江蘇省高考化學試卷附答案
江蘇省的塌陷，高考化學的備考很辛苦，但化學試卷能高效的復習化學，讓化學的備考變得簡單。下面由學習啦小編為大家提供關于江蘇省高考化學試卷附答案，希望對大家有幫助!
江蘇省高考化學試卷選擇題
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127
一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共計20分，每小題只有一個選項符合題意。
1.大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”。下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是
A.燃燒煤炭供熱 B.利用風力發電
C.增加植被面積 D.節約用電用水
2. 下列有關化學用語表示正確的是
A.中子數位10的氧原子： B.Mg2+的結構示意圖：
C.硫化鈉的電子式： D.甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2
3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑
D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構
B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強
D.原子半徑：r(X)
5.下列指定反應的離子方程式正確的是
A.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe 2 Fe3+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+
6.根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是
7.下列說法正確的是
A.氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子
B. 溶液加熱后，溶液的pH減小
C.常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數為 個
D.室溫下，稀釋 溶液，溶液的導電能力增強
8.通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ•mol–1
②焦炭與水反應制氫：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)ΔH2=131.3kJ•mol–1
③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3 H2(g)ΔH3=206.1kJ•mol–1
A. 反應①中電能轉化為化學能
B. 反應②為效熱反應
C. 反應③使用催化劑，ΔH3減小
D. 反應CH4(g) C(s)+2 H2(g)的ΔH3=74.8kJ•mol–1
9.在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A.
B.
C.
D.
10.下列圖示與對應的敘述不相符合的是
A. 圖甲表示燃料燃燒反映的能量變化
B. 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C. 圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程
D. 圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
二、不定項選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共計20分，每個小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且全部選對的得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11.化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是
A.分子中兩個苯環一定處于同一平面
B.不能與飽和Na2CO3
C.在酸性條件下水解，水解產物只有一種
D.1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應
12.制備(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入過量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
13.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 實驗操作和現象 結論
A 室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。 碳酸的酸性比苯酚的強
B 室溫下，向濃度均為0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2S O4溶液，出現白色沉淀。 Ksp(Ba2S O4)< Ksp(Ca2S O4)
C 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。 Fe3+的氧化性比I2的強
D 室溫下，用PH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2S O3溶液的PH約為10;0.1mol•L-1 NaHS O3溶液的PH約為5。 結合H+的能力比S O3的強
14.H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨PH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A.PH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4-)
B.c(Na+)=0.100 mol•L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-)
C.c(HC2O4-)= c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)>0.100 mol•L-1+ c(HC2O4-)
D.PH=7的溶液中：c(Na+)>2 c(C2O42-)
15.一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的容量密閉容器中反應 達到平衡，下列說法正確的是
A .該方應的正反應放熱
B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達到平衡時，容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大
江蘇省高考化學試卷非選擇題
16.(12分)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KCLO3的流程如下：
(1)氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 ▲ 。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 ▲ (填序號)。
A.適當減緩通入Cl2速率 B.充分攪拌漿料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為
6 Ca(OH)2+6 Cl2====== Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾。
①渣的主要成分為 ▲ (填化學式)。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO2，若溶液中KClO3的含量為100g▪L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 ▲ 。
17.(15分)化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：
(1)D中的含氧官能團名稱為____________(寫兩種)。
(2)F→G的反應類型為___________。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式_________。
①能發生銀鏡反應;②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應;
③分子中只有4種不同化學環境的氫。
(4)E經還原得到F，E的分子是為C14HO3N，寫出E的結構簡式___________。
已知：①苯胺( )易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備 ，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
18.(12分)過氧化鈣(CaO2•8H2O)是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2•8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6 H2O CaO2•8H2O
反應時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是_____________。
(2)箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________(填序號)。
A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH−1
(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將等MnO(OH)2于I−完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：
O2 MnO(OH)2 I2 S4O62−
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式;_____________。
②取加過一定量CaO2•8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol•L−1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(用mg•L−1表示)，寫出計算過程。
19.(15分)實驗室以一種工業廢渣(主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3•3H2O。實驗過程如下：
(1)酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO3(S)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ•mol-1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ•mol-1
酸溶需加熱的目的是______;所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。
(2)加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為___________。
(3)用右圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，______、靜置、分液，并重復多次。
(4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3•3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。
20.(14分)鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。
(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-，其電極反應式為_____________。
(2)在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示。
①當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-，其離子方程式為 。
②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為
4Fe+ NO3-+10H+==4Fe2++NH4++3H2O
研究發現，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是 。
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見右圖)，產生該差異的可能原因是 。
21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一個小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。
A.[物質結構與性質]
[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發生如下反應：
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基態核外電子排布式為____________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為____________mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是______________。
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為_____________。
B.[實驗化學]
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法。在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。
當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
(1)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。
(2)裝置Y的作用是______________________________。
(3)析出固體的反應液經減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_________________。
(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是______。
江蘇省高考化學試卷答案
單項選擇題:本題包括10 小題， 每小題2 分， 共計20 分。
1. A 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A
不定項選擇題:本題包括5 小題，每小題4 分， 共計20 分。
11. C 12. D 13. AC 14. BD 15. AD
非選擇題(共80 分)
16. (12 分
(1)①Cl2+ 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O ②AB
(2)①CaCO3、Ca(OH)2 ②<
(3)蒸發濃縮、冷卻結晶
17. (15 分)
(1)(酚)羥基、羰基、酰胺鍵
(2) 消去反應
(3) 或 或
(4)
(5)
18.(12分)
(1)提高H2O2的利用率
(2)AD
(3)①2Mn2++O2+4OH− 2MnO(OH)2
②在100.00 mL水樣中
I2+2S2O 2I−+S4O
n(I2)=
=
=6.750×10−5 mol
n[MnO(OH)2]= n(I2)=6.750×10−5 mol
n (O2)= ×6.750×10−5 mol=3.375×10−5 mol
水中溶解氧=
19. (15 分)
(1)加快酸溶速率
避免制備MgCO3時消耗過多的堿
(2)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
(3)①分液漏斗
②充分振蕩
(4)至5
20. (14 分)
(1) + 14H++ 6e− 2Cr3++ 7H2O
(2)①活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用
②鐵的質量分數增加，鐵炭混合物中微電池數目減少
(3)①2Fe2++ +4OH− 2Fe + 2H2↑+ ②納米鐵粉與H+反應生成H2 ③Cu 或Cu2+催化納米鐵粉去除 的反應(或形成Fe−Cu原電池增大納米鐵粉去除 的反應速率)
21. (12 分)【選做題】
A. [物質結構與性質]
(1)1s22s22p6 3s23p63d10(或[Ar]3d10
(2)3
(3)sp3和sp
(4)
(5) 或
B. [實驗化學]
(1)2SO2+ + H2O 2 + CO2
(2)防止倒吸
(3)①吸濾瓶
②減少Na2S2O5 在水中的溶解
(4)在制備過程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4
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