廣州初中化學知識點最新
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廣州初中化學知識點
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
初中化學知識要點
一些重要實驗的注意事項
1、空氣中氧氣的測定：
①選用試劑燃燒后的產物必須是固態，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷
②最后所測結果偏小的原因有三：
ⅰ、紅磷不足，部分氧氣沒反應 ;
ⅱ、裝置氣密性不好;
ⅲ、最后所剩的`氣體沒有完全冷卻至室溫
2、氧氣的實驗室制法
①導氣管伸入試管少許;②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度;③試管口應略向下傾斜;④高錳酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花;⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生爆炸;⑥排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集;⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部;⑧排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。
3、二氧化碳的實驗室制取
①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳 ④簡易裝置的優點是：裝置簡單;節約藥品;操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是：隨時增添液體
4、一氧化碳還原氧化鐵實驗
①實驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可(可燃性氣體)+助(助燃性氣體)點燃可能會發生爆炸 ②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳至冷卻-----為什么?④尾氣處理裝置----為什么?一氧化碳有毒，要防止污染環境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集
5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1 ③生成物的質量比為氫氣：氧氣==1：8 ④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的
6、白磷的保存：浸在水中-----為什么?著火點低(40℃)，易在空氣中被氧化
7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-----為什么?有強烈的腐蝕性，易潮解
初三化學基礎知識點
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫實驗 現象 表達式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2.負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。
氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
3、水的`組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質
(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，質量和體積都很小(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
3、解釋在日常生活中，遇到的這些現象：：
a：路過酒廠門口，并未喝酒，卻能聞到酒的香味?
b：在煙廠工作，雖不會吸煙，身上卻有一身煙味?
c：衣服洗過以后，經過晾曬，濕衣變干。那么，水到那里去了?
d：糖放在水中，漸漸消失，但水卻有了甜味。為什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中，卻不滿一杯。怎么回事?
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
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