2017年高考化學試卷及答案
2017年的高考已經開始復習，化學的備考可以結合試卷。化學試卷能幫助大家更高效的復習。下面由學習啦小編為大家提供關于2017年高考化學試卷及答案，希望對大家有幫助!
2017年高考化學試卷選擇題
7.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指( )
A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.鹵水
8.NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
B.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數為2NA
C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
9.烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為( )
A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.2：1
10.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是( )
選項 實驗 現象 結論
A. 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B. 將銅粉加1.0mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍、有黑色固體出現 金屬鐵比銅活潑
C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低
D. 將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小
11.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是( )
A.正極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉移
C.質子通過交換膜從負極區移向正極區
D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
12.W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是( )
A.單質的沸點：W>X
B.陰離子的還原性：w>Z
C.氧化物的水化物的酸性：Y
D.X與Y不能存在于同一離子化合物中
13.濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是( )
A.MOH的堿性強于ROH的堿性
B.ROH的電離程度：b點大于a點
C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等
D.當 =2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大
2017年高考化學試卷非選擇題
26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4•2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：
(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是_________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。裝置B的主要作用是________。
(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應管中盛有的物質是_______。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_______。
(3)①設計實驗證明：
①草酸的酸性比碳酸的強______。
②草酸為二元酸______。
27.硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)寫出Mg2B2O5•H2O與硫酸反應的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________(寫出兩條)。
(2)利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是______(化學式)。
(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在調節溶液的pH約為5，目的是_________。
(4)“粗硼酸”中的主要雜質是________(填名稱)。
(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。
(6)單質硼可用于生成具有優良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程___________。
28.(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。回答下列問題：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應的還原產物為____________。
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中 為：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反應2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：
t/min 0 20 40 60 80 120
X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。
②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1
③由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反
應重新達到平衡，相應的點分別為_________________(填字母)
36.[化學——選修2:化學與技術](15分)
氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：
回答下列問題：
(1)步驟①中得到的氧化產物是_________，溶解溫度應控制在60—70度，原因是__________。
(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式___________。
(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________(寫名稱)。
(4)上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_____________.
(5)步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業上常用的固液分離設備有__________(填字母)
A、分餾塔 B、離心機 C、反應釜 D、框式壓濾機
(6)準確稱取所制備的氯化亞銅陽平mg，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為__________。
37、[化學——選修3：物質結構與性質]
碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
(1)處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用 形象化描述。在基態 原子中，核外存在 對自旋相反的電子。
(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。
(3)CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 。
(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體。
(5)貪有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示:
①在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環，每個六元環占有 個C原子。
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接 故六元環，六元環中最多有 個C原子在同一平面。
38、[化學——選修5：有機化學基礎](15分)
A(C2H2)是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：
回答下列問題：
(1)A的名稱是 ，B含有的官能團是 。
(2)①的反應類型是 ，⑦的反應類型是 。
(3)C和D的結構簡式分別為 、 。
(4)異戊二烯分子中最多有 個原子共平面，順式據異戊二烯的結構簡式為 。
(5)寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體 (寫結構簡式)。
(6)參照異戊二烯的上述合成路線，設計一天有A和乙醛為起始原料制備1,3—丁二烯的合成路線
2017年高考化學試卷答案
7—13 D B A D C C B
26.(14分)
⑴有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁;CO2;冷凝(水蒸氣、草酸)防止草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2檢驗;
⑵ ①F、D、G、H、D、I; CuO(氧化銅);
②H中的黑色粉末變紅色， H后的裝置D中的石灰水變渾濁;
⑶ ① 向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，產生大量氣泡
② 將濃度均為0.1mol/L的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測反應后的溶液的pH，若溶液呈酸性，則說明草酸是二元酸。
27.(14分)
⑴ Mg2B2O5•H2O+2H2SO4=== 2MgSO4+2H3BO3;攪拌礦粉、升高溫度。
⑵ Fe3O4; SiO2和CaSO4;
⑶ 氧化溶液中的Fe2+;除去溶液中的Al3+和Fe3+。
⑷ 硫酸鈣 七水硫酸鎂
⑹ 2H3BO3+3Mg === 3MgO+2B+3H2O(或2H3BO3==B2O3+3H2O,B2O3+3Mg ==2B+3MgO )
28.(15分)
⑴MnSO4;
⑵ 4.72×10-7;
⑶ 299
⑷①K=0.1082/0.7842;
② K•k正;1.95×10-3
③A點、E點
36.[化學——選修2:化學與技術](15分)
(1)CuSO4或Cu2+ 溫度低溶解速率慢，溫度過高銨鹽分解;
(2)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O===2CuCl↓+SO42-+2H+
(3)硫酸
(4)有利于加快出去CuCl表面的水分，防止其分解氧化;
(5)B D
(6)0.597abm×100%
37、[化學——選修3：物質結構與性質]
(1)電子云
(2)C有4個價電子且半徑小，難以通過得失電子達到穩定結
(3)σ鍵和π鍵，SP CO2 、SCN- (或COS)
(4)分子
(5)① 3 2
②12 4
38、[化學——選修5：有機化學基礎](15分)
⑴ 乙炔;碳碳雙鍵、酯基
⑵ 加成反應;消去反應;
⑶ ;CH3CH2CH2CHO。
⑷ 11;
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