2016初四化學實驗知識

2016初四化學實驗知識

　　掌握好化學的實驗知識點是很重要的。下面是學習啦小編收集整理的2016初四化學實驗知識以供大家學習。

　　2016初四化學實驗知識(一)

　　做化學實驗離不開使用化學儀器，在初中化學中常使用的儀器約二十種。這些儀器不同于日常生活用具，有它自己的名稱和特定的使用方法。首先應該正確地叫出化學儀器的名稱，不能用生活用具的名稱代替它。例如，有的學生把燒杯叫玻璃杯、把試管夾叫夾子，是十分錯誤的。

　　各種化學儀器都有一定的使用范圍。有的玻璃儀器可以加熱用，如試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿等;有的不能加熱，如量筒、集氣瓶、水槽等。有的儀器可以做量具用，如托盤天平和法碼用來稱取物質的質量;量筒和滴定管用來量取液體的體積。有的儀器在實驗裝置中起支撐作用，如鐵架臺及其附件用來支撐燒瓶、燒杯;三腳架及其附件用來支撐燒杯、蒸發皿、坩堝等。有些儀器外觀很相似，容易混淆，應該通過對比加以分辮。如坩堝和蒸發皿，中學實驗室常見為瓷制的，外觀相似。坩堝附有坩堝蓋，蒸發皿沒有蓋;坩堝上端沒有流液體用的豁口，而蒸發皿有;坩堝較高，而蒸發皿較低。有的學生常把廣口瓶當成集氣瓶使用，就因為沒有搞清它們的區別。廣口瓶附有蓋，是盛固體藥品的容器;而集氣瓶沒有蓋，常跟玻璃片配套使用。集氣瓶瓶口上部，經過磨砂比較祖糙，目的是涂上凡士林后再蓋上玻璃片，使得氣體不外逸。而廣口瓶瓶口上部，沒有經過磨砂。

　　化學儀器在做化學實驗時經常用到，學會正確使用這些儀器的方法，是十分重要的。每種儀器，根據它的用途不同，有著不同的使用要求。因此，在使用各種化學儀器前都應該明確它的要求及這種要求的原因。例如，使用燒杯時，為了防止攪拌時液體濺出或液體溢出，燒杯所盛液體不得超過它的容積的2/3;為了防止由于加熱時受熱不均勻而使燒杯破裂，加熱前要把它的外壁擦干，加熱時燒杯底要墊石棉網。特別是一些容易出現錯誤用法的儀器，更需要特別注意。例如，用試管夾夾持試管時，有的學生把拇指按在夾的活動部分，在實驗過程中，由于不小心拇指按動了夾的活動部分，致使試管脫落而打破。因此，使用試管夾時，一定十分注意拇指千萬不要按在夾的活動部分。

　　化學實驗后，要及時洗刷玻璃儀器，擦拭、整理其它儀器。因為，如混入雜質往往會影響實驗效果。所以，要求所使用的儀器必須是清潔的，有些實驗還要求是干燥的。每次做完實驗，應該立即把用過的玻璃儀器洗凈。通常反復用水沖洗幾次，如果內壁附有不易洗凈的物質，再用試管刷刷洗，如果附有不溶性物質或油脂，還需加鹽酸或熱堿刷洗。洗凈的試管應該放在試管架上晾干。

　　2016初四化學實驗知識(二)

　　1、一氧化碳與二氧化碳的性質

　　(1)一氧化碳的性質

　　可燃性：2CO + O2 2 CO2 (用燃燒法除去尾氣，防止環境污染)

　　還原性： Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

　　(除去二氧化碳中混有的一氧化碳)

　　現象：紅色固體變黑，澄清石灰水變渾濁。

　　CuO + CO Cu +CO2

　　(除去二氧化碳中混有的一氧化碳)

　　現象：黑色固體變紅，澄清石灰水變渾濁。

　　(2)二氧化碳的性質

　　與水的反應：

　　CO2+ H2O == H2CO3

　　與氫氧化鈉溶液反應(吸收二氧化碳)

　　CO2+ 2NaOH== Na2CO3 + H2O

　　與氫氧化鈣溶液反應(檢驗二氧化碳)

　　CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3 H2O耗了試管(少量CO2，澄清石灰水變渾濁)

　　CO2+ H2O + CaCO3 == Ca(HCO3)2 (大量CO2，渾濁石灰水變澄清)

　　總結：

　　(1)驗證CO和CO2存在的實驗順序：檢驗CO2、CO的混合氣，通入試劑順序：石灰水(檢驗混合氣體中存在CO2)→O2氣，溶液(吸收CO2 )→氧化鐵(檢驗CO)→石灰水(檢驗有CO2生成，并由此確定混合氣體中存在CO)。

　　(2)氣體性質探究步驟：氣體制備--除雜--干燥--性質實驗--尾氣處理

　　(3)除雜方法：

　　CO2(CO) 氧化銅或氧化鐵

　　CO(CO2) 氫氧化鈉溶液

　　CO2(HCl)飽和碳酸氫鈉溶液

　　CO2(O2) 灼熱的銅絲

　　2016初四化學實驗知識(三)

　　1、金屬的化學性質

　　(1)金屬與氧氣反應：

　　氧氣的性質很活潑，能與很多物質反應，也能和大部分金屬反應

　　(2)金屬的活動順序：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　金 屬 活 動 性 由 強 逐 漸 減 弱

　　①在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。

　　②在金屬活動性順序里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來。

　　③在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，例如Mg與HCl反應就比Zn劇烈，而Zn又比Fe劇烈。

　　2、金屬氧化物的性質

　　(1)金屬氧化物(氧化鐵和氧化銅)與一氧化碳的反應--還原反應

　　①Fe2O3+ CO高 溫2Fe+3CO2

　　現象：紅色固體變黑，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。

　　②CuO + CO △ Cu + CO2

　　現象：黑色固體變紅，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。

　　(2)金屬氧化物與酸的反應

　　①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (除鐵銹)

　　現象：鐵銹(紅色)逐漸溶解，溶液呈黃色

　　②Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O (除鐵銹)

　　現象：鐵銹(紅色)逐漸溶解，溶液呈黃色