高三化學一輪復習方法策略有哪些
高三化學復習過程一般分三輪進行。第一輪按章節復習，夯實基礎，查缺補漏，使知識系統化。第二輪主要進行專題復習，同時進行相應的專項訓練，突破知識難點，使知識網絡化、結構化。下面給大家分享一些關于高三化學一輪復習方法策略，希望對大家有所幫助。
高三化學一輪復習方法策略
1.研究考試大綱，循綱務本
考綱和考試說明是備考的指南針，認真研究考綱和考試說明，可增強日常復習的針對性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測什么，檢測的價值取向，高考的命題依據。對考綱的實際操作是——考綱不要求的不復習，考綱降低要求的不拓展，考綱所要求的大力復習。
2.精練高考真題，明確方向
考綱的要求是通過考題來體現的，所以，研究歷年特別是近五年新課改地區的高考題，有利于更好的理解考綱，明確備考方向。
經過對近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點：一是主干知識考查“集中化”，二是基礎知識新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問題所在，對癥下藥
要提高后期的備考質量，還要真正了解學生存在的問題，只有如此，復習備考才能更加科學有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結學情，明確備考方向，對癥開方下藥，才能使學生的知識結構更加符合高考立體網絡化要求，才能實現基礎→能力→分數的轉化。
4.切實回歸基礎，提高能力
復習訓練的步驟包括強化基礎，突破難點，規范作答，總結方法，通過這樣的總結，學生印象深刻，應用更加靈活。
高三一輪化學復習攻略
一、整合教材、科學安排
復習時要以化學知識塊、教材章節、方法與技能相結合的方式整合教材。并按概念和理論與技能的主線形成單元，進行復習。并將計算和實驗融合、穿插到各單元中。在整合教材組成單元的過程中，注意感受知識的內在聯系和規律，形成完整的知識結構和網絡，促進能力的培養和提高。
二、注重基礎、落實細節
高考要求的化學主干知識有：原子結構元素，周期律、周期表，分子結構、晶體類型，熱化學方程式，反應速率與化學平衡，電解質溶液，氧化還原原理，鹵素，氧族元素，氮族元素，碳族元素，堿金屬，鎂、鋁、鐵，同分異構，烴及其衍生物，糖類、蛋白質、油脂，有機合成材料，物質的量及計算，化學式和結構式計算，化學實驗常用儀器及操作，實驗室制法，物質的檢驗、分離、推斷化學，實驗設計。
高考化學對細節的要求非常嚴格，書寫和表達的正確、規范往往決定高考的成敗。為 此，充分利用課堂教學和作業練習，強化化學方程式、離子方程式書寫的配平;有機化學方程式書寫的小分子不掉;有機結構式、結構簡式書寫中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環的到位;強化官能團位于左邊的正確書寫等等。要訓練和培養盡量用化學語言進行準確、完整、簡潔地表述。并嚴格化學計算的步驟，運算準確，表達規范。
三、訓練思維，注重能力的培養
第一輪復習應在通讀、精讀教材的基礎上梳理、歸納知識，按教材中每章小結的知識網絡圖形成本章的知識結構。將教材章與章之間的知識網絡按知識的內在聯系和規律形成知識體系，以便應用時能快速、準確地提取相關知識，解決化學問題。要用“結構——位置——性質”、“原理——裝置——操作——現象——結論——分析——評價”、“類比和邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想”等化學學習方法，復習掌握化學知識，提升學科能力。
高考化學復習的沖刺策略
1.分類回做高考真題。
高考題有相當的穩定性，復習過程做了很多模擬題，模擬題的難度、考點參差不齊，尤其平時學校老師出題，主要是考慮學生掌握的薄弱點，不一定是高考的難易比例和知識點分布。考前一個月，知識點掌握比較完善，這個時候重新回做高考題，會更有針對性，也更能穩定學生情緒。建議不一定成套做，可以按照題型做，比如，連續三年的課標Ⅰ實驗題放在一起做，選做題放在一起做等等，這有利于學生更清晰把握主干知識的考法。
2.看教材，選做課后題。
同學們總會問，咋看書?感覺課本內容很淺，看過覺得沒用。課本是考試的重要參考依據之一，長期做模擬題，有可能偏離教材太久，而高考題中總會有源自于教材的材料、知識點、實驗、試題等。所以，教材必須看!2017年課表Ⅰ電化學選擇題就是摘自“化學反應原理”的一段文字，但有不少同學就不會做。怎么看書呢?建議：通過做題發現漏洞時查閱課本，同學們總覺得查看課本太費事兒，不如問別人，但事實上，查書要比你問同學、問老師要有效得多，聽的效果一定不如看更牢固;有計劃地把教材過一遍，重點看課本中的實驗、小知識卡片、有價值的課后題。如果仔細看一遍教材，會發現有不少曾經見過的高考題，甚至有些課后題也不是那么容易就能做出來的。
3.明確高考試題特征，做到心不慌。
每一年的高考題，化學試卷中四道大題都會有讓同學們感到陌生的內容，這是符合高考選拔學生的原則的，而往往是同學們看到一些沒有見過的東西，會導致心發慌，這就極不利于水平發揮。事實上，高起點低落腳本身就是高考的特征，如果能把這事兒看得很自然，就會發現問題不難解決。再者，高考的難中易比例5:3:2，很多同學在考前一個月應該重視中等及以下難度的題目，而不是去鉆研壓軸題，壓軸題應該是拔尖學生的菜。
高三化學復習知識點
一、物理性質
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、x。
⑦同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
①同族元素單質一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?
二、結構
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。
③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。