2018年高一期末考化學模擬試卷
2018年的高一期末考如期而至，化學的模擬試卷不知大家都做得怎么樣了?下面由學習啦小編為大家提供關于2018年高一期末考化學模擬試卷，希望對大家有幫助!
2018年高一期末考化學模擬試卷選擇題
相關相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56
一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每題2分，共50分)
1.化學與生活、社會密切相關。下列說法錯誤的是 ( )
A.二氧化氮能使織物褪色，對金屬材料也有腐蝕作用
B.亞硝酸鹽屬于食物防腐劑，可以適量地添加于食物中
C.漂白粉在空氣中能穩定存在，可用于漂白紙張
D.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因
2.鈉與水反應的現象與鈉的下列性質無關的是
A.鈉的熔點較低 B.鈉的密度較小
C.鈉的失電子能力較強 D.鈉的導電性
3. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比( )
A.5：2 B. 3：1 C.15：2 D. 1：3
4.制備單質硅時，主要化學反應如下
① ② ③ 下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是( )
A. ①③為置換反應 B. ①②③均為氧化還原反應
C. ②為化合反應 D. 三個反應的反應物中硅元素均被氧化
5.下列物質中，既能導電又屬于電解質的一組物質是( )
A.熔融MgCl2、熔融NaOH B.鹽酸、石灰水
C.石墨、食醋 D.稀硫酸、蔗糖
6.下列有關物質分類或歸類正確的一組是( )
A.漂白粉是化合物 B.水玻璃是純凈物
C.酒精是電解質 D.純堿不屬于堿
7.可用分液漏斗分離的一組混合物是( )
A.苯和酒精 B.四氯化碳和溴 C.苯和水 D.醋酸和水
8.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( )
A.0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根個數為0.1NA
B.標準狀況下，0.5NA氟化氫分子所占體積是11.2L
C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積為2.24L
D.12.4g白磷中含有磷原子數為0.4NA
9.將等物質的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條.則布條的顏色( )
A.變白
B.不變
C.先褪色后又復原
D.變為無色
10.在含2 mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則下列推斷中正確的是( )
①放出的氣體除了SO2 外，還有H2;
②只放出了SO2氣體，其物質的量為1 mol;
③反應結束時產生氣體的物質的量一定小于2 mol;
④在反應中硫酸全部起氧化性作用;
⑤轉移電子為2NA
A.①③ B.①③④ C.②③ D.②④⑤
11.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是： ( )
A.焰色反應是化學變化
B.用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲(鎳絲或鐵絲)
C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
D.利用焰色反應可區分NaC1與Na2CO3固體
12.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是( )
A.Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- B.Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C.Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl- D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-
13.將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應，但加入某一種鹽后，發現銅粉質量逐漸減少，該鹽可能是( )
①硫酸亞鐵 ②硫酸鋅 ③硝酸鉀 ④氯化鈉 ⑤氯化鐵
A、①③ B、③⑤ C、②③ D、②④
14.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應實質相同的是( )
①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉—碘溶液
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤
15.下列反應的離子方程式正確的是( )
A.鐵和稀鹽酸反應 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CO32-+2H+=CO2+H2O
C.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應 HCO3-+H+=CO2+H2O
D.氧化銅與鹽酸反應 O2― +2H+=H2O
16.下列結論可靠的是 ( )
A.試液 白色沉淀 沉淀不溶解 結論：試液中一定含SO42-
B.氣體 無色氣體 白色沉淀 結論：原氣體一定是CO
C.溶液 冒白霧 白煙 結論：原溶液一定是濃鹽酸
D.有色溶液 變紅色 結論：原溶液中一定含Fe3+
17.下列離子方程式正確的是( )
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32- = CO2↑+H2O
B.氯氣與水反應：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
C.氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
D.用氫氧化鈉檢驗氯化銨溶液中銨根離子：NH4++OH― NH3 ↑+H2O
18.向一個小燒杯中加入20克蔗糖，加3~4滴水，再加入20ml濃硫酸，觀察到的實驗現象是：燒杯發熱、蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海棉狀的炭，并放出有制激性氣味的氣體。這個過程中濃硫酸沒有表現出的性質是( )
A、吸水性 B、脫水性 C、強氧化性 D、酸性
19.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉移電子數為1.5NA
B.0.1 mol•L-1的AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應所得產物中含AlO2-為0.1NA
C.足量Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24 L，則參加反應的硫酸為0.4 NA
D.常溫常壓下，1.6g甲烷中含有的碳原子數為0.1NA
20.下列不能通過化合反應制得物質的是( )
A. FeS B.Al(OH)3 C.Fe(NO3 )2 D.Fe(OH)3
21.在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9.6 g銅粉，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，則x值至少為 ( )
A.0.1 B.0.12 C.0.15 D.0.2
22.將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L(標準狀況)，若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是( )
A.最終得到7.8g的沉淀 B.反應過程中得到6.72L(標準狀況)的氣體
C.最終得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L D.最終得到的溶液中Al元素都以Al(OH)3形式存在
23.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是( )
A.鹽酸的體積為80mL B.a的取值范圍為0
C.n(Mg2+)<0.025mol D.當a值為30時，b值為0.01
24.將NO2、NH3、O2混合氣22.4L通過稀硫酸后，溶液質量增加了26.7g，氣體體積縮小為4.48L。(氣體體積均在標況下測定)剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均相對分子質量為(4NO2+O2+2H2O=4HNO3)( )
A.28.1 B.30.2 C.33.1 D.34.0
25.向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。 向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體p g。則下列關系不正確的是( )。
A. B.
C.n=m+0.017Vc D.n=p+ ×2
2018年高一期末考化學模擬試卷非選擇題
二、填空題(共50分)
26.(9分)有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對該樣品進行探究。
(1)取少量樣品溶解于水。溶解所用的玻璃儀器有 ;
(2)如果要檢驗該樣品是否含有硫酸鈉，檢驗的方法如下：取少量(1)的溶液加
;(寫出試劑、現象、結論)
(3)取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出。若要檢驗放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設計一個組合實驗分析該混合氣體的組成，簡要寫出實驗方案、現象和結論。
限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO3溶液。
將混合氣體依次通過盛有 、 、 、 __的洗氣瓶。(可不填滿空)
27.(11分)由中學化學常見元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉化關系，A是由地殼中含量最多的金屬元素組成的。請回答：
(1)寫出下列物質的化學式：乙_______、丁_______、戊_______
(2)寫出甲物質在工業上的一種主要用途：_______
(3)寫出甲→乙+丙反應的離子方程式：____________
A→乙+C反應的化學方程式______________
28.(12分)某化學小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究。請你參與并完成對有關問題的解答。
【資料獲悉】
1、“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
2、Na2CO3與鹽酸反應是分步進行：Na2CO3先與鹽酸反應生成NaHCO3;然后再發生NaHCO3+HCl= NaCl+H2O +CO2↑
【實驗設計】
【實驗探究】
(1)裝置乙的作用是 。
(2)由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有 、洗滌、灼燒。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為 。
(3)若在(2)中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如下圖所示。
則曲線c對應的溶液中的離子是 (填離子符號);該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是 。
(4)若將裝置甲產生的純凈的CO22.24L(標準狀況下)通入100mLNaOH溶液中，充分反應后，將溶液小心蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質量為10.16g，則W的成分為 (填化學式)，原NaOH溶液的物質的量濃度為 。
29.(11分)下圖是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的實驗：
(1)A為氯氣發生裝置，寫出反應的化學方程式________________________。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。
Cl2通過C瓶后進入D，D裝置內盛有碳粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl，寫出D裝置中反應的化學方程式 _____;裝置C的作用是 。
(3)E處石蕊試液的現象是_______________;
(4)若將E處溶液改為石灰水，反應過程的現象是_____________________________。
A.有白色沉淀生成 B.無白色沉淀生成 C.先生成白色沉淀，然后沉淀消失
(5)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是________________，B的作用是________________。
30.(7分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的鐵粉，假設反應分為兩個階段。
第一階段為：Fe+HNO3(稀)―→Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(1)寫出這兩個階段發生反應的離子方程式：
第一階段： 。
第二階段： 。
(2)在圖中畫出溶液中Fe2+、Fe3+、NO-3的物質的量隨加入鐵粉的物質的量變化的關系圖象(橫坐標為加入鐵粉的物質的量，縱坐標是溶液中離子的物質的量)。
2018年高一期末考化學模擬試卷答案
一、
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D C D A D C D B B A C B
題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D C D D D D B C A D C D
二
26、(共9分)
(1)燒杯、玻璃棒(2分，各1分);
(2)足量的鹽酸(1分)，充分反應后(或無明顯現象)再加少量的BaCl2溶液(1分)，若有沉淀出現說明樣品中有Na2SO4，若無沉淀，則說明說明樣品中沒有Na2SO4(1分)。 (共3分)
注意：無量說明扣1分，加Ba(NO3)2 不扣分。
(3)品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水(各1分，共4分，第二個品紅溶液不填也可給分)
27、(共9分)
(1)乙 NaAlO2 ;丁 AlCl3 ; 戊 Al(OH)3 ;各2分
(2) 耐火材料 ;1分,答案合理就可給分
(3) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 各2分
28(共12分)
(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體(1分);
(2)過濾(1分) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，(2分)
(3)HCO3- (2分); 1:2 (2分);
(4)Na2CO3、NaHCO3 (2分) 1.8mol/L(2分)。
29(共9分)
(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl(2分) 提供反應需要的H2O(1分)
(3)先變紅，后褪色(1分) (4)B (2分)
(5)B中液面下降,長頸漏斗內液面升高(1分)充當儲氣瓶,安全裝置,使內壓降低(1分)
30(共7分)
(1)Fe+4H++NO-3=Fe3++NO↑+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 各2分
(2) 3分
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