高一必修1化學方程式總結
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，今天小編在這給大家整理了化學方程式，接下來隨著小編一起來看看吧!
化學方程式(一)
非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
化學方程式(二)
硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 (應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處)
銅與硝酸的反應：
Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇濃硝酸生成二氧化氮)
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)
濃硝酸與木炭的反應：4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
硫單質鐵的反應：Fe+S=FeS Δ
(硫單質的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)
硫單質與氧氣的反應：S+O2=SO2 點燃
(硫單質的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)
硫粉遇堿發生歧化反應：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
黑火藥爆炸的化學方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
二氧化硫被氧氣氧化：2SO2+O22SO3 催化劑 Δ
二氧化硫與硫化氫發生歸中反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭雞蛋氣味)
濃硫酸與銅加熱發生反應：2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
化學方程式(三)
制造印刷線路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫
Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓
Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe
溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
NaHCO3+BaCl2 ?不反應 (一般情況下，強酸才能制弱酸)
工業上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2 高溫
自然界通過放電把氮氣轉化為一氧化氮：N2+O22NO 放電 (NO無色、難溶于水)
工業上制備氨氣：N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑
化學方程式(四)
1. 二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≒ H2SO3
2. 氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
3. 一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
4. 二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
5. 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
6. 三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
7. 濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
8. 濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
9. 濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
10. 稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
11. 氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
12. 氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
13. 氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
14. 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
15. 硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
16. 氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
17. 氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
18. 硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
19. SO2 + CaO = CaSO3
20. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
化學方程式(五)
一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)
工業上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅)
一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH-
氨與鹽酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl
工業上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑
碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下)
氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
銨態氮肥不能與堿(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙)