高中化學鈉知識點總結大全
只有知識就是力量，只有知識才能使我們真誠地熱愛、尊重人類的勞動，真誠地欣賞偉大勞動的美麗成果而不受干擾;只有知識才能使我們強大，誠實和理性。下面小編給大家分享一些高中化學鈉知識點總結大全，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
一、 鈉及其化合物的性質
1.鈉與空氣反應
①鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△=====Na2O2
1摩爾金屬鈉與氧氣充分反應，轉移電子1摩爾
2.鈉與水反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (反應物系數為2)
現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。(浮溶游響紅)
鈉與酸反應：先酸后水
鈉與堿反應：與水
鈉與鹽反應：先水后鹽
任何溶液中都有氣體，若是飽和溶液或難溶物，還有沉淀
過氧化鈉Na2O2
1.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(反應物系數為2)
2.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (反應物系數為2)
Xg氫氣與一氧化碳氣體混合氣體，充分燃燒后通入過氧化鈉，增重Xg
碳酸鈉和碳酸氫鈉NaHCO3和Na2CO3
Na2CO3和NaHCO3比較
1.在碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(過一會有氣泡)
在碳酸氫鈉中加入稀鹽酸：NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(迅速產生大量氣體)
在鹽酸中加入碳酸鈉溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(產生大量氣體 較慢)
2.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
3.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△=====Na2CO3+H2O+CO2↑
4.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質可以是酸、鹽，不能為堿
一、鈉單質
1.Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。
2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。
3.Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。
4.Na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
5.Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】
二、氫氧化鈉
1.俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
2.溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH- NH3?H2O NH3↑H2O。
3.與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產物不同)。
4.潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2。
三、過氧化鈉
1.非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2.過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。
3.過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉移的數目(以氧氣的量為依據)。
4.強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究。
四、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1.俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)
2.除雜：CO2(HCl)，通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4.鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)<c(h2co3)。< p="">
五、氯化鈉：
1.除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl(KNO3)：蒸發、結晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結晶、過濾。
2.氯堿工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3.配制一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質的質量;二是儀器的缺失與選擇;三是實驗誤差分析。
學習高一化學的方法
1、循序漸進，注意初、高中知識的相互銜接
搞好初、高中知識的相互銜接。老師要在學生學習高中教材前，給學生介紹本 門學科的特點及其在社會生活中的重要應用，引起學生的足夠重視。同時介紹高中化學學習方法及注重事項，使學生轉變學習策略，做好各方面的精神準備。還要注 意了解學生學習的真實情況，可先搞一次摸底測驗，針對初、高中知識的銜接點來著重考察，如：元素化合物知識，金屬活動順序，氧化還原反應，元素化合價等知 識及其應用。
2、轉變觀念、鉆研教材、更新教育法
新教材在教學內容的編排、教學要求、教材的趣味性、引導學生創新精神等方面，甚至一些細小的地方，如電子的表示，電子轉移的方向和數目的表示等都與舊教材 不同，此外，新教材還設有“資料”、“閱讀”、“討論”、“家庭小實驗”、“研究性課題”等欄目。這意味著學生的學習活動不再是被動的接受，而是主動的參 與。不僅要求掌握知識，還要求學生學會學習，學會思考，學會研究。所有這些都要求我們每一個教師，必須認真鉆研新教材、轉變觀念、更新思路和方法。
3、注重在課堂教學中培養學生能力
“教是為了不教”，教師教學的目的是為社會培養高素質人才，使學生能夠獨立學習，獨立鉆研，獨立承擔一定的社會工作。如果在教學過程中不注重培養學生的能 力，一直讓老師拖著走，不但教者感到心力疲憊，而且培養出來的人也不會有真才實學。因此，在教學過程中，我們應注意培養學生的閱讀能力，自學能力，科學思 維能力，觀察能力，實驗創新能力，應變能力等。要培養這些方面的能力，必須改變傳統的課堂教學模式，充分運用啟發式教學，給學生更多的時間和空間去思考消 化。教學活動中堅持學生為主體，教師為主導的教學原則，讓大多數學生積極參與，保證課堂教學的時效性。
4、加強對學生學習策略、學法的指導，培養良好的學習習慣
幫助學生掌握基本的學習方法，是一項重要的常規性工作。我們可以根據教學的各個環節，研究學生掌握基本學習方法的訓練途徑，比如：預習、聽課、記筆記、做 實驗、做作業和復習小結等，針對每個環節的特點，加以具體指導，讓學生形成良好的學習習慣，這方面的訓練，要有一定的計劃性和約束性，要在“嚴”字上下功 夫，真正做到落實，使學生終身受益。另外，針對化學學科的特點，對學生進行“學習策略”的教育和學法指導。比如，化學基本概念，基礎知識，基本實驗、基本 計算等各類知識的學法指導，尤其應注意化學概念的形成及同化策略，化學知識與技能的遷移策略，化學問題解決的信息加工策略等。
5、教學手段要充分利用現代信息技術
現代信息技術的飛速發展，是教育發展的結果，反過來，還要利用現代最新技術去組織教學，促進教學的現代化。計算機輔導教學，多媒體教學是當今現代化不可缺 少的硬件，要充分的利用它們促進教學改革。我們可根據化學課堂教學特點，緊密結合現代信息技術，在備課上下功夫，既增加課堂教學的容量又能有效突出學生的 主體地位。
1、首先要按時、認真完成化學學習任務
學一門課程首先要做到的就是按時、認真的完成這門課每天的學習任務，化學也是如此。在完成學習任務的基礎上再利用其他的方法提高學習成績。不然每天最基本的學習任務都不能按時完成，更別說提高學習成績了。
2、善于反思;掃清學習中的障礙
最高效的學習方法就是學習過程中不出現任何問題，不浪費學習時間和精力。所以高中生在學習化學的時候，一定要經常反思，看看自己在學習過程中存在什么問題，并且及時改正，掃清一切障礙，提高學習效率。
3、經常進行總結
沒學過一部分的知識，就要對這部分知識進行總結，看看哪部分的內容還沒有完全掌握，這部分內容怎么學效率更高，活著涉及到的考點是什么等等，針對這些問題總結分析，保證這部分的內容完全掌握并且能夠熟練運用。
4、多做題
大家都知道理科主要的學習方法就是做題，而化學又是典型的理科科目，所以高中生學習化學要通過做練習題鞏固和運用知識點。
關于做練習題，高中生首先要做到的就是每節課結束以后，把這節課內容相關的練習題都做了，有不懂的地方及時趙老師解決，切記不能積攢問題，要知道問題越攢越多，不利于后面的學習以及復習。
高中化學鈉知識點總結大全相關文章：