2021年濟南初中化學知識點
濟南初中化學知識點有哪些？要重視化學基礎知識的學習這是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式和基本概念及元素、化合物的性質。一起來看看2021年濟南初中化學知識點，歡迎查閱!
濟南初中化學知識點
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6(原料、條件、零排放、產品) ②核心：利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗(描述現象時不可出現產物名稱)
(1)火焰：焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度最高)
(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化;結論：外焰溫度最高
(3)檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象;
7、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學)
一、常用儀器及使用方法
(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻)
可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿
可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
(二)測容器--量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
(三)稱量器--托盤天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)
初中化學必備知識點歸納
一、蒸發 注意點：
(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌
(作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)
(2)當液體接近蒸干(或出現較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。
(3)熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。
二、儀器的洗滌：
(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的.水，既不聚成水滴，也不成股流下
(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。
初中化學知識點
1.構成物質的三大微粒(分子、原子、離子)
2.鋁具有很好抗腐蝕性能的原因(鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一種致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化)所以鋁銹不需要打磨，但鐵銹Fe2O3(紅棕色粉末)表面卻很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。
3.CO2和CO性質有很大差異的原因(一個CO2分子比一個CO分子多一個氧原子)
4.能使紫色石蕊試液變色的不是CO2本身，而是CO2和H2O反應生成的H2CO3
能使紫色石蕊試液變成紅色;H2CO3不穩定，受熱分解，實驗現象描述為(無色—紅色—紫色)
5.酸具有相似化學性質的原因(酸溶液中含有共同的氫離子);堿具有相似化學性質的原因(堿溶液中含有共同的氫氧根離子)
6.鐵的合金包括(鋼和生鐵)區別鋼和生鐵的方法(含碳量不同)鋼的含碳量0.03%-2%，生鐵的含碳量2%-4.3%。
7.金剛石、石墨、C60物理性質存在很大差異性的原因(碳原子的排列方式不相同)但它們的化學性質相似的原因(它們的組成元素都為碳元素)。其金剛石、石墨的化學式為(C)。
8.同種元素可以組成單質、純凈物、混合物，但一定不能組成化合物。
9.初中化學三大還原性的物質是(H2、CO、C) 10.(O2)能使帶火星的木條復燃;(CO2)能使澄清的石灰水變渾濁;(SO2)是形成酸雨的主要氣體;煤氣中毒的主要氣體是(CO);沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分是(CH4)，“西氣東輸”中氣是指天然氣。用作食物調味品的是(NaCl ) ; 充入食品包裝袋中可防腐的單質(N2);改良酸性土壤的堿是Ca(OH)2;人體胃液中含有的酸是HCl;侯氏聯合制堿法中的“堿”是Na2 CO3;空氣中含量最多的氣體是N2;作建筑材料的鹽是CaCO3;
11. NaOH溶于水放出熱量，CaO和水反應放出熱量，稀釋濃硫酸放出熱量;活潑金屬和酸反應放出熱量，酸堿中和反應放出熱量;最終導致的結果壓強增大(產生氣體或放出熱量);NH4Cl、NH4 HCO3、(NH4)2SO4溶于水吸收熱量最終導致的結果壓強減小(消耗氣體或產生沉淀)
12.石灰水中的溶質是Ca(OH)2;鹽酸中的溶質是HCl;乙醇中的溶質是C2H5OH;碘酒中的溶質是I2;汽水中的溶質是CO2;
13.區別硬水和軟水的方法(肥皂水)產生泡沫較多的硬水，產生泡沫較少的軟水，但活性炭不能區分硬水和軟水，它只能吸附水中的臭味和色素，具有吸附性。 14.降低水硬度的方法(生活中用加熱煮沸)(實驗室中用蒸餾)。
15.原子的質量主要集中在原子核上;相對原子質量約等于質子數+中子數 核內質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數
16.初中化學五大原子團的書寫SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、
2CO32-(碳酸根) OH-(氫氧根) NH4+(銨根離子) 、HCO3-(碳酸氫根)
17.標準化學用語
2P(表示兩個磷原子); 2CO2(表示兩個二氧化碳分子);Fe2+(表示一個亞鐵離子帶兩個單位的正電荷);2Fe2+(表示兩個亞鐵離子);2Mg(鎂元素的`化合價顯正二價) SO3(表示一個三氧化硫分子中含有三個氧原子) :2MgO(在氧化鎂中鎂元素的化合價顯正二價)
18.物質的俗名
汞(水銀)Hg 硫(硫磺)S 氧化鈣(生石灰)CaO 固體二氧化碳(干冰)CO2 氧化鐵(鐵銹的主要成分)Fe2O3 碳酸鈣(大理石、石灰石的主要成分)CaCO3 堿式碳酸銅(銅綠)Cu2(OH)2CO3氯化鈉(食鹽)NaCl 乙醇(酒精)C2H5OH 乙酸(醋酸)CH3 COOH 碳酸鈉(純堿、大蘇打)Na2 CO3 氫氧化鈉(燒堿、火堿、苛性鈉)NaOH 氫氧化鈣(熟石灰、消石灰)Ca(OH)2 碳酸氫鈉(小蘇打)NaH CO3
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