高考化學鈉氧化物一輪模擬試題
高考是一次經歷，需要你自己去體會，你的人生還很遠，還有大把的時光可以努力。無論什么時候，都不要輕易放棄，和高考一樣的考驗還有很多，你要學會適應。下面就是小編給大家帶來的高考化學鈉氧化物模擬試題，希望大家喜歡!
鈉及其氧化物一輪模擬試題
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1.(2009·上海高考)9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有 ( )
A.0.2 mol中子 B.0.4 mol電子
C.0.2 mol質子 D.0.4 mol分子
解析：由化學反應方程式：2Na+2D2O===2NaOD+D2↑，可知9.2 g金屬鈉完全反應產生0.2 mol D2，一個D原子中含1個質子、1個電子、1個中子，故0.2 mol D2中就含有0.4 mol質子、電子和中子.
答案：B
2.(2010·濰坊模擬)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象描述正確的是
( )
①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒，放出黃色火花 ③燃燒后得白色固體 ④燃燒時火焰為黃色 ⑤燃燒后生成淺黃色固體物質
A.②⑤ B.①②③
C.①④⑤ D.④⑤
解析：金屬鈉熔點低，放在燃燒匙里加熱，先熔化為光亮的小球，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淺黃色的Na2O2.
答案：C
3.(2010·洛陽模擬)2008年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家.宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具.下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是 ( )
A.HNO3 B.H2O2
C.KClO3 D.Na2O2
解析：Na2O2和呼吸氣中的CO2、H2O可反應產生O2，適宜做呼吸面具中的供氧劑.
答案：D
4.實驗是人為的再現物質的變化過程，因此實驗過程中要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，因為同樣的反應物在不同的條件下，會有不同的反應.下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的本質并不改變的是 ( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2
解析：鈉與氧氣在常溫和加熱條件下產物分別為氧化鈉和過氧化鈉;NaOH和CO2，相對用量不同可生成碳酸鈉(堿過量)或碳酸氫鈉(CO2過量);C和O2反應時也與相對用量有關，生成CO(氧氣不足)或CO2(氧氣過量).
答案：C
5.(2010·汕頭模擬)將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應，則Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為 ( )
A.4∶3∶2 B.1∶2∶1
C.1∶1∶2 D.1∶1∶1
解析：根據化學方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、O2+2H22H2O計算可知，Na與Na2O2物質的量之比為2∶1，只有A項符合.
答案：A
6.物質的量均為1 mol的下述物質，長期放置于空氣中(最終物質不考慮潮解情況)，最后質量增加的大小關系是 ( )
①氧化鈉 ②過氧化鈉 ③氫氧化鈉 ④亞硫酸鈉
A.①=③>②>④ B.①>②>④>③
C.③>①=②>④ D.④>③>②>①
解析：根據變化計算增重：
①Na2ONa2CO3、②Na2O2Na2CO3、③NaOHNa2CO3、④Na2SO3Na2SO4.
答案：B
7.使5.6 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48 L(標準狀況下)氣體，這4.48 L氣體的質量是 ( )
A.6.4 g B.8.2 g
C.6.2 g D.8.8 g
解析：由差量法得出5.6 L CO2沒有完全反應，只消耗了0.1 mol CO2，相當于損失了0.1 mol CO的質量，0.25 mol×44 g/mol-0.1 mol×28 g/mol=8.2 g，B正確.
答案：B
8.在相同條件下，總質量為2 g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質量增加 ( )
A.2 g B.1 g
C.18 g D.無法計算
解析：2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，將兩化學反應方程式相加得：CO+Na2O2===Na2CO3，即被CO“吸收”的O2又在下一個反應中完全“釋放”了，相當于CO全部進入Na2O2固體中，即固體增加的質量就是CO的質量.同理：將2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑相加得：H2+Na2O2===2NaOH，即固體增加的質量就是H2的質量.
答案：A
9.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關敘述不正確的是 ( )
A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉
B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液
C.最后變成碳酸鈉粉末
D.該過程的所有化學反應均為氧化還原反應
解析：銀白色：Na Na2ONaOHH2O潮解NaOH濃溶液
發生反應：
①4Na+O2===2Na2O
②Na2O+H2O===2NaOH
③9H2O+2NaOH+CO2===Na2CO3·10H2O
④Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O
由以上反應方程式可知D不正確.
答案：D
10.在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過氧化鈉，反應后恢復到原來的溫度，下列說法中正確的是 ( )
A.溶液的pH增大，有O2放出
B.溶液的pH不變，有O2放出
C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出
D.溶液的c(OH-)增大，有O2放出
解析：因燒堿溶液已飽和，所以溶液的pH、c(OH-)和c(Na+)都不變，而過氧化鈉可與溶液中的水反應生成O2.
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