粗鹽提純的方法有哪些
粗鹽提純的方法有哪些
在實驗室里，粗鹽提純究竟有什么方法嗎?別走開，接下來，學習啦小編就和大家分享粗鹽提純的方法，希望對各位有幫助!
粗鹽提純的方法一
用托盤天平稱取2克粗鹽(精確到0.1克)。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用藥匙取一匙粗鹽加入水中，并用玻璃棒攪拌，觀察現象(玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什么作用?攪拌，加快溶解速度)。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。
1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
2.加入過量BaCl(去除硫酸根離子)BaCl+NaSO==BaSO↓+2NaCl
3.加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl+2NaOH==Mg(OH)↓+2NaCl
4.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5.Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
(注：2，3兩步可互換。)
6過濾
向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,NaCO,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發)
7.蒸發結晶
粗鹽提純的方法二
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，可通過溶解和過濾的方法除去;粗鹽中的可 溶性雜質如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42- 等，選擇適當的試劑使它們生成難容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗鹽中加入過量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，過濾除去沉淀。
2.在濾液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：
Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，過濾除去沉淀。
3.溶液中過量的NaOH和NaCO3溶液，用鹽酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量較少，因此在蒸發和濃縮過程中，NaCL先結晶出來，而KCL則留在溶液中除去。
實驗步驟：
1.粗鹽的提純 (1)稱取粗鹽7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加熱→檢驗 →過濾(普通過濾裝置);
(2)在濾液中加入NaOH和NaCO3加熱至沸騰→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，檢查有無沉淀生成→過濾(減壓裝置);
(3)在濾液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性為止(PH約為4-5); (4)濾液倒入蒸發皿，用小火加熱蒸發; (5)冷卻后→過濾→干燥;
(6)冷卻至室溫，最后精鹽回收，放入指定3中，計算出產率。
粗鹽提純現象
粗鹽為帶有雜質色的晶體(呈微暗色)。
(1)將7.5g粗鹽溶于30ml蒸餾水，加熱，隨著溫度升高，粗鹽逐漸溶解，溶液基本無色;
(2)溶液開始沸騰后，滴加BaCL2溶液，溶液立刻變得渾濁，繼續加熱，
沉淀下降，有白色固體沉淀。取上層少許清液檢驗，先滴加HCL，再滴加BaCL2，無沉淀生成。用短頸漏斗過濾，得到無色澄清溶液，且濾紙上殘留一層白色粉末狀晶體;
(3)將溶液進行過濾操作后，在濾液中加入NaOH和NaCO3，有白色沉淀生
成，加熱持續至沸騰，沉淀積聚變多，靜置后，沉淀在燒杯底部積淀下來，取上層少許清液，滴加NaCO3溶液，無沉淀生成;
(4)用減壓過濾裝置進行抽濾操作，得到無色澄清溶液，濾紙上殘留一層白色粉末狀固體;
(5)將濾液倒入蒸發皿，進行蒸發結晶，溶液不斷蒸發，冒出大量蒸汽，不斷攪拌，直至有晶體析出，待晶體析出呈稀粥狀時，停止加熱，進行過濾，得到白色固體;
(6)對白色固體進行稱重，為7.0g,然后進行烘干，得到干燥的精鹽，質量為5.2g。
看了“如何提純粗鹽 粗鹽提純的方法”的人還看：
1.初中化學復習知識