高中化學關于碳的知識點
碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。你知道多少關于碳的化學知識點呢?接下來學習啦小編為你整理了高中化學關于碳的知識點，一起來看看吧。
高中化學關于碳的知識點：一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質： (H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點燃 2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)
(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)
2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應) 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫 CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)
高中化學關于碳的知識點：二氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰
2、化學性質：
1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定，易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應： C+CO2高溫 2CO
(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)
3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。
二氧化碳的實驗室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
2)選用和制氫氣相同的發生裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
高中化學關于碳的知識點：方程式
(1)碳的化學性質
1. 碳在氧氣中充分燃燒：
C + O2 點燃 CO2
2.木炭還原氧化銅：
C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
3. 焦炭還原氧化鐵：
3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
(2)煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應)
4.煤爐的底層：
C + O2 點燃 CO2
5.煤爐的中層：
CO2 + C 高溫 2CO
6.煤爐的上部藍色火焰的產生：
2CO + O2 點燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法與性質：
7.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
8.碳酸不穩定而分解：
H2CO3 == H2O + CO2↑
9.二氧化碳可溶于水：
H2O + CO2== H2CO3
10.高溫煅燒石灰石(工業二氧化碳)：
CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
11.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性質：
12.一氧化碳還原氧化銅：
CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
13.一氧化碳的可燃性：
2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
14.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
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