初三化學中考考點歸納總結
化學屬于理科中的文科，學習初期，基本理論和理化性質較多，需要同學們不斷反復地加以鞏固，才能有效的學好化學。面對中考也需要整理好知識點以便復習。下面是學習啦小編分享給大家的初三化學中考考點，希望大家喜歡!
初三化學中考考點
一、基本概念
1. 物質的變化及性質
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。
(3)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
① 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。
② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。
2. 物質的組成
原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。
3. 物質的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質。
① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;
③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學用語
(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律
(2)元素符號的意義
① 某一種元素。
② 這種元素的一個原子。
③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規定為零價。
(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
(6)化學反應類型
(7)質量守恒定律
5. 溶液
(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
(3)特征：溶液是均一性、穩定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：AB + CD = AD + CB
7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)
9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。)
11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。
14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。
15.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。
3.其他常見氣體的化學式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)
(單質中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)
5.化學式和化合價
(1)化學式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義
a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的意義
a.表示物質的一個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規律
①每層最多排2n2個電子(n表示層數)
②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決于最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。
7.書寫化學方程式的原則
①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈堿性。
(2)pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，堿性越強;pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9.金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名
⑴金剛石、石墨：C
⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業用鹽、有毒)
四、常見物質的顏色的狀態
1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態)
2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
藍礬(又叫膽礬)：藍色 NO2 ：紅棕色氣體
4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH;固體：NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
五、物質的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
六、化學之最
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質是氮氣
4.天然存在最硬的物質是金剛石。
5.最簡單的有機物是甲烷。
6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7.相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導電性最強的金屬是銀。
10.相對原子質量最小的原子是氫。
11.熔點最小的金屬是汞。
12.人體中含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類最多的元素是碳。
14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15.最早利用天然氣的是中國。
16中國最大煤炭基地在：山西省。
17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用)。
18最早發現電子的是英國的湯姆生。
19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
初三化學考試易錯點總結
一、常見物質的俗稱、主要成分、化學式
二、化學中的幾類不同的對比
1. 金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列方式不同。
2. 生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。
3. 一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。
4. 元素種類不同：是因為質子數不同。
5. 元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6. 鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同。
三、化學符號周圍小數字的含義
四、化學式的簡單計算
1. 計算相對分子質量(同乘異加)
相對分子質量 =【(化學式中各原子的相對原子質量)×(其原子個數)】之和。
2. 計算物質組成元素的質量比
元素質量比 = 【(化學式中各原子的相對原子質量)×(其原子個數)】之比。
3. 計算物質中某元素的質量分數
某元素的質量分數 = 該原子的相對原子質量×原子個數與該物質的相對分子質量之比
五、物質的除雜
1. CO2 (CO) ： 把氣體通過灼熱的氧化銅網
2. CO (CO2)： 通過足量的氫氧化鈉溶液
3. CuO ( C ): ： 在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
4. Cu ( Fe ): ： 加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液
5. Cu (CuO):： 加入足量的稀硫酸
6. FeSO4 (CuSO4):：加入足量的鐵粉
六、化學反應現象
1. 鎂條燃燒：劇烈燃燒，耀眼白光。
2. 紅磷燃燒：放熱.產生大量白煙。
3. 銅絲加熱：紅色固體變為黑色固體。
4. 鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱。
5. 木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體。
6. 硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成。
空氣中淡藍色火焰(氧氣中藍紫色火焰)。
7. 氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)。
8. 白磷燃燒： 劇烈燃燒、大量白煙。
9 甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體
(水)。
10. 鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。
11. 鎂條放入稀鹽酸： 有大量氣泡產生、金屬迅速溶解，放出熱量。
12. CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變為黑色、生成使石灰水變渾濁的氣體。
13. C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變為紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
14. 將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅。
15. CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。
16. 大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體。
17. 鐵絲放入CuSO4溶液中：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質,藍色溶液變成淺綠色。
18. 銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，無色溶液變成藍色。
七.重點實驗的注意事項
1. 各類實驗中水的作用：
①鐵絲燃燒：防止高溫熔融物濺落，炸裂試管底部。
②空氣中氧氣含量的測定：降低溫度，吸收白煙。
③燃燒條件的探究：隔絕空氣。提供熱量。
2. 空氣中氧氣的測定：
①試劑選擇的標準：在空氣中只與氧氣反應，且產物為固態-------故選用紅磷。
②實驗成功的關鍵：(也是引起誤差偏小的主要原因)
ⅰ. 紅磷過量;
ⅱ. 裝置氣密性良好;
ⅲ. 冷卻至室溫再打開止水夾。
③誤差偏大的原因：
ⅰ. 紅磷深入過慢;
ⅱ. 止水夾未夾緊;
3. 氧氣的實驗室制備：
①固體加熱時，試管口應略向下傾斜;
②高錳酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花;
③氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生爆炸;
④排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集;
⑤排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。
⑥向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部;
4. 電解水實驗：
①通入直流電，正極相連的一端生成氧氣，另一端為氫氣。
②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1 。
③生成物的質量比為氫氣：氧氣==1：8。
④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的。
⑤氧氣的檢驗：帶火星的木條復燃。
氫氣的檢驗：點燃氣體，產生淡藍色火焰。
5. 一氧化碳還原氧化鐵實驗
①加熱前選通一氧化碳------趕出試管內的空氣，防止爆炸。
②實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳至冷卻，防止倒吸和被還原的金屬再次被
氧化。
③一氧化碳有毒，需要尾氣處理裝置，處理方法----燃燒或收集。
④可燃性氣體在點燃前一定要檢驗純度。
6. 二氧化碳的實驗室制備：
①所選試劑是大理石和稀鹽酸
大理石的主要成分為CaCO3，為了減慢反應速率，選用大理石作為原料。
稀鹽酸不可以換成硫酸，硫酸鈣微溶于水，附著在大理石表面，阻止反應的進一步發生。
②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下，形成液封，避免氣體逸出。
分液漏斗的優點：不用液封，反應隨開隨停。
③二氧化碳溶于水，且與水反應，所以不能選用排水法來收集二氧化碳 。
7. 鐵生銹和燃燒的反應條件的探究實驗
有現象的實驗組與無明顯現象的實驗組進行對照，不同之處即為需要探究的條件。
注重"對比方法"的應用。
中考化學實驗精華考點總結
常用儀器及使用方法 —
(一)用于加熱的儀器
試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是：試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是：燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻)
可用于固體加熱的儀器是：試管、蒸發皿
可用于液體加熱的儀器是：試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器：量筒、漏斗、集氣瓶
(二)測容器—量筒
量筒：量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
(三)稱量器—托盤天平
托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克)
注意點：
(1)先調整零點
(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
(3)稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。
(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼(先大后小)
(5)稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
(四)加熱器皿—酒精燈
(1)酒精燈的使用要注意“三不”：
①不可向燃著的酒精燈內添加酒精;
②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;
③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
(五)夾持器—鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住
(六)分離物質及加液的儀器
漏斗、長頸漏斗、分液漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
— 化學實驗基本操作 —
(一)藥品的取用
1.取用原則
(1)“三不”原則：不能用手接觸藥品;不要將鼻孔湊到容器口去聞藥品或氣體的氣味;
不得嘗藥品的味道。
(2)節約原則：按規定用量取用藥品;沒說明用量：液體1~2mL ，固體蓋滿試管底。
(3)處理原則：用剩藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。應交還實驗室或放入指定容器，
2.固體藥品的取用
(1)粉末或小顆粒藥品用藥匙取用
一斜：使試管傾斜;
二送：用藥匙(或紙槽)將藥品送入試管底;
三直立：將試管直立，藥品落底。
(目的：避免藥品沾在管口、管壁上)
(2)塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒一般用鑷子夾取。
一橫：將容器橫放;
二放：用鑷子將藥品放在容器口;
三慢豎：將容器慢慢豎立。
(目的：以免打破容器)
3.液體藥品的取用
(1)液體藥品的傾倒
拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，標簽向手心，液體緩緩倒入試管。
操作要領是“取下瓶塞倒放桌，標簽向心右手握，口口相挨免外流，試管略傾便操作”
(2)量筒量液
①放置：量筒放平;
②讀數：視線與液體凹液面的最低處保持水平。
(3)滴管取液
①取液時：捏橡膠乳頭，趕空氣，再伸入試劑瓶中;
②取液后：不平放，不倒置，橡膠乳頭在上;
③滴液時：垂直懸空在試管口正上方，逐滴滴入，不伸入試管內，不碰管壁。
④用完時：立即用水沖(滴瓶上的滴管不用水沖)，不放在實驗臺上或其他地方。
操作要領是“排氣、吸液、懸空滴”
(二)濃酸濃堿的使用
酸液流臺上——碳酸氫鈉溶液沖洗，水沖，抹布擦。堿液流臺上——稀醋酸沖洗，水沖，抹布擦
酸液沾皮膚——水沖——碳酸氫鈉溶液(3%~5%)沖洗。 堿液沾皮膚——水沖——涂硼酸溶液。
濃硫酸沾皮膚——抹布擦拭——水沖——碳酸氫鈉溶液沖洗。
(三)托盤天平的使用
1、組成：托盤、指針、標尺、天衡螺母、游碼、分度盤、砝碼。
2、精確度：0.1g
3、操作方法
稱量前：先將游碼移零，再調節天平平衡。
稱量時：兩盤墊紙，左物右碼。
稱量后：砝碼回盒，游碼回零。
注意：稱量干燥的藥品時，在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。
易潮解的藥品，要放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。
(四)物質的加熱
1、酒精燈的使用注意事項
(1)兩檢：①檢查燈芯;②檢查有無酒精。(酒精量不超過酒精燈容積的2/3)
(2)三禁：①禁止向燃著酒精燈里添加酒精;②禁止用酒精燈引燃另一酒精燈;
③禁止用嘴吹滅酒精燈，必須用燈帽蓋滅
(3)用外焰加熱。
2、給物質加熱
(1)儀器選擇
①加熱固體用試管、蒸發皿;
②加熱液體用試管、蒸發皿、燒杯、燒瓶。
③集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。
(2)防止容器炸裂、破裂，需注意
①容器外壁有水，加熱前擦干。
②加熱時不要使玻璃容器底部跟燈芯接觸。
③燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗。
④給試管里的固體或液體加熱均需預熱。
⑤對燒杯、燒瓶加熱要墊上石棉網。
⑥給試管里的固體加熱要略向下傾斜。
(3)給試管里的固體加熱
應先進行預熱。(預熱的方法是：在火焰上來回移動試管;對已經固定的試管，可以移動酒精燈。)待試管均勻受熱后，再把外焰對準放藥品的部位集中加熱。加熱時試管口要略向下傾斜。
(4)給試管里的液體加熱
先要進行預熱。同時注意液體體積不超過試管容積的1/3。加熱時，使試管傾斜一定的角度(大約45°)。加熱時要不時地移動試管。加熱時試管口不能對著人。
(五)洗滌儀器
1、振蕩水洗：將玻璃儀器內注一少半或一半水，稍用力振蕩后把水倒掉，反復操作連洗數次。
2、毛刷刷洗：內壁附有不易洗掉的物質時，可用毛刷轉動或上下移動刷洗，刷洗后，再用水連續振蕩數次。
3、難溶物洗滌：不易用水洗凈的油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗，再水沖。難溶氧化物或鹽，先用稀鹽酸溶解后，再水沖。
4.洗凈的標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
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