高考化學實驗題必考的知識點
知識是靜態(tài)的，人有了知識，還應該明白如何正確地將所掌握的知識在實踐中加以應用，沒有智慧，充其量不過是一本記載著知識的書。下面小編給大家分享一些高考化學實驗題必考的知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高考化學實驗題必考的知識1
實驗基本操作類
1.濃硫酸的稀釋：
【規(guī)范操作】向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。
【答題關鍵】①濃硫酸倒入水中;②緩慢;③不斷攪拌。
2.分液操作
【規(guī)范操作】 將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當下層液體恰好流盡時，迅速關閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出。
【答題關鍵】①液面上方與大氣相通;②沿燒杯壁;③上上下下(上層液體從上口倒出;下層液體從下口放出)。
3.焰色反應操作
【規(guī)范操作】
【答題關鍵】①燒、蘸、燒、洗、燒;②觀察鉀元素焰色反應時，應透過藍色鈷玻璃觀察。
4.容量瓶查漏操作
【規(guī)范操作】向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出;如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊，倒置，用同樣方法檢查。
【答題關鍵】①裝水;②倒立;③檢查是否漏水;④旋轉(zhuǎn)180°;⑤重復操作。
5.沉淀劑是否過量操作
【規(guī)范操作】(1)加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。
(2)加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。
【答題關鍵】①上層清液;②沉淀劑或與沉淀劑;③是否沉淀;④若需稱量沉淀的質(zhì)量而進行有關定量計算時則只能選用方法(1)。
6.沉淀洗滌操作
【規(guī)范操作】 向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2～3次。
【答題關鍵】①浸沒;②重復2～3次。
7.判斷沉淀是否洗凈操作
【答題模板】 取少量最后一次洗滌液置于試管中，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。
8.常見試紙的使用
【答題模板】
(1)定量試紙(如pH試紙)
取一小片--×試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在--×試紙上，待試紙變色后再與標準比色卡對照，得出測量數(shù)據(jù)。
(2)定性試紙(如紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉?KI試紙等)
①檢驗溶液：
將--×試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙的中部，試紙由--×色變?yōu)?-×色，即證明--×溶液具有--×性質(zhì)。
②檢驗氣體：
取一小片--×試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待測氣體的容器口(如試管的管口)附近，試紙由--×色變?yōu)?-×色，即證明該氣體是--×。
9.氣密性檢驗
【規(guī)范操作】(1)裝置a：連接導管，將導管插入水中，捂熱(或加熱)試管，導管口有氣泡產(chǎn)生;停止加熱，導管內(nèi)有水上升并形成一段穩(wěn)定的水柱。
(2)裝置b：關閉活塞，從長頸漏斗注入蒸餾水，至浸沒漏斗口，繼續(xù)加水使漏斗中液面高于試管中的液面，靜置觀察液面是否變化。
【答題關鍵】(1)①密閉;②加熱;③氣泡;④水柱。
(2)①關閉活塞;②注水;③液柱。
【答題模板】 形成密閉體系―→操作―→描述現(xiàn)象―→得出結論。
10.滴定管檢查是否漏水操作
【規(guī)范操作】(1)酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復上述操作。
(2)堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。
【答題關鍵】①固定;②觀察;③旋轉(zhuǎn)活塞或擠壓玻璃球。
11.滴定管排氣泡操作
【規(guī)范操作】(1)酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。
(2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡。
【答題關鍵】(1)①傾斜30°;②使溶液迅速流出。
(2)①膠管彎曲向上;②擠壓玻璃球。
12.氣體驗滿和驗純操作
【規(guī)范操作】
(1)氧氣驗滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。
(2)可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。
(3)二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。
(4)氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
(5)氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
【答題模板】用……放在集氣瓶口，若……(現(xiàn)象)，說明……(“氣體已滿”或“是……氣體”)。
高考化學實驗題必考的知識2
類型2 檢驗、鑒別類
(1)結晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：___________________________。
【規(guī)范答案】(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Na2SO4雜質(zhì)
(2)榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設計實驗證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象)____________。
【規(guī)范答案】(2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)(3)鑒別SO2和CO2：___________________________。
【規(guī)范答案】(3)法1：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2
法2：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2
【答題模板】
1.離子檢驗的一般模式為
2.鑒別的一般模式為
(1)固體鑒別一般模式為：
①分別取固體分置于兩支試管中加熱或加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。
②分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。
(2)溶液鑒別一般模式為：
①分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。
②分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……繼續(xù)加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。
(3)氣體鑒別一般模式為：
取適量……溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體，不能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體。
高考化學實驗題必考的知識3
實驗現(xiàn)象描述類
1.實驗現(xiàn)象答題模板三角度
(1)有關溶液的現(xiàn)象描述(五大類)
①顏色由……變成……;
②液面上升或下降(形成液面差);
③溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)……(顏色)沉淀;
④溶液發(fā)生倒吸;
⑤產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。
(2)有關固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述(四大類)
①……(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡;
②……(固體)逐漸溶解;
③……(固體)體積逐漸變小(變細);
④……(固體)顏色由……變成……。
(3)有關氣體的現(xiàn)象描述(三大類)
①生成……色(味)氣體;
②氣體由……色變成……色;
③氣體先變……后……(加深、變淺、褪色等)。
2.現(xiàn)象描述時的注意事項
(1)現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的。
(2)要注重對本質(zhì)現(xiàn)象的觀察：本質(zhì)現(xiàn)象就是揭示事物本質(zhì)特征的現(xiàn)象。如鎂帶在空氣中燃燒時“生成白色固體”是本質(zhì)現(xiàn)象，因為由此現(xiàn)象可正確理解化學變化這個概念，而發(fā)出“耀眼的白光”則是非本質(zhì)現(xiàn)象。因此，觀察實驗現(xiàn)象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。
(3)現(xiàn)象描述要準確：
①不能以結論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是“火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。
②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等概念的區(qū)別，不能相互代替。