新人教版九年級化學上學期期中試卷(2)
12.(5分)試依據核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：
(1)氯元素的最外層電子數y= 7 (填數值)，根據規律寫出Z= 16 (填數值).
(2)核電荷數為12的鎂元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是 Mg2+ ，它的核外電子排布與核電荷數為 10 的元素的原子核外電子排布相同.
(3)如圖的排列具有一定的規律，如同一行中，從左到右元素原子的核電荷數依次增加.你還能找到哪些規律?試寫出其中一個： 同一行中，從左到右元素原子的最外層電子數數依次增加 .
考點： 原子結構示意圖與離子結構示意圖;化學符號及其周圍數字的意義.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： (1)根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，進行解答;
根據元素周期律：同一縱行質子數依次遞增進行解答;
(2)根據離子符號的表示法：在元素符號的右上角標明離子所帶電荷數及電性，進行解答;
(3)根據圖中所給的信息及其規律進行解分析解答本題.
解答： 解：(1)根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，可得 17=2+8+y，則y=7;根據元素周期律：同一縱行質子數依次遞增，所以Z為16;
根據元素周期律：同一縱行，原子最外層電子數相同，最外層電子數相同的元素化學性質相似，所以與氯元素化學性質相似的元素是氟;
(2)根據離子符號的表示法：在元素符號的右上角標明離子所帶電荷數及電性，所以核電荷數為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號為：Mg2+;它的核外電子排布與核電荷數為10的元素的原子核外電子排布相同;
(3)根據圖中所給的信息及其元素周期律可得：同一行中，從左到右元素的最外層電子數依次增加，同一列中，從上到下元素的最外層電子數相同.
故答案為：
(1)7;16;
(2)Mg2+;10;
(3)同一行中，從左到右元素原子的最外層電子數數依次增加.
點評： 了解原子的構成特點，掌握了解元素周期表的特點和規律以及應用是解題的關鍵.
13.(7分)為了探究“水的凈化”過程，我校三(5)班實驗小組虹橋公園小河中取了水樣，觀察到：水樣渾濁，懸浮有固體小顆粒，散發出淡淡的魚腥味.現對水樣進行如下處理：
(1)向水樣中加入一種常用的絮凝劑，并進行攪拌，加入的絮凝劑可以是 明礬 ，靜置一段時間后，進行 過濾 (填操作名稱)，除去水樣中固體小顆粒.再向水樣中加入活性炭，利用其 吸附 性除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于 物理 變化(填“物理”或“化學”)，此時得到澄清透明無色無味的水，這種水是 混合物 (填“純凈物”或“混合物”).
(2)加入適量的漂白粉殺菌消毒，得到自來水，漂白粉的有效成份是次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2，請判斷中Ca(ClO)2氯元素的化合價分別為 +1 .
(3)這樣得到的水是硬水還是軟水?請你設計實驗進行檢驗.(簡要寫出實驗步驟、現象和結論) 取少量水樣注入燒杯，加入肥皂水攪拌，如果有較多的浮渣出現是硬水，如果有較多泡沫是軟水 .
考點： 水的凈化;過濾的原理、方法及其應用;硬水與軟水;碳單質的物理性質及用途;有關元素化合價的計算;化學變化和物理變化的判別.
專題： 空氣與水.
分析： (1)根據明礬與活性炭在凈化水中所起到的不同作用，以及物質的變化和組成分析較多;
(2)利用化合物的化學式，根據化合物中各元素化合價代數和為0，計算其中Cl元素化合價;
(3)根據硬水、軟水組成上的差異所形成的變化的不同，采取加肥皂水的方法區分兩種水.
解答： 解：(1)明礬具有使水中不溶性固體小顆粒凝聚的作用，而使小顆粒形成較大顆粒加快沉降，是一種常用的絮凝劑;靜置后進行過濾，可除去水中不溶性固體，再加入活性炭，利用活性炭具有吸附性，除去水中顏色和異味，在這個過程中沒有新物質產生，因此屬于物理變化;通過以上凈化的水仍含有可溶性雜質，雖然澄清透明但仍為混合物;
(2)Ca(ClO)2中Ca元素化合價為+2，O元素化合價為﹣2;根據化合物中各元素化合價代數和為0，氯元素的化合價為+1;
(3)向自來水中加入肥皂水，若出現泡沫較少而有較多浮渣，則水為硬水;
故答案為：
(1)明礬;過濾;吸附;物理;混合物;
(2)+1;
(3)取少量水樣注入燒杯，加入肥皂水攪拌，如果有較多的浮渣出現是硬水，如果有較多泡沫是軟水.
點評： 本題為對與水有關知識的綜合考查，涉及知識點較多，養成勤于歸納的習慣對于解答類似問題會有較大幫助.
14.(4分)規范的實驗操作是實驗成功的前提，請回答：
(1)用漏斗過濾時，注意液面始終要 低于濾紙的邊 .
(2)實驗室用燒瓶制取蒸餾水時，燒瓶的底部應墊放 石棉網 .
(3)玻璃管插入帶孔橡皮塞，先把玻璃管的一段 潤濕 ，然后稍稍用力轉動插入.
(4)灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻 細砂蓋滅或用濕抹布蓋滅 .
考點： 過濾的原理、方法及其應用;加熱器皿-酒精燈;蒸發與蒸餾操作;儀器的裝配或連接.
專題： 常見儀器及化學實驗基本操作.
分析： (1)過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則;
(2)燒瓶的底部面積較大，加熱時，為了受熱均勻，應墊上石棉網;
(3)根據儀器鏈接的基本操作和注意事項解答;
(4)根據滅火的三大原理：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、降低可燃物的溫度到著火點以下，以及與之相適應的具體環境條件回答.
解答： 解：
(1)用漏斗過濾時，注意液面始終要低于濾紙的邊緣，防止液體從濾紙和漏斗間流出，造成濾液仍然渾濁.
(2)實驗室用燒瓶制取蒸餾水時，不墊上石棉網，會因為受熱不均，引起炸裂.
(3)連接玻璃管和膠皮管要先將玻璃管潤濕左手拿橡皮塞右手拿玻璃管，先將玻璃管潤濕再將玻璃管對準橡皮塞的孔稍用力轉動插入，;
(4)根據滅火的三大原理：隔絕氧氣或空氣，降低可燃物的溫度到著火點以下，清除可燃物，如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，最好的方法是用細砂蓋滅或用濕抹布蓋滅.
答案：
(1)低于濾紙的邊
(2)石棉網
(3)潤濕
(4)細砂蓋滅或用濕抹布蓋滅.
點評： 本題主要考查常見實驗儀器的連接，是較為簡單的題型，只要同學們在平時的學習中稍加留心即可做好.
實驗題
15.(11分)
(1)請寫出圖中標號儀器的名稱：① 長頸漏斗 ;② 試管 .
(2)實驗室用過氧化氫溶液來制取2瓶純凈的氧氣時，要求能隨時控制生成氣體的速率并節約藥品，應選用發生裝置 B 收集裝置 F 進行組合.該反應的符號表達式為： 2H2O2 2H2O+O2↑ .
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發生裝置應選用 D (填編號);該反應的符號表達式為： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ .
(4)如用E裝置收集O2，檢驗O2是否收集滿的方法是 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則氧氣已滿 .
(5)如圖H，鐵絲在氧氣中燃燒，瓶中預先放入少量水的目的是 防止集氣瓶底炸裂 .
(6)注射器G可用于檢查裝置A的氣密性，步驟如下：
?、傧蝈F形瓶中加入少量水至 浸沒長頸漏斗下端管口 處.
?、趯⒆⑸淦鰿連接到裝置A的導管口處.
?、劬徛瓌幼⑸淦鱃的活塞，觀察到 長頸漏斗下端管口有氣泡產生 ，表示裝置A的氣密性良好.
考點： 氧氣的制取裝置;檢查裝置的氣密性;氧氣的化學性質;氧氣的收集方法;氧氣的檢驗和驗滿;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.
分析： 長頸漏斗方便加液體藥品，試管是常用的反應容器;制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱.氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈.氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了.鐵絲在氧氣中燃燒，瓶中預先放入少量水的目的是：防止集氣瓶底炸裂;注射器G可用于檢查裝置A的氣密性：向錐形瓶中加入少量水至浸沒長頸漏斗下端管口處，將注射器C連接到裝置A的導管口處，緩慢拉動注射器G的活塞，觀察到長頸漏斗下端管口有氣泡產生，表示裝置A的氣密性良好.
解答： 解：(1)長頸漏斗方便加液體藥品，試管是常用的反應容器，故答案為：①長頸漏斗;②試管.
(2)如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，分液漏斗可以控制反應的速度;氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，故答案為：B; F;2H2O2 2H2O+O2↑;
(3)如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平;故答案為：D;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;
(4)氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了;故答案為：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則氧氣已滿.
(5)鐵絲在氧氣中燃燒，瓶中預先放入少量水的目的是：防止集氣瓶底炸裂;故答案為：防止集氣瓶底炸裂.
(6)注射器G可用于檢查裝置A的氣密性：向錐形瓶中加入少量水至浸沒長頸漏斗下端管口處，將注射器C連接到裝置A的導管口處，緩慢拉動注射器G的活塞，觀察到長頸漏斗下端管口有氣泡產生，表示裝置A的氣密性良好，故答案為：①浸沒長頸漏斗下端管口;③長頸漏斗下端管口有氣泡產生，表示裝置A的氣密性良好.
點評： 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的驗滿和注意事項等，綜合性比較強.氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關.本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中.
16.(4分)(南昌)小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作催化劑，于是她對氧化銅產生了探究興趣.
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑?它是否比二氧化錳催化效果見好?
【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗(其它可能影響實驗的因素均忽略).
實驗序號 KClO3質量 其他物質質量 待測數據
① 1.2g / 收集等量氧氣所需時間
?、?1.2g CuO 0.5g 收集等量氧氣所需時間
?、?1.2g MnO2 0.5g 收集等量氧氣所需時間
(1)上述實驗應測量的“待測數據”是 收集等量氧氣所需時間 ;
(2)若實驗②比實驗①的“待測數據”更 小 (選填“大”或“小”)，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率;
(3)將實驗②反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中， 向試管中倒入適量的氯酸鉀，混合均勻后加熱，產生使帶火星的木條復燃的氣體 (簡述操作和現象 ).
【預期結論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑.
【評價設計】你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是 探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好 .
考點： 催化劑的特點與催化作用.
專題： 壓軸實驗題;科學探究.
分析： (1)運用催化劑的概念和本題的實驗目的證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解解答.
(2)如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實驗②比實驗①所用時間小.
(3)根據實驗②反應后的固體只有氧化銅，而且預期結論是：氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑，分析解答.
【評價設計】實驗③和實驗②對比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好.
解答： 解：(1)本題的實驗目的證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，所以“待測數據”是收集等量氧氣所需時間.
故答案為：收集等量氧氣所需時間.
(2)如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實驗②比實驗①所用時間小.
故答案為：小.
(3)實驗②反應后的固體只有氧化銅，而且正好是加入的氧化銅的量，而且預期結論是：氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑，所以我們可以向試管中倒入適量的氯酸鉀，混合均勻后加熱，產生使帶火星的木條復燃的氣體，說明氧化銅有催化作用.
故答案為：向試管中倒入適量的氯酸鉀，混合均勻后加熱，產生使帶火星的木條復燃的氣體.
【評價設計】實驗③和實驗②對比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好.
故答案為：探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好
點評： 催化劑只是改變反應的速率，對反應的生成物及生成物的量都沒有影響，本身的質量不變.抓住催化劑的質量反應前后不變和能加快其他物質的化學反應速率這兩個性質探究.
17.(3分)(2014•張掖)碘元素對青少年智力發育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3).如圖所示：
超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明.請回答下列問題：
(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為 39：127：48 .
(2)每袋該食鹽中碘元素的質量 10 mg.
(3)中國營養學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15mg.假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應為 7.5 g.
考點： 標簽上標示的物質成分及其含量;元素質量比的計算;混合物中某元素的質量計算.
專題： 壓軸實驗題;化學式的計算.
分析： (1)根據碘酸鉀的化學式(KIO3)可知，碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比=(鉀的相對原子質量×鉀原子個數))：(碘的相對原子質量×碘原子個數)：(氧的相對原子質量×氧原子個數);
(2)根據“每袋該食鹽的質量×含碘量”計算即可;
(3)根據“碘元素的質量÷加碘食鹽的含碘量”計算即可.
解答： 解：(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比=39：127：(16×3)=39：127：48;
故答案為：39：127：48;
(2)每袋該食鹽中碘元素的質量=0.5kg×20mg∕kg=10mg，
故答案為：10;
(3)0.15mg÷20mg∕kg=0.0075kg=7.5g.
故答案為：7.5.
點評： 本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力.
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