高二化學上冊期中聯考試題答案(2)
高二化學上冊期中聯考試題答案
二、非選擇題(共54分)
24(6分)某溫度時，在2 L的密閉容器中，M、N兩種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。
(1)達到平衡時N的轉化率是
(2)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為 ;
(3)若t2=2,則反應從開始至2分鐘末，用M的濃度變化表示的平均反應速率為 v(Z)= ;
25(9分)(1)已知完全斷裂1 mol氮氣中的鍵需要吸收熱量946kJ，完全斷裂1 mol氫氣中的鍵需要吸收熱量436KJ, 根據熱化學方程式： N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ•mol-1則氨氣中1molN—H鍵斷裂時吸收熱量是_______ kJ。
(2)0.2mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態的三氧化二硼和液態水，放出433kJ熱量，其熱化學方程式為______________________________________
又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ•mol-1。則5.6 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是__________kJ。
26(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
C(s)+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t/℃ 700 800 8 30 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
完成下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=________________。
(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的 依據是__________。
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(H2O)=c(H2)
(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO)•c(H2)= c(H2O)，試判斷此時的溫度為___________℃;在此溫度下，若反應開始時H2O (g)的濃度為a mol/L,當反應達到平衡時測得CO與H2的濃度均為0.2 mol/L，則反應開始時H2O的濃度a=_______ mol/L。
27(17分).電化學原理在日常生活和 工農業生產中發揮著重要作用。
鋼鐵生銹現象隨處可見，鋼鐵的 電化腐蝕原理如圖所示：
(1)寫出石墨電極的電極反應_________________________;
(2)將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在右圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子 流動方向且完成以下問題
①簡單修改后的該防護裝置的名稱為__________________________________
寫出修改后石墨電極的電極反應式____________________________________;
②_______極(填“正極 ”“負極”“陽極”“陰極”)附近溶液的pH增大;
③檢驗陽極產物的方法是_____________________________________________;
④修改后的裝置共收集到標準狀況下的氣體11.2 L時，則有______mol電子發生轉移，假設溶液的體積為200ml，則此時溶液中OH-的物質的量濃度為________ mol/L
28(14分).某實驗小組用0.50mol/L氫氧化鈉溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行反應熱的測定。
I. 配制0.50mol/L氫氧化鈉溶液
(1)若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_________克。
(2) 配制過程中，所需要的玻璃儀器有_____________________________________
II. 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的反應熱實驗裝置如下：
(3)如圖裝置中儀器環形玻璃攪拌棒作用是___________________________________;
(4)燒杯間填滿碎泡沫塑料、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是__________________
(5)已知稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液發生中和反應生成1 mol水時，放出57.3 KJ熱量。請寫出硫酸與氫氧化鈉發生中和反應的熱化學方程式：
____________________________________________________________，
用0.2 mol 稀硫酸溶液與足量稀氫氧化鈉溶液反應，能放出________kJ熱量。
(6)在測定中和反應的反應熱的實驗中，下列敘述正確的是( )
A.測定中和反應的反應熱時，酸堿中和之后應讀取體系達到的最高溫度
B.中和反應的試驗中，應快速將NaOH溶液一次倒入盛鹽酸的小燒杯中
C.可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替稀硫酸
D.在測定中和反應的反應熱實驗中，每完成一次反應熱熱測定，至少需要讀三次溫度
高二化學上冊期中聯考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C D C A B D A C C C D C
題號 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 C B B C C C A B C C A
一、選擇題：(每小題2分，共46分)
二、非選擇題：(共54分)
電極反應式或化學方程式中的氣標、反應條件沒寫扣1分，未配平不得分
24(1)75% (2分)
(2) 2N M (2分，未寫可逆符號扣1分)
(3)0.5mol/(l.•min) (2分，單位沒寫扣1分)
25(1).391.1KJ (3分)
(2).B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ•mol-1
(3分，ΔH錯不得分)
508.3KJ (3分)
26(1) (2分)
(2)a b c (2分，漏選得1分，錯選不得分)
(3)830 (2分) 0.24 (2分)
27(1) O2+2H2O+4e-===4OH-(3分)
(2) (2分)
①外加電流的陰極保護法(2分)
2Cl- -2e-=Cl2↑ (2分)
② 陰極(2分)
③用 濕潤的淀粉KI試紙靠近陽極，如果試紙變藍，說明是Cl2 (2分)
④ 0.5 (2分) 2.5(2分)
28(1)5.0 (2分，寫“5”得1分)
(2)燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶 (2分，寫對1個0.5分)
(3)攪拌，使溶液充分混合 (2分)
(4)保溫、隔熱(1分)
(5)H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) △H=—114.6KJ.mol-1
(3分, ΔH錯不得分)
22.9 (2分)
(6)A B D (2分, 漏選得1分，錯選不得分)