高中化學金屬及其化合物的練習題(2)
高中化學金屬及其化合物的練習題
3高中化學氧化還原反應的練習題
一、選擇題
1.判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是( )
A.是否有氧元素參加反應
B.是否為置換反應
C.同一元素的化合價在反應前后是否發(fā)生變化
D.是否為化合反應或分解反應
解析： 氧化還原反應的特征是元素化合價有升降。
答案： C
2.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是( )
A.野火燒不盡，春風吹又生
B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
解析： A、B、D均是可燃物的燃燒，是氧化還原反應;C中：CaCO3=====高溫CaO+CO2↑，是非氧化還原反應。
答案： C
3.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是( )
A.化合反應 B.分解反應
C.置換反應 D.復分解反應
解析： 置換反應一定屬于氧化還原反應，一定有電子轉移。
答案： C
4.以元素化合價升降的觀點分析下列各化學反應，其中不屬于氧化還原反應的是( )
A.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
B.H2+Cl2=====點燃2HCl
C.CuO+H2=====△Cu+H2 O
D.CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
解析： 只要是反應前后存在元素化合價升降的化學反應，都屬于氧化還原反應。
答案： D
5.有關氧化還原反應實質的說法中正確的是( )
A.是否有電子轉移
B.是否有元素化合價的變化
C.是否有氧元素的參加
D.是否有原子的重新組合
解析： 氧化還原反應的實質是電子轉移(包括電子得失和偏移)，而外部特征是元素化合價發(fā)生變化。只要有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應，與是否有氧元素參加無關。
答案： A
6.某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素( )
A.一定被氧化 B.一定被還原
C.可能被氧化，也可能被還原 D.化合價降低為0
解析： 元素以單質形態(tài)(游離態(tài))存在時，化合價為0，元素以化合物形態(tài)(化合態(tài))存在時，化合價有正價或負價之分。當元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時，元素的化合價升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被還原。
答案： C
7.下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是(多選)( )
A.碳酸鈉中加入CaCl2溶液產生白色沉淀物
B.硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物
C.石灰石溶于鹽酸并產生氣泡
D.鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應火星 四射
解析： A、B、C、D四項發(fā)生反應的化學方程式分別為：
A項：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
B項：CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
C項：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
D項：3Fe+2O2=====點燃Fe3O4
通過分析元素化合價升降結果可知A、C項中無元素化合價發(fā)生變化，B、D項中有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應。
答案： BD
8.下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是( )
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B.鹽酸和氧化鐵 反應
C.鐵片放入CuSO4溶液中
D.氫氣還原CuO
解析： A、B、C項對應的反應為離子反應，但A、B中的反應為復分解反應，C中的反應為置換反應，F(xiàn)e+CuSO4===FeSO4+Cu，F(xiàn)e+Cu2+===Fe2++Cu。
答案： C
9.下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是(多選)( )
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
C.2KClO3=====MnO2?2KCl+3O2↑
D.3NO2+H2O===2HNO3+NO
解析： 分析各反應元素化合價的變化可知：A項中被氧化和被還原的元素均為氯。B項中被氧化的元 素為鐵，被還原的元素為銅。C項中被氧化的元素為氧，被還原的元素為氯。D項中被氧化和被還原的元素均為氮。
答案： AD
10 .相等物質的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：
?、儆蠱nO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣;
?、谌舨皇褂么呋瘎?，加熱至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。
下列關于①和②的說法不正確的是( )
A.都是氧化還原反應
B.發(fā)生還原反應的元素相同
C.發(fā)生氧化反應的元素不同
D.生成KCl的物質的量相同
解析： 反應①為：2KCl+5O3-2 =====MnO2△2KCl-1+3O20↑;反應②為：4KCl+5O3 =====470 ℃3KC+7lO4+KC-1l。分析兩個反應的元素化合價變化可知：都是氧化還原反應，化合價降低(發(fā)生還原反應)的元素相同，化合價升高的元素不同。依據(jù)反應方程式，2 mol KClO3在MnO2催化條件下，生成2 mol KCl，而不使用催化劑時，2 mol KClO3生成0.5 mol KCl。
答案： D
二、非選擇題
11.有下列幾組反應：
A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
B.CO2+H2O===H2CO3
C.S+O2=====點燃SO2
D.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
E.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
F.CaCO3=====△CaO+CO 2↑
G.CH4+2O2=====點燃CO2+H2O
H.2KClO3=====△2KCl+3O2↑
以上反應中，屬置換反應的是________，屬化合反應的是________， 屬分解反應的是________，屬復分解反應的是______，屬氧化還原反應的是________。
解析： 根據(jù)化學反應的基本類型進行分類，只有A是置換反應，B、C屬化合反應，F(xiàn)、H屬分解反應，D、E屬復分解反應，G不屬基本類型的反應，ACGH中都有元素化合價的變化，所以都屬氧化還原反應。可以發(fā)現(xiàn)，置換反應、部分化合反應、部分分 解反應屬氧化還原反應，復分解反應 一定不屬氧化還原反應。
答案： A BC FH DE ACGH
12.已知下列四個反應：
?、?Na+2H2O===2NaOH+H2↑
?、?F2+2H2O===4HF+O2
?、跜l2+H2O= ==HCl+HClO
?、蹸+H2O(g)=====高溫CO+H2
試從氧化還原的角度，回答下列問題：
(1)水只作氧化劑的是________;
(2)水只作還原劑的是________;
(3)水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。
解析： H2O中H元素為+1價，當生成H2時，氫元素化合價降低，此時H2O作氧化劑;H2O中O元素為-2價，當生成O2時，氧元素化合價升高，此時H2O作還原劑。因此，結合①、②、③、④四個反應方程式的特點可知①、④中H2O只作氧化劑，②中H2O只作還原劑，③中H2O既不作氧劑又不作還原劑。
答案： (1)①④ (2)② (3)③
13.“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為__________反應。寫出有關水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：
________________ ______。寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式
__________________________，其中水為________劑。
解析： 因為化合反應和分解反應，都是部分屬于氧化還原反應，部分屬于非氧化還原反應，故若Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應。進而判斷出Ⅲ為復分解反應，Ⅳ為置換反應，可分別舉以下兩個例子：NaOH+HCl===NaCl+H2O,2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(其中H2O為氧化劑)。
答案： 分解 NaOH+HCl===NaCl+H2O(其他合理答案也可)
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 氧化(合理即可)
14.實驗室制取H2的反應方程式為：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
(1)該反應中________被氧化，________發(fā)生還原反應。
(2)反應過程中轉移2 mol電子，生成標準狀 況下的H2________L。
(3)用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)目：
______________________________________________________________________。
解析： 該反應中Zn由0價升高到+2價，失電子，被氧化，H2SO4中氫元素由+1價降低到0價，得電子， 被還原，發(fā)生還原反應，每生成1 mol H2(標準狀況下22.4 L)時轉移2 mol電子，用雙線橋法表示電子轉移時，要注明電子的得失及被氧化、被還原字樣。
答案： (1)Zn H2SO4 (2)22.4
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