高考化學大題常考知識點
高考化學大題常考知識點
高考化學作為高中化學課程的一種特殊形式,大題有哪些常考的知識點呢?接下來學習啦小編為你整理了高考化學大題常考知識點，一起來看看吧。
高考化學大題常考知識點：碳酸鹽
1.一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。
大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3;純堿、蘇打—Na2CO3;
小蘇打—NaHCO3(可用于食品發泡，治療胃酸過多癥)碳銨—NH4HCO3(氮肥);
草木灰的主要成分—K2CO3(鉀肥);鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;
制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正鹽和酸式鹽
(1)、相互轉化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉化(實驗現象;石灰巖洞和鐘乳石形成)
碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質;除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質;除去二氧化碳中的氯化氫雜質為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質量大于原溶液中碳酸鈉的質量)
(2)、共同性質：都能跟酸(比碳酸強的酸)反應生成二氧化碳氣體。(碳酸鹽的檢驗)
(3)、穩定性比較：正鹽比酸式鹽穩定(穩定性:酸<酸式鹽<正鹽，是一個比較普遍的現象
如HClO<Ca(ClO)2;H2SO3<Na2SO3等)
(碳酸氫鈉受熱的實驗現象;碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現象)
(4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強于正鹽如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3<Na2CO3
(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應的異同
①、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應生成二氧化碳(要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)
②、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀;
③、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應而碳酸鈉不反應;
④、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。
高考化學大題常考知識點：氯化氫與鹽酸
(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)
(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)
(3)、鹽酸與堿反應
(4)、鹽酸與堿性氧化物反應
(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應
(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應
(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應
(8)、稀鹽酸與漂白粉反應
(9)、氯化氫與乙烯加成反應
(10)、氯化氫與乙炔加成反應(制聚氯乙烯)
(11)、漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(說明碳酸酸性強于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強酸，且酸性依次增強)
(13)、用于人工降雨的物質有哪些?(干冰、AgI)
高考化學大題常考知識點:一些常見物質的成分
1.漂白粉(有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2)2.黃鐵礦FeS2;3.黑火藥C,KNO3,S;
4.明礬KAl(SO4)2??12H2O;5.綠礬FeSO4??7H2O;6.藍礬(膽礬)CuSO4??5H2O;7.重晶石BaSO4
8.純堿、蘇打Na2CO3;9小蘇打NaHCO3;10生石灰CaO;11熟石灰、消石灰Ca(OH)
2;12.石灰石,大理石CaCO3;13王水(濃硝酸濃鹽酸1∶3);14.石英.水晶硅石SiO2;15.剛玉Al2O3;
16.鍋垢CaCO3和Mg(OH)2;17.鐵紅,赤鐵礦Fe2O318.磁性氧化鐵,磁鐵礦Fe3O4;19.鉛筆芯材料—粘土和石墨;
20.煤—有機物和無機物組成的復雜混合物;21.石油—主要由烷烴,環烷烴,芳香烴組成的復雜混合物
22.沼氣,天然氣CH4;23堿石灰CaO,NaOH;24氯仿CHCl3;24.電石CaC2;25.甘油—丙三醇;
26.石炭酸—苯酚;27.福爾馬林--甲醛溶液;28.肥皂—高級脂肪酸的鈉鹽
高考化學大題常考知識點：硫單質及其化合物
(一)硫單質的反應(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)
1.硫與氧氣反應(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫與氫氣加熱反應
3.硫與銅反應(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)
4.硫與鐵反應，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)
5.硫與汞常溫反應，生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)
7.硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以
用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氫
2.被氧氣氧化(工業制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)
3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.與水反應
5.與堿性氧化物反應
6.與堿反應
7.有漂白性(與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩定，受熱或時日一久便返色)
(三)硫酸性質用途小結
1.強酸性
(1)、與堿反應
(2)、與堿性氧化物反應(除銹;制硫酸銅等鹽)
(3)、與弱酸鹽反應(制某些弱酸或酸式鹽)
(4)、與活潑金屬反應(制氫氣)
2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)
3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)
4.濃硫酸的強氧化性
(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;
(2)、與不活潑金屬銅反應(加熱)
(3)、與木炭反應(加熱)
(4)、制乙烯時使反應混合液變黑
5.高沸點(不揮發性)(制揮發性酸)
(1)、制氯化氫氣體
(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)
實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度
小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。
6.有機反應中常用作催化劑
(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)
(2)、苯的硝化反應(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)
(3)、酯化反應(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意：檢驗水解產物時，要先加堿中和硫酸)
7.硫酸的工業制備
“四個三”：三個階段、三個設備、三個反應、三個原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業制硫酸的條件如何選擇?(溫度、壓強采用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進入接觸室前為什么要凈化?
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