高二年級化學知識點歸納整合
2022高二年級化學知識點歸納整合
總結就是把一個時間段取得的成績、存在的問題及得到的經驗和教訓進行一次全面系統的總結的書面材料，它在我們的學習、工作中起到呈上啟下的作用，因此我們要做好歸納，寫好總結。下面是小編給大家帶來的高二年級化學知識點歸納整合，以供大家參考!
高二年級化學知識點歸納整合
一、研究物質性質的方法和程序
1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2.用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論.
二、鈉及其化合物的性質：
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：
①鈉浮在水面上;
②熔化為銀白色小球;
③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.
4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性質
1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物質的量為中心的物理量關系
1.物質的量n(mol)=N/N(A)
2.物質的量n(mol)=m/M
3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV
五、膠體：
1.定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.
2.膠體性質：
①丁達爾現象
②聚沉
③電泳
④布朗運動
高二化學知識點總結
【學習目標】
1、通過實驗認識化學反應的速率
2、通過實驗認識化學反應的限度
3、了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用
【基礎知識】
一、化學反應速率
1、定義
化學反應速率是表示反應進行 的物理量，通常用_ 表示。
計算公式 ;常用單位： 。
各物質表示的速率比等于該反應方程式中相應的化學計量系數比。
2、影響化學反應速率的因素
(1)內因：反應物的性質(主要)
(2)外因：其他條件不變時
①溫度：溫度升高，反應速率_ _
②壓強：對于有氣體參加的反應，增加壓強，反應速率_ _
③濃度：增大反應物的濃度，反應速率_ _
④催化劑：使用(正)催化劑, 反應速率_ _
其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。
二、化學反應的限度
1.可逆反應：在 下，既可正反應方向進行，同時又可逆反應方向進行的反應。
可逆反應有一定限度，反應物不可能完全轉化為生成物。
2.化學平衡狀態：在一定條件下的可逆反應，當正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度不再發生改變的狀態，稱為化學平衡狀態。
化學平衡狀態的特征：逆:可逆反應
動：動態平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V正=V逆
定：各組分的濃度保持不變(不是相等，也不能某種比例)
變：條件改變，平衡狀態將被破壞
3.可逆反應在一定條件下達平衡狀態即達到該反應的限度。
【典型例題】
1.(20__年水平測試)下列措施不能增大反應速率的是( )
A.升高溫度 B.降低溫度
C.提高反應物濃度 D.使用合適的催化劑
2.(20__年測試)對于反應2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化學反應速率的是( )
A.減小H2O2溶液的濃度 B.升高H2O2溶液的溫度
C.向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D.向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液
3.(20__年水平測試)實驗室用鋅粒與2l/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是( )
A.用鋅粉代替鋅粒 B.改用3l/L硫酸溶液
C.改用熱的2l/L硫酸溶液 D.向該硫酸溶液中加入等體積的水
4.(20__年水平測試)對工業合成氨反應：N2+3H2 2NH3，下列說法錯誤的是( )
A.使用合適的催化劑可以加大反應速率
B.升高溫度可以增大反應速率
C.增大N2濃度可以使H2轉化率達到100℅
D.增大N2濃度可以增大反應速率
5.(20__年水平測試)用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是( )
A.冬天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應
B.冬天，粉末狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應
C.夏天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應
D.夏天，粉末狀鋅與2lL一1硫酸溶液反應
6.在一條件下，反應N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進行，測得2in內，N2的物質的量由20l減少到8l，則2in內N2的平均反應速率為( )
A.1.2l(Lin)-1B.1.0 l(Lin)-1
C.0.6 l(Lin)-1 D.0.4 l(Lin)-1
7.下列措施是為了降低化學反應速率的是
A.食品放在冰箱中貯藏 B.用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣
C.合成氨工業中使用催化劑 D.在試管中進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱
8.影響化學反應速率的因素有很多，決定化學反應速率的主要因素是
A.溫度 B.濃度 C.催化劑 D.反應物的性質
9.在一定溫度下，可逆反應_(g)+3(g) 2Z(g)達到平衡的標志是
①Z生成的速率與Z分解的速率相等，②單位時間生成a l _，同時生成3a l ，③_、、Z的濃度不再變化，④_、、Z的分子數比為1：3：2，⑤_、、Z的濃度相等，⑥_、、Z的質量不再發生變化
A.①③⑥ B.①②③ C.①②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
高二化學必備知識點總結
1，有機物的分類(主要是特殊的官能團，如雙鍵，三鍵，羥基(與烷基直接連的為醇羥基，與苯環直接連的是芬羥基)，醛基，羧基，脂基);
2同分異構體的書寫(不包括鏡像異構)，一般指碳鏈異構，官能團異構;
3特殊反應，指的是特殊官能團的特殊反應(烷烴，烯烴，醇的轉化;以及純的逐級氧化(條件)，酯化反應，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產物等);
4特征反應，用于物質的分離鑒別(如使溴水褪色的物質，銀鏡反應，醛與氯化銅的反應等，還有就是無機試劑的一些);
5掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫;
6會使用質譜儀，核磁共振氫譜的相關數據確定物質的化學式;
7會根據反應條件確定反應物的大致組成，會逆合成分析法分析有機題;
8了解脂類，糖類，蛋白質的相關物理化學性質;
9，物質的分離與鑒定，一般知道溴水，高錳酸鉀，碳酸鈉，四氯化碳等;
10，有機實驗制取，收集裝置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事項。排水法，向下排空氣法，向上排空氣法收集氣體適用的情況，分液法制取液體。還有就是分液，蒸餾，過濾的裝置及注意事項