高二化學選修4期末練習題及答案
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高二化學選修4期末練習題及答案
高二下學期是銜接高三沖刺的重要階段，期末前大量的練習題能幫助我們更好地進入下階段學習。下面是由學習啦小編帶來的高二化學選修4期末練習題及答案，希望你能從中有所收獲。高二化學選修4期末練習題：
參考相對原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷 選擇題(共50分)
一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分)
1、改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是
A.加熱 B.加壓 C.加負催化劑 D.加大反應物濃度
2、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉
C.混合氣體的相對分子質量 D.C氣體的總物質的量濃度
5、已知反應X+Y= M+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發生
6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C.溫度過高對合成氨不利
D.常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5
7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積為
A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
A.該裝置可能是原電池，也可能是電解池
B.該裝置只能是原電池，且電解質溶液為硝酸
C.該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極
D.該裝置只能是原電池，電解質溶液不可能是鹽酸
C.降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)減少倍數大于v(逆)減少倍數
D.增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數大于v(逆)增加倍數
16、常溫，某溶液中由水電離產生的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)·c(OH—)=10—24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是
A.K+、Na+、AlO2—、Cl— B.Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C.NH4+、Na+、NO3—、SO42— D.Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的體積最大的是
A、鹽酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸
A.Y為陰極，發生還原反應
B.X為正極，發生氧化反應
C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成
D.X與濾紙接觸處變紅
21、常溫下，現有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是
| 編號 | HX | YOH | 溶液的體積關系 |
| A | 強酸 | 強堿 | V(HX)=V(YOH) |
| B | 強酸 | 強堿 | V(HX)<V(YOH) |
| C | 強酸 | 弱堿 | V(HX)=V(YOH) |
| D | 弱酸 | 強堿 | V(HX)=V(YOH) |
A.反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
B.取出鹽橋后，電流計依然發生偏轉
C.銅片上有氣泡逸出
D.反應前后銅片質量不改變
23、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳。(已知：氧化性Fe2+
A.陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e-===Ni
B.電解過程中，陽極質量減少與陰極質量增加相等
C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
B.1mol SO2 + 1 mol O2
C.2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3
D.1 mol SO2 + 1 mol SO3
二、填空題：
26、(1)(3分)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
_________________
(2)、(3分)已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是 。
(3)、(4分)用碳棒作電極，電解下列水溶液：
①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液。(填編號)
A、通過相同電量時，陰極產生的氣體的物質的量相同的是___________ __。
B、通過相同電量時，產生的氣體總的物質的量由多到少排列順序是___ ___。
27、(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K = 。
(2)該反應為 反應(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 (多選扣分)。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中 c(CO)不變
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃。
28、(12分)某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。
(1)該學生用標準0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C.用蒸餾水洗干凈滴定管。
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E.檢查滴定管是否漏水。
F.另取錐形瓶，再重復操作一次。
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： 。
②該滴定操作中應選用的指示劑是： 。
③在G操作中如何確定終點? 。
(2)分析下列操作的結果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)
堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果 。
堿式滴定管滴定前讀數時仰視，結束時讀數平視，導致滴定結果 。
(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度 mol/L。
(計算出結果到小數點后二位)
29、(6分)現有0.1mol/L的純堿溶液，回答下列問題：
(1)常溫下，甲同學用pH試紙檢驗該溶液，發現其pH﹥7，你認為原因是什么?(用離子方程式表示)
(2)常溫下，乙同學向該溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發現該溶液遇到酚酞呈紅色。對該現象的分析，你認為能得到的結論是：該溶液呈 性。
對為什么遇到酚酞該溶液呈現出紅色的原因問題，同學們展開了討論，乙同學認為，是在配制標準碳酸鈉溶液時混入了NaOH所致，而丙同學則認為，是碳酸鈉溶液水解所致。
請你設計一個簡單的實驗方案，來評判上述觀點。(要求必須寫出操作、現象和結論)
(1)請寫出B極板的名稱及反應式： 。
(2)寫出電解時反應的總離子方程式。
(3)若當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為 ;要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入 ，其質量為 g。(假設電解前后溶液的體積不變)
(4)若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c(SO42-)= 2.0mol/L ;如圖裝置電解，當兩極都收集到22.4L氣體(標準狀況)時，停止電解。
則原溶液中的c(K+)為 多少?(請簡單表示計算過程，4分)
高二化學選修4期末練習題答案：
一、選擇題| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| A | B | A | A | C | B | A | C | D | D | C | C | D |
| 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
| D | C | D | D | B | C | A | D | A | D | C | B |
