃燒火焰顏色的觀察。
答案： D
2.下列金屬需密封保存的是( )
A.Na B.Mg
C.Al D.Cu
解析： Mg、Al在空氣中易形成一層致密的氧化膜，從而保護內部金屬;Cu性質不活潑，所以均不用密封保存。鈉性質活潑，很容易被氧氣氧化而變質，需密封保存。故正確答案為A。
答案： A
3.下列關于合金的敘述中正確的是( )
A.合金是由兩種或多種金屬熔合而成的
B.日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金
C.合金在任何情況都比單一金屬性能優良
D.商代的司母戊鼎是純銅打造而成的[
解析： 合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合形成的，A項錯誤;在機械加工時，合金的性能一般較單一金屬優良，但并不是任何情況都是，如純鋁導電性比鋁合金要強等，司母戊鼎是銅合金制 成的，只有B正確。
答案： B
4.小王喜愛做實驗，一次他將一把沒有擦干的小刀放在火上烤了一下，發現表面變藍，他又將一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，發現也有同樣的現象發生，他分析后認為可能是火烤的過程中小刀表面生成了一種物質所造成的。你認為此物質最有可能是( )
A.Fe3O4 B.FeO
C.Fe2O3 D.Fe(OH)2
解析： 小刀是鐵的合金，火烤時表面的鐵與O2化合生成Fe3O4。
答案： A
5.下列說法正確的是( )
A.銅的化學性質活潑，不宜用銅制作盛放食品的器皿
B.銅的導電能力不如鋁
C.鋁是地殼中含量最多的金屬元素
D.鐵比 鋁更易銹蝕，是因為鐵比鋁更活潑
解析： A項，銅的化學性質較穩定，因此用銅制作器皿比較安全。B項，銅的導電能力比鋁強。D項，鐵不如鋁活潑，但由于鐵在潮濕的空氣中易被氧化成較疏松的氧化膜Fe2O3，可加速銹蝕，而鋁與空氣中的O2反應生成致密的Al2O3保護膜，避免內部的Al繼續與O2反應。
答案： C
6.下列說法正 確的是( )
A.從明礬是常用的凈水劑可推測凡含有鋁元素的物質 都有凈水作用
B.不同物質各有其特性，明礬可用做凈水劑，Al2(SO4)3就不一定有凈水作用
C.凈水劑就是指能殺滅水中細菌和有害微生物的化學試劑
D.從理論上說，鋁鹽和鐵鹽都可用做凈水劑
解析： 從凈水原理上分析。鋁鹽在水溶液中可電離出Al3+，Al3+與水作用生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮的雜質和泥沙、灰塵等形成沉淀，使水澄清，從而達到凈水的目的。鐵鹽也有類似的性質。可見，凈水劑中并非一定要含鋁元素，而含有鋁元素的物質中也不一定有凈水作用。在凈水劑凈水的過程中，對水中的細菌和微生物并無多大影響。
答案： D
7.表示下列反應的離子方程式正確的是( )
A.金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B.金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O===AlO-2+2H2↑
C.鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+===3Fe2+
D.銅片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag
解析： Na與CuSO4溶液反應時，Na先與H2O反應生成NaOH和H2，生成的NaOH再與CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀，即2Na+Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，A項錯誤;鋁與NaOH溶液反應的離子方程式應為2Al+2O H-+2H2O===2AlO-2+3H2↑，B項錯誤;Fe3+具有較強氧化性，可將Fe氧化為Fe2+，C項正確;D項中電荷不守恒。
答案： C
8.
下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是( )
A.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
B.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
C.分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成
D.分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁
解析： A選項中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等體積、等濃度的鹽酸，NaHCO3中立即產生無色氣泡，發生反應為HCO-3+H+===H2O+CO2↑，在Na2CO3中先無明顯現象，之后產生氣泡，發生反應為：CO2-3+H+===HCO-3，HCO-3+H+===H2O+CO2↑，可以鑒別。B選項中由于S(Na2CO3)>S(NaHCO3)，能全部溶解的為Na2CO3粉末，不能全部溶解的為NaHCO3粉末。C選項中均有白色沉淀產生，反應為Ca2++CO2-3===CaCO3↓，Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3↓+H2O。D選項中，NaHCO3具有不穩定性，加熱可產生CO2使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3加熱不分解，無此現象。
答案： C
9.下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是( )
A.Al2O3和水混合加熱
B.Al和水反應
C.過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中
D.過量的氨氣通入到AlCl3溶液中
解析： A項中Al2O3不溶于水，不能與水化合得到Al(OH)3;B項中Al和水一般不發生反應;C項中生成的Al(OH)3會溶解在過量的NaOH溶液中;D項中氨水是弱堿，過量也不會使Al(OH)3溶解，故正確答案為D。
答案： D
10.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4種物質的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生，據此可推斷丙物質是( )
A.Al2(SO4)3 B.NaOH
C.BaCl2 D.FeSO4
解析： 丁滴入乙中，先有白色沉淀，繼續滴加沉淀溶解，可知丁為NaOH溶液，乙為Al2(SO4)3溶液。BaCl2和FeSO4兩種物質中與NaOH溶液不反應的是BaCl2溶液，所以丙為FeSO4。
答案： D
11.把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反應后(水蒸發不計)，下列敘述中錯誤的是( )
A.Cl-濃度不變
B.溶液仍有渾濁
C.溶液中幾乎不存在Al3+
D.溶液中存在最多的是Na+
解析： 4.6 g鈉的物質的量為0.2 mol，與水反應生成0.2 mol NaOH。100 ml 0.1 mol/L AlCl3溶液中Al3+的物質的量為0.01 mol。根據Al3++4OH-===AlO-2+2H2O，所以溶液鋁元素以AlO-2的形式存在，幾乎不存在Al3+，溶液中存在最多的是Na+，物質的量為0.2 mol，Cl-濃度不變。
答案： B
12.將1.12 g鐵粉加到25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，完全反應后，其結果是(多選)( )
A.鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c(Cl-)基本不變
B.往溶液中滴加無色KSCN溶液，顯紅色
C.溶液中n(Fe2+)與n(Fe3+)之比為6∶1
D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5
解析： 有關反應為2Fe3++Fe===3Fe2+，而題給n(Fe3+)∶n(Fe)=5∶2，這表明Fe3+過量而Fe不足，反應生成的n(Fe2+)=3×n(Fe)=0.06 mol，剩余n(Fe3+)=0.050 mol-2×n(Fe)=0.01 mol，則溶液中鐵無剩余，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=6∶1，A錯誤，C正確;有Fe3+存在，加入KSCN顯紅色，B正確;氧化產物Fe2+和還原產物Fe2+的比為1∶2，D錯誤。
答案： BC
13.將Cu片放入0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為( )
A.3∶2 B.3∶5
C.3∶4 D.4∶3
解析： 反應的化學方程式為Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+。設溶液的體積為1 L，生成的n(Fe2+)=2a，則消耗的n(Fe3+)=2a，生成的n(Cu2+)=a，因此反應后溶液中n(Fe3+)=0.1 mol-2a，所以有關系式：(0.1 mol-2a)∶2a=2∶3，得出a=0.03 mol。溶液中c(Cu2+)=0.03 mol/L，反應后溶液中c(Fe3+)=(0.1-2×0.03)mol/L=0.04 mol/L，故溶液中Cu2+與Fe3+的物質的量之比為3∶4。
答案： C
14.為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1g樣品加熱，其質量變為w2g，則該樣品的純度(質量分數)是( )
A.84w2-53w131w1 B.84w1-w231w1
C.73w2-42w131w1 D.115w2-84w131w1
解析： 2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O Δm
2×84 106 62
x (w1-w2)
解得x=84w1-w231，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/w1=84w2-53w131w1。A項正確。
答案： A
15.(2010•重慶高一檢測)
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為( )
A.6∶1 B.3∶1
C.2∶1 D.1∶2
解析： 由題給圖象可知，當加入50 mL NaOH溶液時沉淀達到最大量，即溶液中Mg2+、Al3+全部轉化為Mg(OH)2、Al(OH) 3沉淀，而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液，則生成Al(OH)3需30 mL NaOH溶液，生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液，由此可知溶液中n(Mg2+)=n (Al3+)，則c[Al2(SO4)3]∶c(MgSO4)=1∶2，D項正確。
答案： D
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16.(9分)下圖是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。例如，A圖中的兩個圓分別表示鋁和鐵的有關信息，兩圓重疊的區域表示鋁和鐵的共同特點(相似點)，重疊區域以外的部分表示它們獨有的特征(不同點)。請你在下面橫線上用化學方程式來表示與圖中區域對應的化學性質上的異同點(每處只要求寫一個)。
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
解析： 該題為開放性題目，根據兩圓不相交部分逆推即可。例如，已知“Fe不能和強堿溶液反應”，我們可以在①中寫一個Al與強堿反應的化學方程式。
答案： ①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
②CO+CuO=====△Cu+CO2 ③2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑
17.(10分)若用鎂鋁合金的廢料、稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2(SO4)3溶液，首先可將廢料加入到________溶液中，發生反應的化學方程式是________________________________。經過濾，將難溶物加入到________中，可得到________ 溶液，反應的離子方程式是____________________________，然后向濾液中加入適量的________，反應的離子方程式為：____________________________________。再過濾，將沉淀物加入到________中，可得到________溶液，反應的離子方程式是____________________________。
解析： 由于鋁可與NaOH溶液反應，而鎂不能，因此先用NaOH溶液把二者分開，然后分別用硫酸和鹽酸制取MgCl2、Al2(SO4)3。可表示為：
MgAl――→過量NaOH過濾―→NaAlO2NaOH――→HCl―→AlOH3――→H2SO4Al2SO43―→NaCl―→Mg――→HClMgCl2
答案： NaOH 2Al +2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 鹽酸 MgCl2 Mg+2H+===Mg2++H2↑ 稀硫酸(或鹽酸) AlO-2+H2O+H+===Al(OH)3↓ 稀硫酸 Al2(SO4)3 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
18.(12分)FeCl3溶液呈棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請填表：
編號 實驗操作 實驗主要現象 離子方程式
① 加入過量鐵粉
② 加入少量Na2O2粉末
③ 加入少量A gNO3溶液
解析： ①三價鐵離子與鐵反應;②Na2O2粉末與水反應，生成的氫氧化鈉再與三價鐵離子反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀;③Ag+與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀。
答案：
編號 實驗操作 實驗主要現象 離子方程式
① 加入過量鐵粉 鐵粉部分溶解，溶液由棕黃色變為淺綠色 2Fe3++Fe===3Fe2+
② 加入少量Na2O2粉末 生成紅褐色沉淀并放出無色無味氣體 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
③ 加入少量AgNO3溶液 生成白色沉淀 Ag++Cl-===AgCl↓
19.(10分)A是某工廠廢舊機械表面上紅色固體的主要成分Fe2O3，B、C、F都是單質，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的相互轉化關系如下圖所示：
請回答：
(1)寫出下列物質的化學式：C________，F________。
(2)寫出氣體D和過量澄清石灰水反應的化學方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： D能使澄清石灰水變渾濁，可推知D是CO2，則B是碳。所以有3C+2Fe2O3=====高溫3CO2↑+4Fe，由此可進一步推知F是H2，G是FeSO4，E是CaCO3。
答案： (1)Fe H2 (2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
20.(14分)(2010•石家莊模擬)某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現對該 混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標 準狀況下的體積)：
回答下列問題：
(1)寫出反應④的離子方程式
________________________________________________________________________。
(2)填寫下表中的空白。(注：若混合物中不存在該成分，則“質量”欄中填“0”;畫斜線的空格不需填寫)
成分 質量 判斷依據或計算推理過程
Al
(NH4)2SO4
MgCl2
FeCl2
AlCl3
解析： 由固體加入過量濃NaOH溶液中產生氣體，可知應含有Al或(NH4)2SO4或二者都有，結合氣體體積變化可知二者都含有，且Al為2.7 g(利用3.36 L H2求出)，同理由NH3的體積為(5.60-3.36)L，可求出含有(NH4)2SO4 6.6 g;由白色沉淀久置無明顯變化可知含有MgCl2，不含FeCl2。利用2.90 g Mg(OH)2沉淀的質量可知原固體中含有4.75 g MgCl2。MgCl2以及Al和(NH4)2SO4三者的質量和恰好為混合物固體的質量14.05 g，故可推知原固體中不含AlCl3。
答案： (1)AlO-2+H++H2O===Al(OH)3↓
(2)
成分 質量 判斷依據或計算推理過程
Al 2.7 g 2 Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
54 g 67.2 L
m(Al) 3.36 L
m(Al)=54 g×3.36 L/67.2 L=2.7 g
(NH4)2SO4 6.6 g
MgCl2 4.75 g
FeCl2 0 Fe(OH)2在空氣中會轉化為紅褐色的Fe(OH)3，但步驟③中白色沉淀久置無明顯變化
AlCl3 0 原固體中含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2，三種物質的質量之和剛好等于14.05 g，所以一定沒有AlCl3
點擊下頁查看更多高中化學氧化還原反應的練習題