高中化學物質的量知識點

高中化學物質的量知識點

　　物質的量是高中化學中一個抽象的概念,也是教學的重點和難點。接下來學習啦小編為你整理了高一化學物質的量知識點，一起來看看吧。

　　高一化學物質的量知識點：物質的量

　　1、物質的量的定義及單位：

　　物質的量通常是表示物質所含微觀粒子數(shù)目多少的物理量，符號通常為n。單位：“摩爾”簡稱“摩”，符號mol。

　　要點詮釋：

　　“物質的量”四個字是一個整體，不可分割或插入其他字。它不具有字面含義，不能望文生義。將其理解為“物質的質量”或“物質的數(shù)量”，這些都是錯誤的。

　　2、物質的量的對象：

　　物質的量的計量對象是構成物質的微觀粒子(如分子、原子、離子、電子、質子、中子等)或某些微觀粒子的特定組合(如NaCl可看成Na+、Cl—的微粒組合，每摩爾NaCl晶體含1 molNa+和1mol Cl-。)等。因此在使用物質的量這一物理量時必須指明微粒的種類。例如：如1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H+表示1摩爾氫離子。不能籠統(tǒng)地稱1 mol氫，應該說1 mol氫原子(或分子或離子)。

　　物質的量不可用于計量宏觀物質。如“1mol鐵釘”、“1mol牛”等說法都是錯誤的。

　　3、國際單位制中的基本物理量：

　　物質的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。物質的量(符號為n)，是國際單位制中的七個基本物理量之一，其單位為摩爾(符號為mol)。它與國際單位制中的其他六個基本物理量呈并列關系。“物質的量”與“摩爾”的關系，就像“長度”與“米”、“質量”與“千克”、“時間”與“秒”的關系一樣，是基本物理量與其單位名稱的關系。

　　高一化學物質的量知識點：阿伏加德羅常數(shù)

　　1、阿伏加德羅常數(shù)的定義：

　　國際上規(guī)定，1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。把1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023mol-1表示。

　　要點詮釋：

　　①有人曾做過這樣有趣的計算：如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。如果把 6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。可見用阿伏加德羅常數(shù)來描述的微觀粒子是多么的渺小。

　　②阿伏加德羅常數(shù)是一個有單位(mol―1)的物理量，而不是一個數(shù)。其數(shù)值與0.012 kg12C 中含有的碳原子數(shù)相等，而6.02×1023mol―1是一個近似值。

　　③1 mol任何物質均含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒。

　　2、物質的量(n)與微粒個數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間關系

　　高一化學物質的量知識點：摩爾質量

　　1.摩爾質量定義：單位物質的量的物質所具有的質量。符號為M，單位為：g / mol(或g·mol―1)。

　　2、相對原子質量：

　　(1)、定義：以12C原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對原子質量。

　　(2)、兩種原子的質量之比與其相對原子質量之比有何關系：

　　二者相等。因為任何一種原子的相對原子質量，都是以12C質量的1/12為標準所得的比值。所以，任何原子的質量之比，就等于它們的相對原子質量之比。

　　3、摩爾質量與相對原子質量(或相對分子質量)的關系：

　　摩爾質量以g·mol―1為單位時，在數(shù)值上與物質的相對分子質量或相對原子質量相等。

　　要點詮釋：推導過程

　　計算并完成下表

　　由上述計算結果可知：1mol物質的質量以克為單位時，其數(shù)值等于其相對原子質量或相對分子質量。

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