初三下冊化學第九單元拓展訓練試題
初三下冊化學第九單元拓展訓練試題
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初三下冊化學第九單元拓展訓練試題
一、研讀教材，歸納知識：
1.溶液的形成與分類：
⑴溶液的特征是 、 等。溶液由 和 組成。溶液質量=溶質質量+和溶劑質量，但溶液體積 (“等于”或“不等于”)溶質和溶劑的體積之和。
⑵物質在溶解過程中通常伴隨著 的變化，有些物質在溶解時會出現吸熱現象，如 ，有些物質在在溶解時會出現放熱現象，如 。
⑶小液滴分散到液體里形成的混合物叫做 。洗滌劑具有乳化功能，它能使植物油分散成無數細小的液滴隨著水流走，而不聚成大的 ，從而使乳濁液的穩定性 ，洗滌劑的這種作用稱為 。
2.飽和溶液與不飽和溶液：
⑴在一定 下，在一定量 里不能在溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
⑵不飽和溶液與飽和溶液之間的轉化關系為：
①飽和溶液可以轉化成不飽和溶液，一般的方法是通過 或 ;
②不飽和溶液可以轉化成飽和溶液，一般的方法是通過 、 或 。
⑶結晶的兩種常用方法分別是 和 。
3.溶解度：
⑴固體溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑里，某固態物質達到 時所溶解的 。
①多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，如 。
②少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如 。
③極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，如 。
⑵室溫下，固體溶質的溶解度與其溶解性之間的關系，為了方便記憶，可用數軸表示：
①溶解度小于0.01g則為 ;②溶解度在0.01g～1g則為 ;③溶解度在1g～10g則為 ;④溶解度大于10g則為 。
⑶影響氣體溶解度的因素分別有溫度和壓強。氣體溶解度隨著溫度的升高而 ，隨著壓強的增大而 。
4.溶質的質量分數
⑴溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。可用下式進行計算：
溶質的質量分數=×100%=×100%
在一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數= 。
⑵配制一定溶質質量分數的溶液
①配制一定質量分數的溶液的實驗步驟一般包括 、稱量與量取、 和裝瓶四個步驟。
②配制一定質量分數的溶液所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 等。
二、基礎達標：
1.(臨沂)將下列物質分別放入水中，能形成溶液的是( )
A.花生油 B.泥土 C. 汽油 D.蔗糖
2.(蘇州)將適量的下列物質溶解于水的過程中，會使溶液的溫度顯著降低的是( )
A.濃硫酸 B.硝酸銨 C.火堿 D.蔗糖
3.下列洗滌方法中，利用乳化原理的是( )
A.用食醋除水垢 B.用稀鹽酸除鐵銹 C.用汽油清洗油漬 D.用洗潔精清洗油污
4.(德州)室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液(溶質的質量分數為40%)，另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區分這兩種溶液的是( )
A.加一定量的水 B.加入少量硝酸鉀晶 C. 略降低溫度 D.室溫時，蒸發少量水
5.(煙臺)下圖是甲、乙兩種物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法中正確的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃時，50g甲的飽和溶液中有15g甲
C.t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃變為不飽和溶液
D.當甲中含有少量乙時，可以用降溫結晶的方法提純甲
6.下列有關溶液認識中的說法正確的是( )
A.用50g溶質質量分數為10%的NaCl溶液配制溶質質量分數為5%的NaCl溶液需要加水20g
B.氣體的溶解度與溫度、壓強和水的用量有關
C.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
D.汽油作溶劑可以去除衣物上的油污
7.實驗室里現配制溶質質量分數為5%的NaCl溶液，下列有關說法中正確的是( )
A.將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量
B.為加快固體溶解，用溫度計攪拌
C.配制溶液的燒杯留有水
D.將配好的溶液倒入細口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標簽
8.(孝感)將80g質量分數為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為( )
A.80g B. 100g C.200g D.280g
9.右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。回答下列問題：?
⑴30℃時，甲物質的溶解度是 g;
⑵當溫度為 ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等;?
⑶甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用 法
(填“降溫結晶”、“蒸發結晶”或“過濾”)。
10.右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：
⑴P點的含義是 。
⑵t1℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g
溶液嗎? (填“能”或“不能”)。
⑶t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排
列的是 (填物質序號)
⑷現有a、b、c三種物質的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結晶的是 (填寫物質序號)。
11.(宿遷)某同學用提取的精鹽配制100g質量分數為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：
①計算：氯化鈉的質量為 g，水為 g。
②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應放在 (填“左盤”或“右盤”)。
③溶解：用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3)，量筒的規格是 (從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)。量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的______ ___ 保持水平。溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是 。
④反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質質量分數會 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
三、能力提升：
1.(日照)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
⑴25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解
并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為 g;
⑵要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是 ;
⑶現有操作步驟： a.溶解 b.過濾 c.降溫結晶 d.加熱濃縮;若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是 (填字母序號);
⑷將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
⑸向100g35℃的水中加入45g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是 。
2.(淮安)如圖是A、B、C三種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。則：
⑴t1℃時，A、B、C三種物質中溶解度最大的是 ;
⑵t2℃時，將C物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法有 (填一種);
⑶小明同學欲在t1℃時配制溶質質量分數為25%的A溶液，你認為他能
否成功?為什么? 。
3.黃銅是由銅、鋅組成的合金，可用于機器零件、儀表和日常用品等制造。為測定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質量分數為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反應，將未反應的銅過濾后得到112.6g溶液。請計算(計算結果精確到0.1%)：
⑴合金中銅的質量分數;
⑵反應后所得溶液中溶質的質量分數。
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