初三上學期化學期末考試卷(2)
四、(本題包括3小題，共31分)
24.(11分)化學基本觀念是化學基本思想和方法在頭腦中的綜合與提升，是我們化學學習的最終目標和對化學認識的最高境界.現以水的知識為基礎，構建你的化學觀.
請回答下列問題：
(1)從社會角度看：2013年3月22﹣28日是第二十六屆“中國水周”.活動的宣傳主題為“節約保護水資源，大力建設生態文明”.下列做法符合宣傳主題的是 B .
A.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于農田的灌溉
B.農業澆灌推廣使用噴灌、滴灌技術
C.不間斷地放水洗衣服
D.工業污水直接壓入地下
(2)區分軟水和硬水常用的物質是 肥皂水 ，生活中常用 煮沸 的方法除去硬水中過多的 Ca2+ (填離子符號)和Mg2+以得到軟水.
(3)明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成膠狀物可 吸附 懸浮于水中的雜質;新型自來水凈水劑ClO2可由如下反應制取：Cl2+2X═2NaCl+2ClO2，則X的化學式為 NaClO2 .
(4)從價值角度看：水在實驗室和日常生產、生活中有很多用途.
考點： 保護水資源和節約用水;水的凈化;硬水與軟水;質量守恒定律及其應用..
專題： 空氣與水.
分析： (1)從節約用水和防治水污染等角度進行分析判斷;
(2)根據區分軟水和硬水常用的物質是肥皂水以及生活中硬水軟化的方法是煮沸進行解答;
(3)根據明礬凈水的原理以及化學反應前后原子的種類和數目不變進行解答.
解答： 解：(1)A.不間斷地放水洗衣服會浪費水資源，故錯誤;
B.農業澆灌推廣使用噴灌、滴灌技術可以節約用水，故正確;
C.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于農田的灌溉，否則會污染土壤和地下水，故錯誤;
D.工業污水直接壓入地下會污染土壤和地下水，故錯誤;
故選：B;
(2)區分軟水和硬水常用的物質是肥皂水，其中產生泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水;生活中硬水軟化的方法是煮沸，這樣可以除去硬水中過多的 Ca2+和Mg2+以得到軟水;故填：肥皂水;煮沸;Ca2+;
(3)明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質;根據化學反應前后原子的種類和數目不變和Cl2+2X═2NaCl+2ClO2可知，則X的化學式為NaClO2.故填：吸附;NaClO2.
點評： 在水資源缺乏的日益嚴重的今天，了解節約保護水資源的措施、水體污染的來源等顯得尤為重要.
25.溶液是日常生活中的常見物質，請根據下列各圖所示內容回答：
20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3.
請結合圖示回答下列問題：
①圖1中一定為飽和溶液的是 甲 .
②圖3中表示乙的溶解度曲線是 N ，P點表示的含義是 30℃時，甲和乙的溶解度相等 .
③在圖4所示的實驗中，小燒杯內盛放的是50℃時甲物質的飽和溶液.某同學要使小燒杯內有固體析出時，他向大燒杯的水中可加入下列物質是 D (填序號).
A.氧化鈣 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.硝酸銨.
考點： 飽和溶液和不飽和溶液;溶解時的吸熱或放熱現象;固體溶解度曲線及其作用;生石灰的性質與用途..
專題： 溶液、濁液與溶解度.
分析： ①根據甲中還有未溶解的固體進行解答;
②根據圖1可知20℃乙物質的溶解度大于甲物質進行解答;
③根據甲物質的溶解度隨溫度的降低而減小以及硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低進行解答.
解答： 解：①甲中還有未溶解的固體，所以甲一定為飽和溶液;故填：甲;
②20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，甲中還有未溶解的固體，所以圖1可知20℃乙物質的溶解度大于甲物質，所以表示乙的溶解度曲線是N;P點表示的含義是30℃時，甲和乙的溶解度相等;故填：N;30℃時，甲和乙的溶解度相等;
③甲物質的溶解度隨溫度的降低而減小以及硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，所以要使小燒杯內有固體析出時，向大燒杯的水中可加入硝酸銨.
故選：D.
點評： 解答這類題目時，首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質質量分數及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法，以及物質的溶解和結晶的方法等相關知識;然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.
26.水在化學實驗中的作用不可忽視.下圖中五個實驗分別用到水.
請回答：下列說法正確的有 ①②③ (填序號).
①實驗A中水作溶劑;
②實驗B中水的作用是防止集氣瓶瓶底炸裂;
③實驗C中通過燒杯中的水進入集氣瓶中的體積可得出氧氣約占空氣總體積的結論;
④實驗D中水的作用只是提供熱量;
⑤實驗E中的水僅作反應物.
考點： 水的性質和應用;空氣組成的測定;氧氣的化學性質;二氧化碳的物理性質;常見的溶劑;燃燒與燃燒的條件..
專題： 空氣與水.
分析： ①根據物質溶于水時，水做溶劑分析.
②根據鐵絲在氧氣中燃燒會產生大量的熱使鐵絲熔融濺落，瓶底的水能防止濺落的熔融的鐵絲炸裂集氣瓶分析.
③根據空氣中的氧氣約占空氣體積的五分之一分析.
④根據白磷放在水中能和空氣隔離分析.
⑤根據二氧化碳溶于水后瓶中的氣壓減小，水做溶劑.瓶子變癟分析.
解答： 解：①物質溶于水時，水做溶劑，故正確.
②鐵絲在氧氣中燃燒會產生大量的熱使鐵絲熔融濺落，瓶底的水能防止濺落的熔融的鐵絲炸裂集氣瓶，故正確.
③紅磷燃燒消耗氧氣，所以進入集氣瓶內水的體積就是空氣中氧氣的體積，所以可知空氣中的氧氣約占空氣體積的五分之一，故正確.
④實驗D中水的作用既可以提供熱量，白磷放在水中還可以和空氣隔離，故錯誤.
⑤二氧化碳溶于水后瓶中的氣壓減小，水做溶劑，且二氧化碳也和水反應生成碳酸，而使瓶子變癟，故錯誤.
故答案為：①②③.
點評： 本題考查了化學實驗中水的不同用途，綜合性強，有利于學生比較分析更牢固的掌握所學知識.
27.(8分)2013年12月5﹣8日南京空氣中PM2.5污染嚴重，為紅色預警.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，對人體健康影響較大，其主要來源于化石燃料的燃燒.
(1)大霧天氣導致呼吸病人增多，因為霧霾可使空氣中增加大量的 D (填字母序號).
A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.可吸入顆粒物
(2)圖甲是自然界碳、氧循環簡圖.
a.圖中③是自然界中消耗二氧化碳的主要途徑，其名稱為 植物的光合作用 .
b.燃料燃燒將氧氣轉化為水、二氧化碳等.你家使用的燃料是 煤 ，你家在使用燃料時，使燃料充分燃燒的方法是 將煤球制成蜂窩煤 ，如果燃燒不充分產生的后果是 浪費能源及產生CO等污染空氣 .
(3)煤等燃料燃燒產生的污染物較多，其中形成酸雨的主要氣體是 SO2、NO2 .
(4)2014年青奧會將在南京舉行，為了控制汽車尾氣給空氣造成的污染，我市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施，如節能環保車的使用，這也是未來的發展趨勢.圖2是我國自行研制的氫動力概念跑車.汽車最理想的清潔燃料是氫氣，氫氣在空氣中燃燒的化學方程式為 2H2+O2 2H2O ，但氫動力汽車目前還不能普及的原因是 制取成本高 (只需寫出一點).
考點： 空氣的污染及其危害;自然界中的碳循環;酸雨的產生、危害及防治;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式;常用燃料的使用與其對環境的影響;氫氣的化學性質與燃燒實驗;氫氣的用途和氫能的優缺點..
專題： 空氣與水.
分析： (1)運用霧霾可使空氣中增加大量可吸入顆粒物進行分析解答.
(2)a.根據光合作用的原料及產物分析回答;
b、根據煤的主要成分是碳、充分燃燒和不充分燃燒的性質分析回答;
(3)根據煤燃燒的污染物分析回答;
(4)根據氫氣的性質及不能普及的原因分析回答.
解答： 解：(1)大霧天氣導致呼吸病人增多，因為霧霾可使空氣中增加大量的可吸入顆粒物;
(2)a.圖中③是自然界中消耗二氧化碳的主要途徑，其名稱為植物的光合作用.
b.燃料燃燒將氧氣轉化為水、二氧化碳等.你家使用的燃料是煤，你家在使用燃料時，使燃料充分燃燒的方法是將煤球制成蜂窩煤，如果燃燒不充分產生的后果是浪費能源及產生CO等污染空氣.
(3)煤等燃料燃燒產生的污染物較多，其中形成酸雨的主要氣體是SO2、NO2.
(4)汽車最理想的清潔燃料是氫氣，氫氣在空氣中燃燒的化學方程式為 2H2+O2 2H2O，但氫動力汽車目前還不能普及的原因是制取成本高或貯存困難.
故答為：(1)D;(2)植物的光合作用，煤，將煤球制成蜂窩煤，浪費能源及產生CO等污染空氣;
(3)SO2、NO2;(4)2H2+O2 2H2O，制取成本高(或貯存困難).
點評： 環保問題已經引起了全球的重視，關于“三廢”的處理問題，是中考的熱點問題，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染.本考點基礎性強，主要出現在選擇題和填空題中.
28.(12分)金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用.
(1)下列生活用品，主要利用金屬具有良好導熱性的是 A .
(2)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，實驗裝置見圖甲：
①對實驗進行分析并回答：實驗中硬質玻璃管里發生反應的現象是 紅色粉末逐漸變成黑色 ，其中A處發生反應的化學方程式是 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O .
②實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是 進行尾氣處理使CO變成無毒的CO2 ，反應的化學方程式為 2CO+O2 2CO2 .
(3)工業生產中，切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡.有關反應的化學方程式為 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，屬于 置換 (填“化合”、“分解”或“置換”)反應.
(4)若要比較鐵、銀、銅的金屬活動性強弱，可選擇的藥品除了鐵、銀單質外，還需要 CuSO4 溶液.
(5)某研究性學習小組為了測定黃銅
(銅、鋅合金)的組成，用電子天平分別稱得錐形瓶與棉花的質量為44.1g，稱取黃銅樣品20.0g.在錐形瓶中加入該樣品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如圖1所示.將電子天平稱量的數據繪成圖2.
請結合實驗及實驗數據回答：
②%2出鋅與稀硫酸反應的化學方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ .
②四個同學從多角度處理數據，下列數據處理的圖象中正確的是 B .
③樣品中銅的質量分數是 35% .
(6)我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用1000t 含氧化鐵80% 的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96% 的生鐵的質量是 583.3t t.(計算結果保留一位小數)
考點： 金屬的物理性質及用途;金屬的化學性質;鐵的冶煉;含雜質物質的化學反應的有關計算;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式..
專題： 金屬與金屬材料.
分析： (1)根據金屬具有良好的導熱性，可以制作炊具進行分析;
(2)①根據一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析;
②根據一氧化碳的毒性分析放一盞酒精燈的作用;
(3)根據鐵和硫酸銅反應能生成硫酸亞鐵和銅進行分析;
(4)根據要比較鐵、銀、銅的金屬活動性強弱，可選擇的藥品除了鐵、銀單質外，還需要銅的鹽溶液進行分析;
(5)①根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行分析;
②根據圖中信息和化學方程式可以進行相關方面的計算
③根據題中的反應原理和提供的數據結合化學方程式進行計算;
(6)根據氧化鐵中的鐵原子個數得到煉鐵時的關系式，將純物質的質量代入計算即可.
解答： 解：(1)鑄鐵炊具是利用了金屬的導熱性，故選：A;
(2)①在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成了黑色的鐵粉和二氧化碳，所以反應現象為：紅色粉末變成黑色，A處發生的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式是：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
②由于一氧化碳有毒，所以放一盞酒精燈的作用是點燃未反應的CO，防止污染環境，一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，化學方程式為：2CO+O2 2CO2;
(3)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應是單質和化合物反應生成安置和化合物，所以反應基本類型是：置換反應，化學方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;
(4)要比較鐵、銀、銅的金屬活動性強弱，可選擇的藥品除了鐵、銀單質外，還需要銅的鹽溶液，可以選用硫酸銅溶液;
(5)①鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
②通過分析圖中數據可知，生成氫氣的質量為0.4g，故選：B;
③解：設樣品中鋅的質量為x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
=
x=13g
所以M(Cu)=20g﹣13g=7g，
樣品中銅的質量分數為： ×100%=35%;
(6)解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000t×80%=800t
設理論上可以煉出鐵的質量為x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
800t x
=
解得x=560t
所以煉出含鐵96%的生鐵的質量為：560t÷96%=583.3t.
故答案為：(1)A;
(2)①紅色粉末變成黑色，Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
②進行尾氣處理使CO變成無毒的CO2，2CO+O2 2CO2;
(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，置換;
(4)CuSO4;
(5)①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
②B;
③35%;
(6)583.3t.
點評： 本題主要考查計算和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律.
看過初三上學期化學期末考試卷的還看了：