高一化學必修一方程式總結
預4102習化學時遇到的疑難點，而1653自己又一時解決不了的，就把他們標記起來，這樣在聽課時就可以更有針對性。今天小編在這給大家整理了高一化學必修一，接下來隨著小編一起來看看吧!
高一化學必修一(一)
課堂導學1】
一、氨
1.氨氣的物理性質是無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水(易液化)。
2.氨氣易溶于水——噴泉實驗
操作及現象：
(1)打開止水夾，并擠壓
滴管的膠頭
(2)燒杯中的溶液由玻璃
管進入燒瓶，形成噴泉，
瓶內液體呈紅色
結論：
氨易溶于水，水溶液呈堿性
3.將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近，觀察到的現象是有大量白煙產生，這是因為濃氨水揮發產生的氨氣與濃鹽酸揮發產生的HCl氣體在空氣中相遇迅速反應生成氯化銨晶體小顆粒，反應的化學方程式是NH3+HCl===NH4Cl。
4.NH3分子中氮元素的化合價為-3價，在化學反應中氮元素化合價可能的變化是只能升高，不能降低，因此氨具有還原性。請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學方程式：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O。
【歸納總結1】
1.氨氣的化學性質
(1)氨與水反應生成一水合氨：NH3+H2O?NH3·H2O。
(2)氨與酸反應生成銨鹽：NH3+H+===NH4+。
(3)氨的催化氧化反應：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O。
2.氨水的性質
(1)氨溶于水，大部分和水反應生成NH3·H2O。NH3·H2O很不穩定，受熱易分解為氨氣和水，反應的化學方程式是NH3·H2O△=====NH3↑+H2O。
(2)氨水具有弱堿性，電離方程式是NH3·H2O?NH4++OH-，能使酚酞試液變紅色(或使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色)，能與氯化鋁溶液反應，離子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。
【課堂導學2】
二、銨鹽及氨氣的制取
1.農業上常用的銨態氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都易溶于水。其化學性質是
(1)銨鹽受熱易分解
NH4Cl受熱分解的化學方程式：NH4Cl△=====NH3↑+HCl↑。
NH4HCO3受熱分解的化學方程式：NH4HCO3△=====NH3↑+H2O+CO2↑。
(2)銨鹽與堿反應
NH4NO3與NaOH反應的化學方程式：NaOH+NH4NO3△=====NH3↑+NaNO3+H2O。
【歸納總結2】
1.銨鹽的檢驗方法(有兩種)
(1)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4+。
(2)取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明樣品中含有NH4+。
2.實驗室制取氨氣
(1)試劑的選擇：考慮操作方便、安全，銨鹽一般用氯化銨或硫酸銨，堿一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因為后者易潮解，成本高。
(2)氨氣的發生裝置與制取氧氣的裝置相同。可用濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸來檢驗產生的氨氣。用堿石灰(CaO和NaOH)干燥氨氣，不能用濃硫酸、CaCl2(因為可生成CaCl2·8NH3)干燥氨氣。
(3)實驗室快速制取氨氣的方法：用濃氨水和固體NaOH反應或直接加熱濃氨水。
高一化學必修一(二)
第四章 第四節 硫酸和硝酸的氧化性
一 濃硫酸的特性
【課堂導學1】
一、濃硫酸的特性
1.將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量的變化是增大，變化的原因是濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣。若將一瓶濃鹽酸(或濃硝酸)敞口放置在空氣中，其質量的變化是減小，原因是濃鹽酸(或濃硝酸)易揮發，溶質減少。
2.將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸，觀察到的現象是白色蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體，發生反應的化學方程式是C12H22O11濃硫酸――→12C+11H2O。
【歸納總結1】
濃硫酸的特性
(1)吸水性：濃硫酸可以吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水。在實驗室里常用濃硫酸作干燥劑。
(2)脫水性：濃硫酸可以使有機化合物中的氫、氧元素按水的組成從有機物中“脫離”出來，結合生成水分子。
(3)強氧化性
①濃硫酸能與大多數金屬反應，生成高價態金屬的硫酸鹽，本身一般被還原為SO2。
②常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。
③濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質氧化成高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。
【課堂導學2】
二、硝酸的氧化性
1.硝酸中氮元素的化合價為+5價，根據在化學反應中氮元素化合價可能的變化，分析判斷硝酸具有強氧化性。能與大多數金屬反應，寫出下列反應的化學方程式：
(1)濃硝酸與銅反應，被還原為NO2：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(2)稀硝酸與銅反應，被還原為NO：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
2.硝酸能與非金屬單質反應，寫出下列反應的化學方程式：
(1)濃硝酸將木炭氧化成二氧化碳：C+4HNO3(濃)△=====CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(2)濃硝酸將硫氧化成硫酸：S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O。
【歸納總結2】
硝酸具有強氧化性
(1)能將大多數金屬(如銅等)氧化成高價態金屬的硝酸鹽，濃硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。
(2)常溫下，濃硝酸能使鐵(鋁)發生鈍化，這是因為濃硝酸將鐵、鋁容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加熱條件下，可破壞氧化膜，從而使反應繼續進行。
(3)王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比1∶3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。
(4)濃HNO3與非金屬反應，還原產物一般是NO2，而非金屬一般被氧化成最高價氧化物或相應的最高價含氧酸。
高一化學必修一(三)
二氧化硅和硅酸必記方程式
一 二氧化硅
1. 二氧化碳的性質
(1)與H2O反應 CO2+H2OH2CO3
(2)與堿液反應
CO2少量： CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2足量： CO2+NaOH===NaHCO3
(3)與堿性氧化物反應
CO2+Na2O=== Na2CO3
CaO+CO2===CaCO3
(4)與鹽反應
CO2+Na2CO3+H2O =2NaHCO3
2. 二氧化硅的性質
(1)與堿液反應 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(2)與堿性氧化物反應 CaO+SiO2高溫=====CaSiO3
(4)與酸反應
只與氫氟酸反應：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
(5)與鹽反應
SiO2+Na2CO3高溫 Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3高溫 CaSiO3+CO2↑
(6) 2C+SiO2高溫=====Si+2CO↑
二 硅酸
1. 硅酸的制備：
(1)Na2SiO3溶液與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。
(2)將CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。
2.硅酸加熱分解 H2SiO3△=====SiO2+H2O
高一化學必修一(四)
硅酸鹽和硅單質方程式
一 硅酸鹽
1.與酸性較硅酸強的酸反應：
(1)與鹽酸反應的化學方程式：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。
(2)與CO2水溶液反應的化學方程式：Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓。
二 硅單質
常溫下，除與F2、HF和強堿溶液反應外，硅不與其他物質(如強酸和強氧化劑)反應。加熱時，硅能與O2、Cl2、C發生化合反應。
1. Si+F2△=====SiF4;
2. Si+4HF===SiF4↑+2H2↑;
3. Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
4. Si+O2△=====SiO2;
5. Si+2Cl2△=====SiCl4;
6. Si+C△=====SiC
三、氯
(一)氯氣
(1)氯氣實驗室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶)
MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
2、氯氣性質：
A、金屬和氯氣的反應：
(1)銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙)：Cu + Cl2
CuCl2 之后加水，可由綠色溶液(濃)得到藍色溶液(稀)
(2)氯氣和金屬鈉反應：2Na + Cl2 2NaCl
(3)鐵在氯氣中劇烈燃燒 ：2Fe + 3Cl2 3FeCl3
(4)氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰)：H2 + Cl2 2HCl
(5)氟氣與氫氣反應(黑暗處即可爆炸)：H2+F2=2HF
B、氯氣與水反應
(6)氯氣溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
(7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
(8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2
Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-
(9)次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑)：
2HClO 2HCl + O2↑
C、氯氣和堿和的反應：
(10)工業制漂白粉的原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O
(11)漂白粉長期置露在空氣中失效的原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
(12)制漂白液(或氯氣尾氣處理)： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
硫和氮的化合物：
(1)硫與非金屬：S + O2 SO2 H2+ S H2S
(2)硫與金屬：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S
(3)二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3
(4)二氧化硫與堿性氧化物反應：SO2 + CaO = CaSO3
(5)二氧化硫與堿反應：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
(6)二氧化硫與硫化氫氣體反應：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
(7)二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(Cl2可換作Br2、I2) (8)二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3
(9)三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
(10)三氧化硫與堿反應：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
(12)工業合成氨：N2 + 3H2 2NH3
(13)氨的催化氧化 ：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O
(14)NH3在水中的反應：NH3 + H2O NH3? H2O NH4+ + OH-
(15)氨水受熱分解：NH3?H2O NH3↑ + H2O
(16)實驗室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
(17)碳酸氫銨受熱分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
(18)用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成)： HCl + NH3 = NH4Cl
(19)氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
(20)硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加
(NH4)2SO4 +2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O
(21)硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)(檢驗NH4+的方法)
NH4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3↑+H2O
(22)氮氣和氧氣放電下反應(雷雨發莊稼)
N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2
(23)二氧化氮溶于水 ：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO
(24)NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 ： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
(25)NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 ： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
(26)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O
5、濃硫酸、HNO3與Cu反應：
Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化(常溫)
(27)Cu與濃HNO3加熱 ：Cu+4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
(28)Cu與稀HNO3反應 ：3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
(29)銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
(30)濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
(31)濃硝酸與木炭反應：C+4HNO3(濃) 2H2O+CO2↑+4NO2↑
高一化學必修一(五)
方程式總結
第一、二章：
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、銀離子的檢驗： Cl - + Ag + = AgCl ↓
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6. 鎂在二氧化碳中燃燒 ： 2Mg + CO2 2MgO + C
第三章：
一、鈉
1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰)：2Na + O2 Na2O2
2、 鈉塊在空氣中變暗 ：4Na+O2=2Na2O
3、Na2O在空氣中加熱(變黃)：2Na2O+O22Na2O2
4、金屬鋰在空氣中燃燒 ：4Li + O2 2Li2O
5、鈉與水反應(浮、熔、游、響、紅)
2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
Na2O 、Na2O2的相關反應：
1、堿性氧化物Na2O與水的反應 ：Na2O+H2O=2NaOH
2、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na2O2是強氧化劑，可用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑
3、堿性氧化物Na2O與CO2的反應Na2O + CO2 = Na2CO3
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源(供氧劑)，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4
6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O
7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑
NaHCO3與Na2CO3
1、小蘇打受熱分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應有離子方程式：
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
5、繼續通入過量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
總反應方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
6、蘇打(純堿)與鹽酸反應：
①鹽酸中滴加純堿溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2反應：
Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH
NaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O
2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O
8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應：
Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na Cl
NaHCO3溶液與CaCl2 不反應;
Al
1、鋁與氯氣反應：2Al + 3Cl2 2AlCl3
2、鋁片與稀鹽酸反應
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3、鋁與氫氧化鈉溶液反應
2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
4、4Al + 3O2 2Al2O3 電解熔融的氧化鋁：2Al2O3 4Al + 3O2↑
5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應【鋁熱反應】：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
6、不穩定性：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
7、硫酸鋁溶液中滴過量氨水【實驗室制備Al(OH)3】
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
8、向NaAlO2 溶液中通入CO2
2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3
2AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-
9、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O
10、氧化鋁溶于鹽酸：
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O
11、Al(OH)3溶液中加鹽酸：
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
12、Al(OH)3與NaOH溶液反應：
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
13、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應生成Al(OH)3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3↓
Fe
1、鐵與硫加熱反應 Fe + S FeS
2、鐵與氧氣加熱反應 3Fe+2O2 Fe3O4
3. 鐵在氯氣中加熱反應 2Fe+3Cl2 2FeCl3
4、高溫下鐵與水蒸氣反應 ： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
5、鐵與鹽酸反應：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
6.鐵的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于鹽酸中：
1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O
Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制備：
1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4
Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓
氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)
2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色沉淀)
3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
4)不穩定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
8.Fe2+ 、Fe3+ 之間的轉化：
1)氯化亞鐵溶液中通入氯氣(或者加氯水)
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
2)氯化鐵溶液中加入鐵粉：
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
3)用KSCN檢驗Fe3+的存在：離子方程式：
Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血紅色)
4)印刷電路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
第四章：
硅
(1)工業制單質硅(碳在高溫下還原二氧化硅)：
SiO2 + 2C Si + 2CO↑(硅單質的實驗室制法，粗硅的制取)
(2)硅單質與氫氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
(3)硅單質與NaOH溶液反應：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
Si及其化合物：
(一)二氧化硅
(1)二氧化硅與氫氧化鈉反應
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
(2)二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO CaSiO3
(3)二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O
(二)硅酸(H2SiO3)
(1)往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
(2)硅酸鈉與鹽酸反應：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(膠體)
(3)硅酸受熱分解：H2SiO3 SiO2 + H2O
(4)工業制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑
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