9年級化學中考復習總提綱

　　化學是一門以實驗為基礎的學科，我們要認真、細致地觀察老師的演示實驗認真做好每一次分組實驗。下面是學習啦小編為大家整理的9年級化學中考復習總提綱。希望對大家有所幫助。

　　9年級化學中考復習總提綱(一)

　　一. 化學基本概念

　　A.物質和組成、性質、變化、分類

　　1.純凈物：由同種物質組成的物質。 例如氧氣、氯化鈉、硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)等。有固定組成。有固定的性質，例如熔點、沸點等。混合物經

　　分離提純可得純凈物。

　　2.催化劑和催化作用

　　催化劑：在化學反應里能改變其它物質的化學反應速率，本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質，叫做催化劑。

　　催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫做催化作用。

　　3.單質：由同種元素組成的純凈物。

　　單質分成金屬單質(如鋅、鐵、銅等)、和非金屬單質(如氫氣、氧氣、氯氣等)、稀有氣體單質(如氦、氖、氬等)。

　　4.分子：保持物質化學性質的一種微粒。

　　(1) 分子在不停地運動著，例如水的蒸發，物質的溶解、擴散現象等。分子間有一定的間隔。物質間的三態的變化是分子間間隔大小的改變。同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。分子有一定的大小和質量。

　　(2) 分子是由原子構成的，例如每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

　　(3)由分子構成的物質有：非金屬單質(例如氧氣、磷、硫等);二氧化碳、氯化氫等氣體化合物，硫酸、硝酸等酸類物質，甲烷(CH4)等一些有機物。

　　5.化合物：由不同種元素組成的純凈物。

　　化合物又分成酸(見酸的分類與命名)、堿(見堿的命名)、鹽(見鹽的分類和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化銅等)。

　　6.化學變化：物質在發生變化時生成了其它物質。例如灼熱的木炭跟氧氣反應生成二氧化碳等。

　　7.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。一般指物質與金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等物質能否反應，所表現出的活動性、穩定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、可燃性等。

　　8.混合物

　　(1)由多種物質組成的物質。例如空氣、溶液等均是混合物。

　　(2)沒有固定的組成。

　　(3)各種物質保持原有的性質，物質之間沒有發生反應。

　　9.離子： 帶電的原子或原子團。

　　(1) 帶正電荷的離子叫做陽離子(核電荷數>核外電子數);帶負電荷的離子叫做陰離子(核電荷數<核外電子數=。

　　(2) 原子在化學反應中得失電子的數目即陰陽離子所帶電荷數。例如鈉原子在反應中失去最外層的一個電子成為帶一個單位正電荷的陽離子(Na+)，氯原子在反應中得到一個電子使最外層達到8個電子的穩定結構，形成帶一個單位負電荷的陰離子(Cl--)。

　　(3) 陽離子、陰離子與原子間的關系是：

　　____ 由離子構成的物質有大多數鹽類、堿類等化合物。常見的帶電的原子團有：OH--、NO3--、CO32-、SO42-、NH4+等。

　　10. 離子化合物與共價化合物

　　(1) 離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物叫離子化合物。某些堿性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的堿，如NaOH等都屬于離子化合物。

　　(2) 共價化合物：不同元素的原子間以共用電子對形成分子的化合物是共價化合物。例如氯化氫(HCl)、水(H2O)等。在化學反應中元素的原子都有使最外層電子達到穩定結構的趨勢。例如氯元素的原子在化學反應中易獲得一個電子，而氫元素的原子也容易獲得一個電子形成最外層為2個電子的穩定結構、這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動、從而使雙方都達到穩定結構。這種電子對叫做共用電子對。因原子對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電性，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。

　　9年級化學中考復習總提綱(二)

　　一、空氣的主要成分及作用

　　空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

　　二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

　　(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?

　　(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實驗，又如何改進實驗?

　　(3)產生什么實驗現象?得到什么結論?實驗原理是什么?

　　(4)若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因?

　　三、大氣污染物的來源和危害

　　空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?

　　四、能從組成上區分純凈物和混合物

　　純凈物和混合物有什么區別?例舉幾種常見的混合物?

　　五、化學變化的基本特征

　　物理變化與化學變化有什么區別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?

　　六、化合反應 氧化物

　　什么叫化合反應?化合反應有什么特點?例舉幾個化合反應?什么叫氧化物?學會識別氧化物

　　七、探究S、Al的燃燒有關問題

　　(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同?說明什么?

　　(2)Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么?集氣瓶底部為什么要放些細紗?

　　八、分解反應

　　什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應?

　　知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗?

　　九、探究氧氣的實驗室制法

　　(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優缺點?

　　(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?

　　(3)用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結束時，如何操作?為什么這樣?

　　十、探究碳和鐵的燃燒

　　(1)在空氣和純氧中的現象分別是什么?

　　(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

　　(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些?分別應如何改進?

　　(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?

　　十一、本單元的反應符號表達式

　　(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?

　　(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?

　　9年級化學中考復習總提綱(三)

　　一、物質的變化和性質：

　　(1)物理變化與化學變化有什么區別?化學變化的實質是什么?

　　(2)物理性質與化學性質有什么區別?(3)變化與性質有什么區別?

　　二、探究空氣中CO2含量及與CO2相關的問題：

　　(1)怎樣檢驗CO2?(2) 怎樣證明吸入的空氣中CO2含量比呼出的氣體低?

　　(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?

　　三、藥品的取用：

　　(1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品?如何取用粉末狀固體藥品?如何取用液體藥品?沒有說明用量一般取多少?

　　(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題?

　　(3)量筒應該怎樣正確讀數?如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系?如何準確量取一定體積的液體?

　　(4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體?用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體?砝碼和游碼應按什么樣的順序使用?如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量?

　　四、物質的加熱：

　　(1)如何正確地點燃或熄滅酒精燈?灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理?它的火焰哪一部分溫度最高?怎樣證明這一點?

　　(2)加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題?兩者有何區別?

　　(3)給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些?

　　五、藥品和儀器的處理：

　　(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么?如何放置?

　　(2)實驗后藥品能否放回原瓶?

　　第二單元 我們周圍的空氣

　　一、空氣的組成：空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途? 二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數：

　　(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?

　　(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭、硫磺來做實驗，又如何改進實驗?

　　(3)產生什么實驗現象?得到什么結論?實驗原理是什么? (4)若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因? 三、大氣污染物的來源和危害：(1)空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?(2)空氣污染指數和綠色化學的相關問題。 四、能從組成上區分純凈物和混合物：初三數學復習提綱純凈物和混合物有什么區別?例舉幾種常見的混合物? 五、探究C、S、Fe的燃燒有關問題

　　(1)在空氣和純氧中的現象分別是什么?(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中?(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?集氣瓶底為什么要放一些細沙或水?如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些?分別應如何改進?(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?(5)C、S、P、Al、Fe、Mg、H2、CO、CH4、C2H5OH分別與氧氣反應的化學方程式。 六、催化劑：知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗?

　　七、探究氧氣的實驗室制法：(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?反應條件是什么?(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?(3)用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結束時，如何操作?為什么這樣?(4)基本操作步驟是什么? 八、化合反應 分解反應

　　什么叫化合反應和分解反應?化合反應和分解反應有什么特點?各舉幾個例。 九、氧化反應 氧化物

　　什么叫氧化反應?什么叫氧化物?學會識別氧化反應和氧化物。

　　第三單元 自然界的水

　　四、探究分子的性質：分子的特征有哪些?列舉幾個實例證明分子是不斷運動的?列舉幾個實例證明分子間有間隔的? 五、物理變化與化學變化的微觀解釋

　　六、水的凈化：(1)純水與天然水的區別是什么?硬水與軟水的區別是什么?怎樣檢驗硬水和軟水?(2)自來水凈化的一般過程是什么?有哪些主要凈化水的操作?凈化程度最高的是何種操作?(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?(4)吸附過程和消毒過程各是什么變化?(5)什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離?過濾的操作要領“一貼二低三靠”的含義是什么?過濾不成功的可能原因是什么?生活中可用什么代替漏斗?

　　七、水污染與節約用水：水污染的主要來源是什么?應如何防治? 認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法?

　　9年級化學中考復習總提綱(四)

　　一、金屬的物理性質：能區分常見金屬和非金屬(實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區別于一般非金屬的物理性質?舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質?列舉常見的金屬之最。

　　二、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用

　　從性質決定用途的觀點出發，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途;如：Cu、Fe、Al。

　　三、合金

　　合金有什么性質?舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。 四、知道生鐵和鋼等重要的合金 生鐵和鋼的主要區別是什么?“百煉成鋼”蘊涵著什么化學知識?列舉常見的生鐵和鋼制品。

　　五、知道常見金屬與氧氣反應 從“金屬與氧氣反應的難易程度不同”的觀點出發舉例說明金屬的活動性不同。 六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象

　　(1)回憶金屬活動性順序表

　　(2)能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么?

　　(3)天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕?

　　(4)農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制?如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅? 七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發生置換反應的規律

　　(1)金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求?對酸溶液的要求? (2)金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求?對鹽的要求? 八、知道一些常見金屬的礦物

　　有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。

　　九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

　　(1)鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明? 只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少; 只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關;水必不可少 同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。

　　(2)防止銹蝕的原理?方法?說出幾種具體做法?

　　十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法(用實驗方法將鐵還原出來)

　　(1)煉鐵的原理;

　　(2)方程式?

　　(3)實驗：步驟，現象，尾氣處理;

　　十一、知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性

　　(1)廢電池隨意丟棄對環境有什么影響?

　　(2)回收廢棄金屬具有什么重要的現實意義?

　　9年級化學中考復習總提綱(五)