中國古化學著作《周易參同契》
中國古化學著作《周易參同契》
中國是世界上最早從事煉金或煉丹活動的國家，中國在商朝時期就已經出現了簡單的煉金術，到公元前2世紀的西漢時代已經相當盛行。小編在這里整理了《周易參同契》相關資料，希望能幫助到您。
第一本中國古化學著作《周易參同契》
西漢武帝劉徹(前156—前87)曾召“天下懷協道藝之士”從事煉金活動。西方直到公元后一世紀才在埃及出現，比中國約晚500多年。到了唐代初期，煉金術發展達到了一個高峰，影響到許多文人墨士也參與了活動。大詩人李白在《寄王屋山人孟大融》中就有“所期就金液，飛步登云車”的詩句。杜甫在《先寄嚴鄭公五首》中則提到：“衰顏欲付紫金丹”。詩人沈佺期《同工部李侍郎適訪司馬子微》云：“柱下留伯陽，儲闈登四皓。聞有《參同契》，何時一探討。”而白居易則曾鉆研煉丹之學，說“授我《參同契》，其辭妙且微”[1]，“欲問《參同契》中事，更期何日得從容”[2]。并曾親自煉丹，在《煉藥不成命酒獨醉》中說：“丹砂見火空，不能留姹女，爭免作衰翁。”當時煉金術盛行的情況可見一斑了。
公元7世紀，中國煉丹術西傳至阿拉伯，8世紀開始傳入歐洲，并同西方煉金術結合在一起逐步發展成為近代化學，直至現代化學科學。煉金術雖然是古人企圖“點石成金”或煉制“長生不老”藥物的方術，然而也都是以古代物質理論和古代化學工藝知識相結合而形成的“類化學實驗”活動，從而也積累了相當豐富的化學知識，并成為近代科學化學產生的前軀或基礎，例如現代的“化學”(Chemistry)一詞就是由“煉金術”(alchemy)一詞演化而來。因此可以說，中國不僅是煉金術的發源地，而且也是整個化學的發源地。著名科學史家李約瑟說，中國是“整個化學最重要的根源”，“化學是地地道道從中國傳出去的”。
同時，中國也是最早撰寫煉丹著作的國家。公元2世紀東漢煉丹家魏伯陽所著《周易參同契》，總結了當時的一些化學知識和化學變化，推動了古代化學事業的發展，在中國和世界科技史上有重要的地位，是現今世界上現存最古的煉丹文獻，受到世界各國的公認，它比歐洲保存在威尼斯的希臘文抄本《圣·馬克書稿》(Manuscript of St.Mark)至少要早五百年。現代實驗化學起源于煉丹術，而煉丹術則起源于中國。這使得《參同契》在化學史上的地位更為突出。1932年廣州中山大學化學教授吳魯強與麻省理工學院的戴維斯(Tenney L.Davis)合作將《參同契》譯成英文《An Ancient Chinese Treatise onAlchermy,entitled Tsan Tung Chi》(《〈參同契〉——中國古代的煉金術著作》),發表在同年出版的科學史雜志Isis上，介紹給西方，吸引了世界上化學史界的注意目光。著名科學家李約瑟、席文(T.Sivin)等人的研究進一步奠定了《周易參同契》在世界科學史上的地位。自此以后，國外許多出版物, 美、英、蘇等國的教科書和百科全書都有提到，例如《蘇聯大百科全書》中“煉丹術”條和蘇聯化學家涅克拉索夫著的教科書《普通化學教程》都作了介紹。李約瑟稱它是“全球第一本這方面的書籍”。我國科學家錢學森教授也指出：“《周易參同契》是第一本中國古化學著作，這是中華古代文明對世界文明的重要貢獻，也是對世界化學科學的極大貢獻。”因此說，《周易參同契》不僅是“第一本中國古化學著作”，也可以說是世界上第一本“古化學著作”。
對于內丹學而言，《老子》、《莊子》、《周易》、《黃帝內經》等典籍中多藏有丹道法訣，但是均一鱗半爪，非常不系統，是一種有術無學的狀態。至東漢魏伯陽著《周易參同契》，全書計六千余字，總結了東漢以前煉丹學的經驗，匯通大易、黃老、爐火三家之說，著成《周易參同契》，進而構建起一套完整的煉丹理論體系，為后世內外丹修煉奠定了堅實的理論基礎。外丹爐火之術，是古代化學，因而《參同契》所闡述的內容在當時是屬于最尖端的自然科學范疇，由此所建立起來的煉丹理論體系具有樸素的唯物主義科學思想，是該時期最先進的科學理論和最前沿的哲學體系。同時，《參同契》所構建起來的丹道理論體系在丹道史上是一個重要的里程碑，是煉丹理論發展的巨大飛躍，成為后世內丹家的必讀之書，以致諸家丹書的著述無不沿襲了《參同契》的理論構架，無不被歷代內丹家們所推崇。胡孚琛教授指出：“《參同契》的傳世標志著內丹學的形成。”[3]
《周易參同契》作為世界上第一部煉丹著作，是近代化學的先驅。《四庫全書總目》中就說：“后來言爐火者，皆以是書為鼻祖”。唐·劉知古在《日月玄樞論》中說：“道之至秘者，莫過還丹;還丹可驗者，莫若龍虎;龍虎之所自出者，莫若《參同契》焉。”北宋·高象先在《金丹歌》中盛贊：“又不聞(淳于)叔通(徐)從事魏伯陽，相將笑入無何鄉。準《連山》作《參同契》，留為萬古丹中王。”張紫陽在《悟真篇》中云：“叔通受學魏伯陽，留為萬古丹經王。”宋末俞琰《周易參同契發揮序》也說：“《參同契》乃萬古丹經之祖。”王明先生在《<周易參同契>考證》一文中總結說：自漢而唐而宋，論煉丹者，代不乏人，溯流尋源，大要如爾：魏伯陽導其源，鐘呂衍其流，劉(海蟾)、張(紫陽)、薛(紫賢)、陳(泥丸)揚其波。由外丹而內丹，流變滋多，《參同契》洵千古丹經之祖也。《參同契》尊為“萬古丹經王”的學術觀點逐漸確立，自唐朝以來，降至今日，未曾動搖。
由此可見《周易參同契》一書的影響之大，在我國科技史、思想史、宗教史和丹道史上都占有著獨特的重要地位，同時也蘊藏著深奧的內丹修煉秘訣。
高中化學實驗答題技巧
一、中學化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。
1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
二、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：
加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;
防止實驗中產生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四、常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
五、常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六、化學實驗基本操作中的“不”15例
1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
七、化學實驗中的先與后22例
1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。
5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。
九、特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3?H2O：易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
十、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.溫度計中間刻度是0。
4.托盤天平的標尺中央數值是0。
化學著作相關文章：
2.初中化學基本概念