初三上學期化學期末考試卷
在即將學完的初三上學期化學的知識點，同學們為能在九年級化學中取得優異的成績，同學們要準備哪些相關的期末試卷來加深對知識點的印象呢?下面是學習啦小編為大家帶來的關于初三上學期化學期末考試卷，希望會給大家帶來幫助。
初三上學期化學期末考試卷：
一、選擇題：以下各題，只有一個符合要求的答案.(每題1分，本題共15分)
1.下列過程中發生了化學變化的是( )
A.玻璃刀劃玻璃 B.風力發電 C.太陽能取暖 D.鐵礦石煉鐵
考點： 化學變化和物理變化的判別..
專題： 物質的變化與性質.
分析： 化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成;據此分析判斷.
解答： 解：A、玻璃刀劃玻璃過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.
B、風力發電過程中沒有新物質生成，屬于物理變化.
C、太陽能取暖過程中沒有新物質生成，屬于物理變化.
D、鐵礦石煉鐵過程中有新物質鐵生成，屬于化學變化.
故選D.
點評： 本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化.
2.(1分)二氧化鈦(化學式為TiO2)俗稱鈦白，是世界上最白的物質，常用作高級白色顏料.二氧化鈦中鈦元素的化合價是( )
A. ﹣2 B. +4 C. +3 D. +2
考點： 有關元素化合價的計算..
專題： 化學式的計算.
分析： 根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答.
解答： 解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，氧元素顯﹣2，設鈦元素的化合價為x，可知二氧化鈦(TiO2)中鈦元素的化合價：x+(﹣2)×2=0，則x=+4.
故選：B.
點評： 本題難度不大，考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力.
3.(1分)下列物質加入到水中，充分攪拌后，可以得到溶液的是( )
A. 牛奶 B. 面粉 C. 食鹽 D. 花生油
考點： 溶液的概念、組成及其特點..
專題： 溶液、濁液與溶解度.
分析： 溶液具有均一性、穩定性，屬于混合物，據此分析回答.
解答： 解：A、牛奶不易溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液.故選項錯誤;
B、面粉不易溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液.故選項錯誤;
C、食鹽易溶于水，能和水形成均一、穩定的混合物，即能夠形成溶液.故選項正確;
D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液.故選項錯誤;
故選C.
點評： 解答本題要充分理解各種物質的水溶性，并明確溶液的特征，才能對相關方面的問題做出正確的判斷.
4.(1分)下列實驗基本操作正確的是( )
A.
加熱液體 B.
傾倒液體 C.
量取液體 D.
檢查氣密性
考點： 給試管里的液體加熱;測量容器-量筒;液體藥品的取用;檢查裝置的氣密性..
專題： 常見儀器及化學實驗基本操作.
分析： A、給試管內的液體加熱時，應用酒精燈的外焰;
B、注意瓶塞的放置方法;
C、讀數時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積.
D、用手握試管的方法檢查裝置氣密性的操作，注意觀察是否有氣泡冒出以判斷氣密性好壞.
解答： 解：A、使用酒精燈給試管內的液體加熱時，需要用酒精燈的外焰進行加熱，故A錯誤;
B、傾倒液體時，瓶塞應該倒放于實驗臺上，故B錯誤;
C、讀數時，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，不能俯視，故C錯誤;
D、導管放入水中，用手握住試管，導管口有氣泡冒出，裝置氣密性良好.操作正確.故D正確.
故選：D.
點評： 化學是以實驗為基礎的學科，掌握基本的化學實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證.
5.(1分)現有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化.根據以上實驗事實，這三種金屬的活動性順序正確的是( )
A. Z>X>Y B. X>Y>Z C. Y>Z>X D. Z>Y>X
考點： 金屬活動性順序及其應用..
專題： 金屬與金屬材料.
分析： 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫;位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此根據能否發生反應，可確定三種金屬活動性由強到弱的順序.
解答： 解：由題中把X和Y分別放入稀硫酸中，X可以反應產生氫氣，Y不反應，可知X位于氫之前，Y位于氫后;而把Y和Z放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，Z表面沒有變化說明Y位于銀之前，Z位于銀之后.就是說X、Y、Z的金屬活動性順序由強到弱應是X、Y、Z.我們據此對四個選項判斷即可.
故選：B.
點評： 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵.
6.(1分)下表是對如圖所示的蜂窩煤燃燒的探討和解釋，其中都正確的是( )
探討內容 解釋
A 煤燃燒完后煤灰質量比煤的質量輕 煤燃燒不遵循質量守恒定律
B 在燃燒的煤爐上放一壺水可防中毒 煤燃燒產生的有毒氣體被水吸收
C 將煤做成蜂窩狀就更易、更充分燃燒 使煤與空氣接觸面積增大
D 蜂窩狀煤燃燒時，上方火焰呈藍色 煤中含有的CO在燃燒
A. A B. B C. C D. D
考點： 常用燃料的使用與其對環境的影響;一氧化碳的化學性質;一氧化碳的毒性;質量守恒定律及其應用;燃燒與燃燒的條件..
專題： 化學與能源.
分析： (1)根據煤燃燒后產生CO2等氣體逸出，所以煤燃燒完后煤灰質量比煤的質量進行解答;
(2)根據CO難溶于水進行解答;
(3)根據將煤做成蜂窩狀是為了增大空氣接觸面積進行解答;
(4)根據一氧化碳燃燒生成二氧化碳進行解答;
解答： 解：
A、煤燃燒前后質量的變化，是由于煤燃燒放出二氧化碳氣體，氣體逸出造成質量減小.是化學變化，符合質量守恒定律;故錯;
B、CO難溶于水，所以在煤爐上方放一壺水不能防止CO中毒，故錯;
C、將煤做成蜂窩狀是為了增大空氣接觸面積，這樣就更易燃燒，故對;
D、碳在O2不足且產生的CO，CO燃燒時火焰呈藍色，煤中不含有CO，故錯.
答案：C
點評： 質量守恒定律是定量研究化學變化的結果，只用來解釋變化前后物質間的量的關系.
7.(1分)(2014•邵陽)下列結構示意圖表示陰離子的是( )
A. B. C. D.
考點： 原子結構示意圖與離子結構示意圖;原子和離子的相互轉化..
專題： 物質的微觀構成與物質的宏觀組成.
分析： 根據當核電荷數=質子數=核外電子數，為原子;
當核電荷數=質子數>核外電子數，為陽離子;
當核電荷數=質子數<核外電子數，為陰離子;進行解答.
解答： 解：A、核電荷數=質子數=核外電子數=8，為原子;故A錯誤;
B、核電荷數=質子數=核外電子數=10，為原子;故B錯誤;
C、核電荷數=質子數=12>核外電子數=10，為陽離子;故C錯誤;
D、核電荷數=質子數=17<核外電子數=18，為陰離子;故D正確.
故選：D.
點評： 本題考查學生根據核電荷數，質子數，核外電子數的關系，進行判斷原子，離子的知識在解題中的應用.
8.(1分)下列做法不能防止鐵制品生銹的是( )
A. 自行車臟了用清水沖洗
B. 將鐵制品制成耐腐蝕的合金如不銹鋼
C. 在鐵制籃球架上刷一層油漆
D. 切完蔬菜后，將菜刀洗凈擦干
考點： 金屬銹蝕的條件及其防護..
專題： 金屬與金屬材料.
分析： 根據已有的鐵生銹的條件進行分析解答，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件.
解答： 解：A、自行車臟了用清水沖洗，會加速鐵的銹蝕，不能防銹;
B、將鐵制品制成耐腐蝕的合金如不銹鋼，改變了金屬的內部結構，能防銹;
C、在鐵制籃球架上刷一層油漆，可以使鐵與氧氣隔絕，能防銹;
D、將菜刀洗凈擦干，能防止菜刀與水接觸，可以防銹;
故選A.
點評： 本題考查的是金屬防銹的措施，可以依據金屬銹蝕的條件進行.
9.(1分)寧天城際一期即將建成通車，乘地鐵將成為六合人民出行的一種重要方式.地鐵站嚴禁攜帶、存放易燃品.為了提示人們注意，在地鐵站進出通道張貼的圖標應該是( )
A. B. C. D.
考點： 幾種常見的與化學有關的圖標..
專題： 公共標志型.
分析： 根據已有的圖標的意義結合地鐵是人流密集的地方需要嚴禁攜帶、存放易燃品解答.
解答： 解：A、是禁止放置易燃物標志;
B、是禁止吸煙的標志，;
C、是節約用水的標志;
D、是禁止停車的標志;
故選A.
點評： 掌握化學圖標的意義是解答本題的關鍵.
10.(1分)對下列實驗現象的解釋不正確的是( )
A B C
D
實驗現象
用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象
品紅加入水后整個液體變紅
水分子在不同溫度下的運動情況
50mL水與50mL酒精混合后的體積小于100mL
解釋 分子的質量和
體積都很小 分子總是在
不斷運動著 常溫時分子不運動，
加熱時分子才運動 分子間有間隙
A. A B. B C. C D. D
考點： 分子的定義與分子的特性..
專題： 物質的微觀構成與物質的宏觀組成.
分析： 利用分子的基本性質判斷，分子的體積和質量都很小，分子在不斷運動，溫度越高，分子運動越快，分子間有間隔;
解答： 解：A、用掃描隧道顯微鏡獲得分子的圖象可以是說明分子很小，解釋正確，不合題意;
B、品紅加入水中，水變化是因為分子在不斷運動，解釋正確，不合題意;
C、分子總處于不斷的運動狀態，溫度越高，運動越快，解釋錯誤，符合題意;
D、水和酒精混合后體積變小是因為分子間有間隔，解釋正確，符合題意.
故選C.
點評： 理解粒子的基本性質，能用這些性質來解釋一些現象，用的比較多的是粒子運動和有間隔的性質.
11.(1分)恰當的安全措施能減少生命財產損失.下列事故處理措施正確的是( )
A. 圖書檔案失火用水基型滅火器滅火
B. 油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
C. 高層住房內著火，立即打開所有門窗
D. 煤氣泄漏，立即打開排氣扇的電源開關
考點： 幾種常用的滅火器;滅火的原理和方法;防范爆炸的措施..
專題： 化學與生活.
分析： A、較適用于用圖書的滅火器材要考慮到不能造成二次損壞，應選用不會留下任何痕跡的滅火器.
B、油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，可以滅火;
C、高層住房內著火，不能立即打開門窗，否則空氣流通，火勢更旺;
D、根據可燃性氣體與空氣混合后遇明火、靜電、電火花等可能發生爆炸，進行分析判斷.
解答： 解：A、水基型滅火器會對圖書、檔案造成損壞，故該處理事故的方法錯誤.
B、油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，可以隔絕空氣達到滅火的目的，故正確;
C、高層住房內著火，不能立即打開門窗，否則空氣流通，火勢更旺，故選項說法錯誤;
D、煤氣具有可燃性，泄露遇明火、靜電、電火花等可能發生爆炸，立即打開排氣扇的電源開關會產生電火花，可能發生爆炸，故該做法錯誤.
故選：B.
點評： 本題難度不大，掌握滅火的原理和方法、防止爆炸的措施是正確解答本題的關鍵.
12.(1分)下列說法不正確的是( )
A. 通過相互刻劃的方法，發現黃銅片的硬度比銅片大
B. 淬火后的縫衣鋼針不能彎曲
C. 化學反應常常伴隨著能量變化，因此有能量釋放的變化都是化學反應
D. 鑒別碘和高錳酸鉀可分別加入汽油中并振蕩后觀察現象
考點： 合金與合金的性質;溶解現象與溶解原理;物質發生化學變化時的能量變化..
專題： 物質的變化與性質;溶液、濁液與溶解度;金屬與金屬材料.
分析： A、根據純金屬和合金的性質差異分析解答;
B、根據鋼的性質解答;
C、根據能量的變化解答;
D、根據物質的溶解性解答.
解答： 解：A、合金的硬度大于純金屬的硬度，正確;
B、淬火后的縫衣鋼針很脆，不能彎曲，正確;
C、有能量釋放的變化不都是化學反應，例如燈泡通電發光放熱，不是化學變化，錯誤;
D、碘能在汽油中溶解，高錳酸鉀在汽油中不溶解，鑒別碘和高錳酸鉀可分別加入汽油中并振蕩后觀察現象，正確;
故選C.
點評： 本題考查的是常見物質的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行.
13.(1分)如圖是研究可燃物燃燒條件的對比實驗，對有關實驗現象和結論的判斷錯誤的是( )
A. 甲中紅磷未燃燒，說明紅磷的著火點高于白磷
B. 乙中白磷燃燒，說明乙中的熱水溫度高于甲中的熱水溫度
C. 乙中如果停止通入氧氣，燃著的白磷會熄滅
D. 可燃物燃燒需要氧氣(或空氣)，且溫度達到著火點
考點： 燃燒與燃燒的條件..
專題： 科學探究.
分析： 本題必須通過比較才能得出燃燒的條件.我們先分析一下不同的藥品分別處于的環境：實驗甲中銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度也能達到著火點;銅片上的紅磷與氧氣接觸，但溫度沒有達到著火點;水中白磷溫度達到著火點，但沒有與氧氣接觸.實驗乙中的白磷溫度達到著火點，也與氧氣接觸.
解答： 解：A、銅片上的紅磷和白磷所處環境一樣，只能說明是溫度達不到的原因，即說明紅磷的著火點高，故A正確;
B、實驗乙中溫度并沒有變化，只是提供氧氣，即能燃燒，說明是與氧氣有關，故B錯誤;
C、由燃燒的條件可知，如果撤了氧氣，白磷就不能燃燒，故C正確;
D、由此可以得出可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸、達到著火點.故D正確.
故選B.
點評： 本題考查學生判斷能力及能否對給出的信息進行加工處理能力.
14.(1分)“低碳生活”是指生活中應盡可能減少能源的消耗，以降低二氧化碳的排放量，保護環境.下列做法符合“低碳生活”理念的是( )
A. 節約用電 B. 大量砍伐森林
C. 提倡使用一次性木筷 D. 盡量使用私家車等交通工具
考點： 自然界中的碳循環..
專題： 碳單質與含碳化合物的性質與用途.
分析： “低碳生活”是指生活中要盡量減少能量消耗和材料消耗，從而降低二氧化碳的排放量;可以從節電、節能和回收等環節來改變生活細節，據此進行分析解答即可.
解答： 解：A.節約用電減少了化石燃料的燃燒，符合低碳生活;
B.森林的砍伐，而樹木可以通過光合作用吸收更多的二氧化碳，故不符合;
C.常用一次性的木筷，增加森林的砍伐，而樹木可以通過光合作用吸收更多的二氧化碳，故不符合;
D.常開私家車增加了化石燃料的燃燒，不符合.
故選A.
點評： 低碳生活理念已成為人們的共識，節能減排的措施和觀念是化學考查的熱點，要用低碳生活理念指導自己的活動，把節能減排的措施運用到生產、生活中去.
15.(1分)(2010•武威)如圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子.下列判斷不正確的是( )
A. 該反應的基本反應類型為分解反應
B. 參加反應的甲物質屬于化合物
C. 該化學反應中原子的種類發生了改變
D. 根據質量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子
考點： 微粒觀點及模型圖的應用;單質和化合物的判別;反應類型的判定;質量守恒定律及其應用..
專題： 化學反應模擬圖型;壓軸實驗題.
分析： 由圖示可以推出甲、丙的化學式可分別表示為A3B、B2.根據質量守恒定律化學反應前后原子的個數不變，可知3個乙分子中共含有6個A原子，則乙的化學式可表示為A2.
解答： 解：據圖可知，甲、丙的化學式可分別表示為A3B、B2.根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類、個數都不變，可知3個乙分子中共含有6個A原子，即每個乙分子中含有2個A原子，則乙的化學式可表示為A2.用化學方程表示這個化學反應為：2A3B═3A2+B2屬于分解反應.
故選C.
點評： 化學反應的本質是分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，而在這個過程中原子的種類、數目、質量都是不變的.
二、選擇題：以下各題，有一個或兩個符合要求的答案，錯選，多選不給分;有兩個答案的，只選一個且正確的，給1分.(每小題2分，本題共10分)
16.(2分)科學家發現半胱氨酸(一種氨基酸)能增強艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化學式為C3H7NSO2，下列說法正確的是( )
A. 半胱氨酸屬于一種化合物
B. 半胱氨酸的相對分子質量為131
C. 半胱氨酸中碳元素、硫元素和氧元素的質量比為9：8：8
D. 半胱氨酸中硫元素的質量分數最大
考點： 化學式的書寫及意義;單質和化合物的判別;相對分子質量的概念及其計算;元素質量比的計算;元素的質量分數計算..
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： A.根據化合物的概念來分析;B.根據相對分子質量的計算方法來分析;C.根據元素質量比的計算方法來分析;D.根據元素質量分數大小的比較方法來分析.
解答： 解：A.由半胱氨酸的化學式C3H7NSO2，可知這是一種化合物，故正確;
B.半胱氨酸的相對分子質量為：12×3+1×7+14+32+16×2=121，故錯誤;
C.半胱氨酸中C、S、O元素的質量比為(12×3)：32：(16×2)=9：8：8，故正確;
D.半胱氨酸中C、H、N、S、O元素的質量比為(12×3)：(1×7)：14：32：(16×2)=36：7：14：32：32，可見其中碳元素的質量分數最大，故錯誤.
故選AC.
點評： 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力.
17.(2分)為了區別CO與CO2兩瓶無色氣體，下列方法中不可行的是( )
A. 分別通入少量澄清石灰水，振蕩 B. 分別通過灼熱的銅網
C. 分別通入少量紫色石蕊溶液，振蕩 D. 分別通過灼熱的氧化銅
考點： 常見氣體的檢驗與除雜方法..
專題： 物質的鑒別題.
分析： 辨別不同的物質，應該從物質的不同處去分析，二氧化碳溶于水生成碳酸;能使澄清石灰水變渾濁;一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應.
解答： 解：A、分別通入少量澄清石灰水，振蕩，能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳，但一氧化碳沒有此性質;故可區分;
B、分別通過灼熱的銅網，二氧化碳和一氧化碳均不能與其反應，故不能區分;
C、分別通入少量紫色石蕊試液，使紫色石蕊試液變紅的是二氧化碳;不能使紫色石蕊試液變色的是一氧化碳，故可區分;
D、分別通過灼熱的氧化銅，能使黑色氧化銅變紅的是一氧化碳，不能使之變色的是二氧化碳故可區分;
故選：B.
點評： 鑒別物質，要明確物質的性質，所選試劑出現不同現象才能區分開來.
18.(2分)除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和操作方法都正確的是( )
編號 物質 雜質(少量) 試劑 除雜操作方法
A Cu Fe 過量稀鹽酸 過濾、洗滌、晾干
B Cu CuO O2 加熱
C FeSO4 CuSO4 過量鋅粉 過濾
D KNO3 NaCl H2O 冷卻熱飽和溶液，過濾
A. A B. B C. C D. D
考點： 物質除雜或凈化的探究;金屬的化學性質;鹽的化學性質..
專題： 物質的分離、除雜、提純與共存問題.
分析： 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應;②反應后不能引入新的雜質.
解答： 解：A、Fe能與過量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、晾干，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.
B、Cu能與O2在加熱條件下生成氧化銅，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.
C、FeSO4和CuSO4均能與過量鋅粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.
D、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾的方法;故選項所采取的方法正確.
故選：AD.
點評： 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵.
19.(2分)如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程.下列說法不正確的是( )
A. 圖中所示單質的化學式為N2 B. 圖中所示有三種氧化物的分子
C. 反應后分子個數變少了 D. 生成單質與化合物的質量比為7：11
考點： 微粒觀點及模型圖的應用;從組成上識別氧化物;單質和化合物的判別;化學反應的實質..
專題： 化學反應模擬圖型.
分析： 由反應的微觀過程圖，治理汽車尾氣所涉及的反應由2個CO分子與2個NO分子發生反應，生成2個CO2分子和1個N2分子.
解答： 解：由圖示可知該反應的方程式為：2CO+2NO=2CO2+N2;
A、反應后2個N原子構成的分子為單質分子，其化學式為N2;故A正確;
B、由上述方程式可知，該反應中有三種氧化物的分子;故B正確;
C、由微粒的變化可知，反應后分子個數變少了;故C正確;
D、由上述方程式可知，生成單質與化合物的質量比為：28：(44×2)=7：22.故D不正確.
故選D.
點評： 分子由原子構成，構成相同的分子為同種物質的分子，同種原子構成的分子為單質分子，不同種原子構成的分子為化合物分子.
20.(2分)(2012•建鄴區一模)某混合氣體可能是CO、CO2、H2、H2O、CH4之中的一種或幾種組成，為了驗證混合氣體的成分，設計了如圖所示的裝置進行實驗(白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)，觀察到的現象為：A中無明顯現象，B中澄清石灰水變渾濁，燒杯中有水霧，迅速取下燒杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁.則原混合氣體的成分可能是( )
A. CO、CO2 B. CO、CO2、H2 C. CO2、H2、CH4 D. CO、CO2、H2O、CH4
考點： 物質的鑒別、推斷;常見氣體的檢驗與除雜方法..
專題： 實驗推斷題.
分析： 水可以用無水硫酸銅檢驗;一氧化碳的化學性質是：可燃性、還原性和毒性，燃燒會生成二氧化碳.氫氣的化學性質是：可燃性和還原性，燃燒會生成水，燒杯壁上會有水霧.二氧化碳的化學性質有：既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸;能與水反應生成碳酸;能使澄清的石灰水變渾濁.甲烷燃燒生成二氧化碳和水.
解答： 解：由題目的信息，觀察到的現象為：A中無明顯現象，B中澄清石灰水變渾濁，因此一定沒有水，一定有二氧化碳，因此D不正確;燒杯中有水霧，迅速取下燒杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明生成物中有水和二氧化碳，那么原氣體可能是：CO2、CH4;CO、CO2、H2;CO2、H2、CH4;CO2、H2、CH4、CO;故選B、C
點評： 本考點考查了常見氣體的鑒別方法，要充分利用氣體本身的性質，按照操作、現象和結論的流程來鑒別，不同的氣體會出現不同的現象.在敘述鑒別方法時，要注意語言描述的嚴密性，要記住由現象得出結論.本考點在中考中經常出現，主要出現在選擇題和實驗題中.
三、(本題包括3小題，共24分)
21.(8分)現有八種物質，選擇相應物質的字母填空：
A.干冰 B.一氧化碳 C.洗滌劑 D.石墨E.硫酸銅溶液 F.酒精 G.鈦合金 H.活性炭
(1) C 能乳化油污
(2) D 可用于制鉛筆芯
(3) B 是有毒氣體
(4) E 長時間敞口放置后可能會有晶體析出
(5) A 可用于人工降雨
(6) F 是實驗室中常用的燃料
(7) G 可用于制造人造骨
(8) H 可用于吸附冰箱內的異味.
考點： 乳化現象與乳化作用;二氧化碳的用途;合金與合金的性質;甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途;碳單質的物理性質及用途..
專題： 物質的性質與用途.
分析： 物質的性質決定物質的用途，根據常見的物質的性質和用途分析回答.
解答： 解：
(1)洗滌劑能乳化油污，起乳化作用;
(2)石墨質軟，可用于制鉛筆芯;
(3)一氧化碳有毒;
(4)硫酸銅溶液敞口放置，水分蒸發，長時間敞口放置后可能會有晶體析出;
(5)干冰(固體的二氧化碳)升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨;
(6)酒精是實驗室中常用的燃料;
(7)鈦合金與人體有很好的相容性，可用于制造人造骨;
(8)活性炭具有吸附性，所以活性炭可用于吸附冰箱內的異味.
答案：(1)C (2)D (3)B (4)E (5)A (6)F (7)G (8)H
點評： 本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行，使用要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用.
22.(11分)根據下列裝置圖，回答有關問題：
(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：① 試管 ② 集氣瓶 .
(2)寫出實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式 2KClO3 2KCl+3O2↑ .若用B裝置制氧氣，反應的化學方程式是 2H2O2 2H2O+O2↑ .
(3)若用F裝置收集二氧化碳，檢驗是否收滿的方法是 將燃著的木條伸入集氣瓶口，木條熄滅，說明二氧化碳已經收集滿 .若用G來收集二氧化碳，二氧化碳應從 a 進(填：“a”或“b”)，制取二氧化碳最好選擇的發生裝置是 C (填：“B”或“C”)，與另一個裝置相比，其主要優點是 隨開隨用，隨關隨停 .
(4)甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷.制取甲烷的發生裝置應選擇 A (填裝置編號，下同)，收集裝置應選 D(或E) .請寫出甲烷完全燃燒的化學方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O .
考點： 常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法;實驗室制取氧氣的反應原理;二氧化碳的檢驗和驗滿;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式..
專題： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.
分析： (1)據常用儀器回答;
(2)據實驗室用氯酸鉀制取氧氣的反應原理書寫方程式，B裝置適合固體和液體常溫反應制取氣體，過氧化氫制取氧氣可用此裝置，并據反應原理書寫方程式;
(3)驗滿二氧化碳的方法是將燃燒的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷;二氧化碳密度比空氣大，據此判斷進氣口，實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，不需加熱，屬于固液常溫型，故選發生裝置BC，并據裝置特點分析優越性;
(4)據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體密度和溶解性選擇收集裝置，據反應原理書寫方程式.
解答： 解：(1)指定儀器分別是試管和集氣瓶;
(2)氯酸鉀在二氧化錳的催化的作用下，受熱分解能生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑;
B裝置適合固體和液體常溫反應制取氣體，過氧化氫制取氧氣可用此裝置，反應方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑;
(3)驗滿二氧化碳的方法是將燃燒的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷;二氧化碳密度比空氣大，所以應該從長導管進氣;實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，不需加熱，屬于固液常溫型，故選發生裝置BC，C裝置可通過止水夾的開閉控制反應的發生和停止，所以更優越;
(4)實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，屬于固體加熱型，應該用A裝置，密度小于空氣、難溶于水，因此可用向下排空氣法或排水法收集;甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2 CO2+2H2O;
故答案為：(1)試管; 集氣瓶;
(2)2KClO3 2KCl+3O2↑; 2H2O2 2H2O+O2↑;
(3)將燃著的木條伸入集氣瓶口，木條熄滅，說明二氧化碳已經收集滿;a; C; 隨開隨用，隨關隨停;
(4)A; D(或E); CH4+2O2 CO2+2H2O.
點評： 此題重在考查同學們對裝置選取方法的掌握和應用，及書寫方程式的能力，據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體密度和溶解性選擇收集裝置，能較好培養學生分析、解決問題的能力.
23.(5分)為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，某興趣小組的同學進行了如下實驗：取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設其他物質不與鹽酸反應).有關實驗數據如表：
反應前 反應后
實驗數據 燒杯和稀鹽酸的質量 石灰石樣品的質量 燒杯和其中混合物的質量
150g 12g 157.6g
(1)根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為 4.4 g.
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數.(要寫計算過程，計算結果保留一位小數)
考點： 根據化學反應方程式的計算..
專題： 有關化學方程式的計算.
分析： 首先正確寫出方程式，然后根據題干內容分析得出反應前后的質量差即為生成二氧化碳氣體的質量，再根據方程式中CaCO3和CO2的質量比求出生成的石灰石樣品中主要物質CaCO3的質量，就可以進一步求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數.
解答： 解：(1)由質量守恒定律可知CO2=150g+12g﹣157.6g=4.4g
(2)設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4 g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數為
答：(1)4.4
(2)該石灰石中碳酸鈣的質量分數83.3%
點評： 據化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算，質量守恒定律在計算中的運用是化學計算的一個常見內容，一般的規律是依據質量的變化求出某一生成的質量，再結合反應方程式分析解答.