高三化學一輪復習物質的量
高三化學一輪復習物質的量
有關物質的量同學們應該已經復習過了，有關物質的量與氣體摩爾體積的概念大家都會了嗎?接下來小編為大家整理了相關內容，希望能幫助到您。
高三化學一輪復習物質的量
第一章 物質的量
本章綜述
本章內容按知識的內在聯系及應用特點可分為三部分：一是以物質的量為中心的各量之間的關系及其計算應用;二是阿伏加德羅定律及其有關推論;三是物質的量濃度溶液的配制實驗。本章內容是歷年高考必考內容，涉及面廣。
本章知識概念多，與學科內知識聯系較多，牽涉到元素化合物知識中的計算問題，以及物質的溶解度、質量分數、物質的組成、相對分子質量等的計算。
本章不僅是化學計算的核心，也是數、理、生、化等相關學科計算的“橋梁”，比如物理學中的氣態方程、分子質量的計算，分子直徑的數量級的估算等。
鑒于本章知識是歷年高考之熱點，復習時應予以特別重視：一是要正確理解有關的概念，加強與相關學科知識的聯系;二是要建立以物質的量為核心的化學計算體系，正確靈活地運用以物質的量為樞紐和其他量的轉換關系。
第一講 物質的量 氣體摩爾體積
1.知識理解：
(1)物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積的概念。
(2)阿伏加德羅定律及其推論。
(3)阿伏加德羅常數的涵義。
2.掌握技能：
(1)物質的量與粒子數目、氣體體積、物質質量之間的關系。
(2)有關摩爾質量,氣體摩爾體積的計算。
命題趨向
有關阿伏加德羅常數的問題是近幾年的高考命題熱點。從高考試題看，此類題目多為選擇題且題量和題型保持穩定，命題的形式也都是：已知阿伏加德羅常數為NA，判斷和計算一定量的物質所含粒子數的多少。具體涉及以下內容：①已知物質的質量、物質的量、物質的體積求粒子的數目或比較其粒子的數目大小;②已知溶液的體積和濃度求溶液中溶質的粒子的數目或比較其粒子的數目大小;③已知粒子的數目求物質的質量、物質的量、物質的體積、溶液中溶質的粒子的濃度或溶液的濃度;④物質在發生氧化一還原反應時電子轉移的數目。試題在注意有關計算關系考查的同時，又隱含對某些概念的理解的考查，試題雖然計算難度不大，但概念性強、區分度好，預計今后會繼續保持。
阿伏加德羅定律及其推論也是高考必考的內容，題型常以選擇題為主，命題的熱點通常是：已知同溫同壓(或同溫同容)下不同氣體的某些條件，推斷或比較其物理量的大小;或者根據反應原理、阿氏定律推斷氣態產物或反應物的化學式。
考題薈萃
1.(2003·全國·7)在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和C12的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的 ( )
A.原子數 B.密度
C.質量 D.質子數
2.(2003·上海·3)NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是 ( )
A.53g碳酸鈉中NA個CO32-
B.0.1mol OH-含NA個電子
C.1.8g重水(D20)中含NA個中子
D.標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子
3.(2003·蘇粵·14)設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 ( )
A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數為NA
B.1.8g的NH4+;離子中含有的電子數為NA
C.常溫常壓下，48g 03含有的氧原子數為3NA
D.2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
4.(2005·廣東)NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )
A.10g甲烷所含有的電子數目為10NA
B.常溫常壓下,4g氦氣所含有的中子數目為4NA
C.標準狀況下,22.4L單質溴所含有的原子數目為2NA
D.電解食鹽水若產生2g氫氣,則電子轉移數目為NA
5.(2006·廣東)下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是( )
A.同質量、不同密度的N2和CO
B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H4和C3H6
D.同壓強、同體積的N2O和CO2
6.(2007·廣東)下列敘述正確的是 ( )
A.48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子
B.常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子
C.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+
D.標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子
7.(2003·蘇粵·25)取一定量的Na2C03、NaHC03和Na2S04混合物與250mL1.00mol/L過量鹽酸反應，生成2.016LC02(標準狀況)，然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00 mol/L鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。
8.(2006廣西理綜8).用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA
B.標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數為0.5NA
C.0.1molCH4所含的電子數為1NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數為1NA
9.(2006廣西理綜9.)把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2
10.(2006全國理綜9).某氯化鎂溶液的密度為1.18g•cm-1，其中鎂離子的質量分數為5.1%。300mL該溶液中Cl-離子的物質的量約等于：
A.0.37mol B. 0.63mol
C.0.74mol D. 1.5mol
11.(2006重慶理綜7).設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
B.100mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA
C.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA
D.20g重水(D2O)中含有的電子數為10NA
12..(2006江蘇6、)阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是
A.1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數為6.02×1023
B.Na2O2與H2O反應生成1.12LO2(標準狀況),反應中轉移的電子數為2×6.02×1023
C.32g S8單質中含有的S—S鍵個數為6.02×1023
S8分子結構
D.22.4L N2中所含的分子數為6.02×1023
13.(2006上海8.)某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是
A.有1個氧原子 B.有2個氧原子
C.有1個A原子 D.有2個A原子
14.(2006上海12.)NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.9gD2O中含有的電子數為5NA
B.1molMgCl2中含有的離子數為2NA
C.1molCH4分子中共價鍵總數為4NA
D.7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA
15.(2006廣東12.)下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是
A.同質量、不同密度的N2和CO
B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H4和C3H6
D.同壓強、同體積的N2O和CO2
答案:8.C 9.D 10.D 11.D 12.C 13.A 14.C15.AC
高中化學方程式記憶方法
1.實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。
例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。
2.反應規律法
化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
3.索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
4.編組法
索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。
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