關于高二化學下學期的知識點
學習如蜜蜂采花，思考如蜜蜂釀蜜，只有既采又釀，才能得到香甜的蜂蜜。這也是因為學習才能讓我們感受到這蜂蜜的甜，雖然它有著蜜蜂的扎疼，但是我們不用害怕，直面迎擊它。以下是小編給大家整理的高二化學下學期知識點，希望大家能夠喜歡!
高二化學下學期知識點1
1 檢驗酒精中是否含水 無水CuSO4，變藍
2 能使溴水褪色的 烯、炔(苯、烷不能)
3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔(苯、烷不能)
4 能發生加聚反應的 含C=C雙鍵的(如烯)
5 能發生消去反應的是 乙醇(濃硫酸，170℃)
6 能發生酯化反應的是 醇和酸
7 燃燒產生大量黑煙的是 C2H2、C6H6
8 屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
9 屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維
高二化學下學期知識點2
1、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)
2、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;
3、體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).
4、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。
8、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
10、子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質生成;
(3)是否發生氧化還原反應;
(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否發生雙水解。
高二化學下學期知識點3
1 常用來制葡萄糖的是 淀粉
2 能發生皂化反應的是 油脂
3 水解生成氨基酸的是 蛋白質
4 水解的最終產物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖
5 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是 乙酸
6 有毒的物質是 甲醇(含在工業酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)
7 能與Na反應產生H2的是 含羥基的物質(如乙醇、苯酚)
8 能發生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質
9 能還原成醇的是 醛
10 能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是 乙烯