高一化學(xué)必背的公式
高一化學(xué)必背的公式
化學(xué)式是實驗式、分子式、結(jié)構(gòu)式、示性式、電子式的統(tǒng)稱。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)必背的公式，希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)必背的公式(一)
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (條件都為光照。 )
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO 加熱)
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (條件為催化劑)
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (條件為催化劑)
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (條件為加熱，濃H2SO4)
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O (條件為點燃)
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (條件為點燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (條件為點燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)
乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和氧化鈣
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O
乙醛氧化為乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)
高一化學(xué)必背的公式(二)
2Na + O2 點燃 Na2O2
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2Na + Cl2 =點燃 2NaCl
2Na + S = Na2S(硫化鈉)
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na+2H2O =2NaOH+H2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
Na2co3+2HCl=2NacL+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2
Cl2+H2O=====HCl+HClO
2HClO=====HCl+O2↑
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
Cu+Cl2======CuCl2
2Fe+3Cl2========2FeCl3
H2+Cl2======2HCl
2Ag++CO =====Ag2CO3↓
2Na + Cl2 === 2NaCl (白煙)
Cu + Cl2 === CuCl2 (棕黃色煙)
2F2+2H2O=====4HF+O2
Br2+2KI=====2KBr+I2
Br2+2I-=====2Br-+I2
Cl-+Ag+======AgCl↓(白)
Br-+Ag+=====AgBr↓(淺黃)
I-+Ag+=====AgI↓(黃)
2AgBr=======2Ag+Br2
高一化學(xué)必背的公式(三)
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓
硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化三價Fe )
氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)：Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點燃或光照 2HCl
氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO
氟氣與水反應(yīng): 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng): HClO + NaOH = NaClO + H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
碘氣與鐵反應(yīng): Fe + I2 點燃 FeI2
碘氣與鋅反應(yīng): Zn + I2 點燃 ZnI2
氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(工業(yè)上制備
漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;
漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)
漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
硫與氧氣反應(yīng)：S + O2 點燃 SO2
二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3(可逆反應(yīng))
三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4
二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O = H2SO3
二氧化硫與氧化鈣反應(yīng): SO2 + CaO = CaSO3
次氯酸鈣與氧氣反應(yīng): 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4
二氧化硫與氧化鈉反應(yīng): SO2 + Na2O = Na2SO3
二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng): SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O
二氧化硫與高錳酸鉀在水中反應(yīng): 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
亞硫酸分解：H2SO3 = H2O + SO2↑(可逆反應(yīng))
雙氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
濃硝酸與木炭反應(yīng)：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2↑
氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
(石英沙)(焦碳) (粗硅)