溶解度的計算公式
溶解度的計算公式_溶解度和什么有關
學習化學的同學，應該都知道溶解度，與溶解度相關的知識點非常多，大家知道溶解度的計算公式是什么嗎?下面是小編給大家帶來的溶解度的計算公式_溶解度和什么有關，以供大家參考，我們一起來看看吧!
▼溶解度的計算公式
如果一種物質是可溶的，它就可以溶解。溶解度是指在規定溫度下，在一定量的溶劑中溶解的溶質的最大量。溶劑的用量通常為100克，溫度為25°C。
當離子物質在水中溶解時，它會分解成離子。溶液中生成的離子數與離子化合物的配方有直接關系。離子物質在水中溶解的一般形式如下：
AX(s) → A+(aq) + X-(aq)
溶解度公式例題：
例題1.當1摩爾氯化鈣在水中溶解時，溶液中會產生多少摩爾離子?
答:
為了解決這個問題，必須找到正確的氯化鈣配方和溶解方程式。
CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)
在這個例子中，1摩爾的氯化鈣CaCl2會產生1摩爾的鈣離子Ca2+和2摩爾的Cl-氯離子，因此總共有3摩爾離子在溶液中生成。
▼溶解度和什么有關
物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質的本性;另一方面也與外界條件如溫度、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易于溶解，而有些物質則難于溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
氣體的溶解度還和壓強有關。 壓強越大，溶解度越大，反之則越小;溫度越高，氣體溶解度越低。
七溶解度曲線：
1點
溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。
2線
溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。
根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
3交點
兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。
大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀;少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽;極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。
▼固體物質的溶解度以及溶解度曲線
1.概念：
在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時，所溶解溶質的質量，叫做這種物質在這種溶解里的溶解度。
2.影響固體溶解度大小的因素
(1)溶質、溶劑本身的性質
(2)溫度
3.溶解度曲線
(1)溶解度曲線的意義：
①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。
②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。
③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。
④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。
⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。
(2)溶解度曲線變化的規律
大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。
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