高考化學重要的選擇題知識點
不久之后，高三的學生就要開始備考高考了 ， 化學學科復習要有側重，各個突破，理科生在復習的時候首先是要鞏固好基礎知識點。下面小編給大家整理了關于高考化學重要的選擇題知識點，希望對你有幫助!
高考化學選擇題知識
1.Li是周期序數等于族序數2倍的元素。
2.S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;
4.Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素;
5.最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素;
7.Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
9.He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。
11.Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素;
12.最外層上的電子數等于電子總數的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13.C、S是族序數是周期數2倍的元素。
14.O是族序數是周期數3倍的元素。
15.C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。
16.O、F是最高正價不等于族序數的元素。
17.子核內無中子的原子 氫( H)
18.形成化合物種類最多的元素 碳
19.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
20.大氣中含量最多的元素 N
21.最外層電子數為次外層2倍的元素(或次外層電子數為最外層1/2的元素)C
22.最外層電子數為次外層3倍的元素(或次外層電子數為最外層1/3的元素) O
23.最外層電子數為次外層4倍的元素(或次外層電子數為最外層1/4的元素)Ne
24.最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si
25.最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Mg
高中化學知識重點
一、含量與物理性質
1.O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。
2.H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。
3.Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫 色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。
4.Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質中硬度最大的元素。
5.N是氣態氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6.常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。
7.C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。
8.Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的 水化物酸性最強的元素。
二、化學性質與用途
1.F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。
2.N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3.S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4.P是在空氣中能自燃的元素。
5.F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。
8.Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
三、電子微粒組
1.原子Ne
2.分子CH4、NH3、H2O、HF
3.陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-
四、18粒子微電組
1.原子Ar
2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3.陽離子K+、Ca2+、PH4+
4.陰離子P3-、S2-、Cl-
5.特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
高中化學基礎知識
1、影像化學反應速率的因素
(1)內因(決定因素)
化學反應是由參加反應的物質的性質決定的。
(2)外因(影響因素)
①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快
注意：增加固體物質或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率(不考慮表面積的影響)
②壓強：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。
注意：由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可以忽略不計。
③溫度：當其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快。
一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2~4倍。
④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應速率顯著增大;使用負催化劑，反應速率顯著減慢、不特別指明時，指的是正催化劑。
2、外界條件同時對V正、V逆的影響
(1)增大反應物濃度時，V正急劇增加，V逆逐漸增大;減小反應物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小
(2)加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數大的一側增大的倍數大于氣體分子數小的一側增大的倍數;降壓V正、V逆均減小，氣體分子數大的一側減小的倍數大于氣體分子數小的一側減小的倍數。
(3)升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數大于放熱反應增加的倍數;降溫時，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數大于放熱反應減小的倍數。
3、可逆反應達到平衡狀態的標志
(1)V正=V逆，如對反應mA(g)+nB(g)======pC(g)
①生成A的速率與消耗A的速率相等。
②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n
(2)各組成成分的量量保持不變
這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數、反應的轉換率等。
(3)混合體系的某些總量保持不變
對于反應前后氣體的體積發生變化的可逆反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變
1、影像化學反應速率的因素
(1)內因(決定因素)
化學反應是由參加反應的物質的性質決定的。
(2)外因(影響因素)
①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。
注意：增加固體物質或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率(不考慮表面積的影響)
②壓強：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。
注意：由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可以忽略不計。
③溫度：當其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快。
一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2~4倍。
④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應速率顯著增大;使用負催化劑，反應速率顯著減慢、不特別指明時，指的是正催化劑。
2、外界條件同時對V正、V逆的影響
(1)增大反應物濃度時，V正急劇增加，V逆逐漸增大;減小反應物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小
(2)加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數大的一側增大的倍數大于氣體分子數小的一側增大的倍數;降壓V正、V逆均減小，氣體分子數大的一側減小的倍數大于氣體分子數小的一側減小的倍數。
(3)升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數大于放熱反應增加的倍數;降溫時，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數大于放熱反應減小的倍數。
3、可逆反應達到平衡狀態的標志
(1)V正=V逆，如對反應mA(g)+nB(g)======pC(g)
①生成A的速率與消耗A的速率相等。
②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n
(2)各組成成分的量量保持不變
這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數、反應的轉換率等。
(3)混合體系的某些總量保持不變
對于反應前后氣體的體積發生變化的可逆反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變。
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