高考化學實驗探究題及答案
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高考化學實驗探究題及答案
高考化學中難度較高的實驗探究題，是備考的重點訓練題目。以上就是學習啦小編帶來的高考化學實驗探究題及答案，答案僅供參考。高考化學實驗探究題：
1.某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下裝置：⑵ 反應開始后,發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現象分別為:B D____________________
⑶ 裝置C的作用是________________________________________
⑷ 該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：
試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：。
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：(結合離子方程式說明)
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?
2.(A).亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為 。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是 (用文字說明)。
(2)發生器中鼓入空氣的作用可能是 (選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3，增強酸性;
b.稀釋ClO2以防止爆炸;
c.將NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔內的反應的化學方程式為 。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。
(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 (選填序號)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
(6)從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是 (選填序號)。
a.蒸餾 b.蒸發 c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是 (填操作名稱)。
3.(B).過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，它的制備原理和路線如下：
2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3·3H2O2 + Q (Q>0)
(1)與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是 。
(2)下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是 。
a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3
(3)加入NaCl的作用是 。
(4)工業純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩定劑的作用是與Fe3+生成穩定的配合物，Fe3+對反應的不良影響是 。
(5)反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產率低的可能原因有 ，溫度偏低時造成產率低的可能原因有 。
(6)以上生產流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，該步操作的名稱是 。
4.某化學實驗小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體(用大理石和稀鹽酸反應來制取CO2)，以制備純凈的Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他們設計了如下實驗過程：
a.取25 mL NaOH溶液，向其中通入過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解;
b.小火煮沸此溶液1～2 min;
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應。
(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學反應方程式：_________、______________________
(2)煮沸溶液的目的是 。
(3)加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性___________________。
(4)裝置B中盛放的試劑是____________，作用是_________________。
(5) 在實驗室制法中，裝置A還可作為下列_____________氣體的發生裝置(填序號)。
①CH2=CH2 ②H2S ③CH4 ④CH≡CH ⑤H2
(6)實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內。
5.某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下： 回答下列問題：
(1)硫酸銨在農業生產中的用途是____________，寫出利用該流程制備的化學方程式：____________________________________________________________________。(2)操作a和b應分別通入__________(填序號)，選擇該選項操作的理由是
A.足量CO2、適量NH3 B.足量NH3、適量CO2
C.適量CO2、足量NH3 D.適量NH3、足量CO2
(3)判斷操作b通入的氣體是適量還是過量的簡單實驗方法是_____________________________。
(4)上述流程中，可以循環使用的物質是_____________、____________(寫化學式)。
(5)提純濾液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是____________。
A.蒸干 B.蒸發 C.冷卻結晶 D.過濾
(6)上述生成流程中，有關NH3的作用及說明正確的是______________。
A.提供制備所需的氮元素 B.增大CO32-的濃度促進反應發生
C.作反應的催化劑 D.生產1mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3
6.(A).用l-丁醇、溴化鈉和較濃H2SO4混合物為原料，在實驗室制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產物。現設計如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請根據實驗步驟，回答下列問題：
反應的化學方程式 。
⑵理論上，上述反應的生成物還可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產物。B、C中應盛放的試劑分別是 、 。
⑶在實驗過程中，發現A中液體的顏色由無色逐漸變成黑色，該黑色物質與濃硫酸反應的化學方程式是 ，可在豎直冷凝管的上端連接一個干燥管，內裝 吸收之，以免污染空氣。
⑷相關有機物的數據如下：
| 物質 | 熔點／℃ | 沸點／℃ |
| 1－丁醇 | －89.5 | 117.3 |
| 1－溴丁烷 | －112.4 | 101.6 |
| 丁醚 | －95.3 | 142.4 |
| 1－丁烯 | －185.3 | －6.5 |
⑸若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4 g、13.0 g，蒸出的粗產物經洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6 g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產率是 。
裝置制取乙酸乙酯粗產品，再測定乙酸乙酯的含量。
⑴寫出此反應的化學方程式;
該反應要在濃硫酸存在的條件下進行，濃硫酸的作用是;
⑵實驗室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應的生成物。若不振蕩該試管，可看到的現象是 ，若振蕩該試管，可看到的現象是 ，但有時卻出現了白色晶體，該晶體是 ;
⑷為測定乙酸乙酯的含量，進行了如下操作：
(I)準確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L
NaOH滴定(酚酞做指示劑)。終點時消耗NaOH溶液的體積為40.0mL;
(II)另取20.0g乙酸乙酯粗產品于250mL錐形瓶中，加入100mL
2.1mol/LNaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/LHCl滴定過量的NaOH。終點時消耗鹽酸的體積為20.0mL。
回答：
①實驗(I)中達到滴定終點時的現象是 。
②實驗(II)中冷水從冷水凝管的 (填a或b)管口通入。
③利用實驗(I)、(II)測量的數據計算粗產物中乙酸乙酯的質量分數為 。
8.過碳酸鈉是由碳酸鈉和過氧化氫復合形成的一種新型氧系漂白劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，其分子式為2Na2CO3·3H2O2，已知過渡元素的金屬離子可作為催化劑使之分解。
它的制備原理和濕法生產路線如下：2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3·3H2O2
(1)反應控制在0～5℃條件下進行，其主要原因是 ，流程中的“分離”指的是實驗操作中的 ;
(2)工業碳酸鈉中一般含有少量錳、銅等金屬離子(用M2+表示)，加入穩定劑的作用是將M2+沉淀而除去，M2+對產品的不良影響是 ，
若加入的穩定劑是Na2SiO3，反應的離子方程式為 ;
(3)加入的食鹽為鹽析劑，其原理是降低過碳酸鈉的溶解度使之析出。鹽析是物理變化還是化學變化? ;
(4)過碳酸鈉在生產上的應用是利用它分解所釋放的H2O2。以銅為原料用H2O2氧化是工業上制膽礬的方法之一。做法是：
將銅絲放到一定量的稀硫酸中，控溫在50℃，加入一定量的H2O2溶液，反應0.5h后，升溫到60℃，再持續反應1 h，過濾后取濾液，再經過“某些操作”、減壓抽濾，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO4·5H2O。
①在反應中，起氧化作用的是H2O2，寫出H2O2在稀硫酸中氧化單質銅的化學反應方程式 ;
②處理濾液時的“某些操作”指的是 ;
③晶體采用酒精淋洗的優點是 。
9.(A)在研究硝酸的性質時，某班級學生做了如下三個實驗：
實驗一：試管中加入銅片和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。
實驗二：試管中加入銅片和稀硝酸(可適當加熱)，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。
實驗三：試管中加入紅熱的木炭和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。
問：
(1)實驗三現象
(2)實驗一中發生反應的離子方程式
(3) 實驗二中硝酸的作用是
(4)若用銅來制取硝酸銅溶液，采用什么方法方法較好?(寫出化學方程式)
(5)若把硝酸銅溶液制成硝酸銅晶體，應考慮哪些問題?
10.(B)在研究硝酸的性質時，某班級學生做了如下三個實驗：
實驗一：試管中加入銅片和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。
實驗二：試管中加入銅片和稀硝酸(可適當加熱)，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。
實驗三：試管中加入紅熱的木炭和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。
問：
(1)實驗二現象
(2)實驗三中發生反應的化學方程式
(3)實驗一中硝酸的作用是
(4)若用銅來制取硝酸銅溶液，采用什么方法方法較好?(寫出化學方程式)
(5)若把硝酸銅溶液制成硝酸銅晶體，應考慮哪些問題?
11.鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。(主要成分為鹽酸)
某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：
⑵該同學猜想血紅色溶液變為無色溶液液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎? 。若你認為合理，請說明理由(若你認為不合理，該空不要作答) ;若你認為不合理請提出你的猜想并設計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不要作答) 。
⑶該藥品須密封保存，若表面出現顏色變化，說明部分+2價鐵已變成+3價鐵。 藥品中經常放入維生素C，可以延長保質期。請你解釋原因 。
12、“化學多米諾實驗”即利用反應中氣體產生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發生，整個過程只須控制第一個反應，就好像多米諾骨牌游戲一樣。右圖就是一個“化學多米諾實驗”。
D.Zn E.CuSO4溶液 F.NH3.•H2O G.30%H2O2 H.H2S溶液 I.NaOH溶液
已知：Cu 2++4NH3•H2O →[Cu+(NH3•)4] 2+ +4H2O 該反應產物可作為H2O2分解的催化劑。請回答下列問題：
(1)進行實驗前必須進行的操作___________________________________。
(2)B與D兩容器中反應速率比較B______D(填>、<、=)原因是_ _ ________ __。
(3)H中的現象是_________________________________________________________。
(4)I的作用是(用化學方程式表示)___________________________________。
(5)A和B之間導管a的作用是_________________________________________。
(6)在該實驗中不涉及的反應類型是(填序號)____ __。
①分解反應 ②化合反應 ③置換反應 ④復分解反應
13、某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。
a.Fe與Cu都是金屬元素 b.Fe的熔點比Cu高
②通常由燃燒產物(FeCl3) 配制其溶液的方法 。
(3)將IV裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀
液滴生成，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內黃綠色氣體顏色變淺 ,量筒內液面上升等。
1油狀液滴的成分可能是(寫分子式) ，
2水槽用飽和食鹽水而不用水的原因是_____________ ____________________。
3飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是_______________ ______________。
(4)將硫酸溶液滴入II圖燒杯中，至溶液顯酸性，結果也有Cl2生成，該反應的離子方程式是 。
14.某興趣小組設計出下圖所示裝置來進行“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。
(3)表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是 ，理由是 。
(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。操作步驟為 ，實驗現象為 ;但此實驗的不足之處是 。
15.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：
(1)欲制備10.7gNH4Cl，理論上需 NaCl g。
(2)實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
(3)“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。
(4)不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操是 。
(5)若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是 。
16.(1) 實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應制取純凈的氮氣，反應式為：
NaNO2+NH4Cl→NaCl+N2↑+2H2O↑+Q 實驗裝置如下圖所示，試回答：
a. 防止飽和溶液蒸發 b. 保證實驗裝置不漏氣 c. 使NaNO2飽和溶液容易滴下
②加熱前必須進行的一個操作步驟是 。
加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是 。
③收集N2最適宜的方法是 (填寫編號)
a. 用排氣法收集在集氣瓶中 b. 用排水法收集在集氣瓶中 c. 直接收集在球膽或塑料袋中
(2) 實驗室合成氨裝置如下圖所示。試回答：
從乙處導出的氣體是
若把產物通入水中請在右側指定的虛線框內畫出吸收產物的簡易裝置圖
(1) 甲中裝在蒸餾燒瓶中的小試管的作用是__________________________________
(2) 實驗開始后，發現蒸餾燒瓶中產生大量紅棕色氣體。我們學到過的本身為紅棕色或發生反應后會變為紅棕色的氣體有__________________________，從本實驗的反應物分析，該氣體應該是______________________。
(3) 為確定從蒸餾燒瓶中排出的氣體中有無溴化氫氣體，設計了圖乙的裝置作試驗，指出圖乙裝置中的錯誤a_________________________、b___________________________。
(4) 圖乙裝置的廣口瓶和試管中分別裝有的試劑可以是( )
A、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液 B、四氯化碳、硝酸銀溶液
C、硝酸銀溶液、四氯化碳 D、蒸餾水、硝酸銀溶液
(5) 若要在實驗室制取碘化氫氣體，選擇的反應物是( )
A、氫氣和碘 B、碘化鈉和濃硫酸
C、碘化鉀和濃鹽酸 D、碘化鉀和濃磷酸
(6)若在甲裝置的蒸餾燒瓶中分別裝入下列藥品：a鋅粉、b二氧化錳粉、c大理石粉三種固體藥品，它們若能與稀鹽酸反應，請寫出制取氣體的化學方程式_________________________________________________________________________
18、某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況。甲、乙、丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據所學的知識認為還有較多的硫酸剩余。(1)請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______________________________
試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續反應?簡述理由：_______________________________________________________________。
可以證明有余酸的實驗方案是________(填寫字母，錯選或多選扣分)
(a)再加入鐵粉 (b)再滴入BaCl2溶液 (c)再加入銀粉(d)再滴入Na2CO3溶液
(2)甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是________(填寫字母，錯選或多選扣分)
(a)將產生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量。
(b)將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
(c)用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)。
(d)用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產生氣體的體積(折算成標準狀況)。
(3)乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：___________________________________
(4)根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是_________________________________。
(5)丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質量為Wg,測得
反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質的量濃度
=______________________mol/L(用含W、V的代數式表示)
19.某化學課外興趣小組探究銅跟濃硫酸的反應情況：
取6.4g銅片和1mol 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，同時他們根據所學的化學知識認為還有較多的硫酸剩余。
(1)請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式： 。試問：
為什么較多的余酸不與銅繼續反應?簡述理由：
(2)可以證明有余酸的實驗方案一是 。(填寫字母編號，多選扣分)
A.再加入足量鎂粉 B.再滴入BaCl2溶液
C.再加入銀粉 D.再滴入Na2CO3溶液
在上述可證明在余酸的實驗方案中，繼續通過測定生成氣體的量即可確定余酸的濃度，測定方法有多種，方法① ②
(3)可以證明有余酸的實驗方案二是：測定反應后混合溶液中Cu2+的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應，過濾出沉淀，洗滌，干燥，稱量為A克。
寫出生成沉淀的離子反應方程式： 。如果在反應后的溶液中直接加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾出沉淀，洗滌，干燥，稱量為B克，則B可能 A(填寫“大于”“小于”或“等于”)，用化學方程式說明原因 。
(4)上述實驗方案中，能夠計算余酸濃度的數據除測算產生氣體的物質的量或反應掉銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是
20.在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水性質。
的試管里盛有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;
請填寫下列空白：
(1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
或 (填寫化學試劑名稱)的凈化裝置。
(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異： 。
(3)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：
| 實驗現象 | 原因 |
| 溶液最初從紫色逐漸變為 色 | 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變化 |
| 隨后溶液逐漸變為無色 |
【探究一】裂解氣的系列問題
(1)若將1mol丁烷進行裂解，裂解率為90%，則最終所得混合氣的物質的量為 mol。
(2)若丁烷部分裂解，則反應后混合氣體平均相對分子質量可能是 (填編號)
①28.5 ②42 ③51 ④60
(3)取50mL的混合氣體(由丁烷裂解產生的甲烷和O2組成)，放入裝有足量Na2O2的密閉容器中并在電火花連續作用下，充分反應后(保持溫度在150℃)，氣體體積減少了30mL;則甲烷的體積為 或 mL(上述氣體體積均在相同情況下測定)。
【探究二】測量裂解氣與H2加成反應后氣體總體積與氫氣的體積分數關系
(4)另取丁烷完全裂解后的氣體與H2的混合氣體10L，已知其中H2的體積分數為x，在一定條件下使其充分反應，反應后氣體的體積為V L。請列出V與x的函數關系式。
22.圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20 mL無水乙醇;錐形瓶B中盛放濃鹽酸;分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸;干燥管F中填滿堿石灰;燒杯作水浴器。當打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導管口有氣泡產生。此時水浴加熱，發生化學反應。過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變為藍色，生成的氣體從F頂端逸出。試回答：
(1)B逸出的主要氣體名稱__________;
(2)D瓶的作用是___________________;
(3)F管的作用是_____________________;
(4)F管口點燃的氣體分子式__________________
(5)A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是________________________________;
(6)A中發生的方程式： 。
23.某校課外實驗小組同學設計下圖裝置進行實驗。(夾持裝置已略去)。
(1)該小組同學用如圖裝置進行“乙炔的制取及燃燒性質驗證”實驗。
②點燃乙炔前，需要驗純。簡述檢驗可燃氣體純度的操作方法：
③在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現象是;
(2)該小組同學用上圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結構。
①反應前，先對量氣管進行第一次讀數。反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數。讀數時，應注意的操作是： ，并使視線與凹液面最低處相平。
②實驗數據記錄如下：(表中讀數已折合成標準狀況下的數值)
| 飽和醇的質量 | 金屬鈉的質量 | 量氣管第一次讀數 | 量氣管第二次讀數 | |
| ① | 0.62 g | 5 .0g(足量) | 40 mL | 264 mL |
| ② | 0.31 g | 2.5 g(足量) | 40 mL | 152mL |
高考化學實驗探究題答案：
1.(1)酸性(1分)、還原性(1分);(2)B溶液恢復紅色(1分)， D溶液仍無色(1分)
(3)吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環境(1分)
(4)①使SO2和Cl2混合均勻(1分)，通過觀察氣泡控制氣體的流速(1分)
②控制SO2和Cl2按物質的量之比1︰1進氣(1分)，二者發生反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl(1分)，SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42-+ 2Cl—+ 4H+ (2分)
③控制SO2和Cl2進氣的物質的量,使之不相等(2分)
2.(1)4mol/L(1分，未寫單位不給分)，該溶液的密度(1分);
(2)b(2分);
(3)2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2 H2O2+O2(2分);防止H2O2分解(1分);
(4)連續測定吸收塔內溶液的pH(1分);
(5)a (2分);
(6)b、e、d(2分)，重結晶(1分)。
3.(1)強氧化性(漂白性)(2分)
(2)a、b、c(各1分，全對給3分，選有d不給分)
(3)降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度(1分)，析出更多晶體(1分)
(4)催化雙氧水的分解(2分)
(5)溫度高時雙氧水易分解(1分)，溫度低時反應緩慢(1分)
(6)晶體的洗滌(2分)
4.(1) 2NaOH + CO2 → NaHCO3 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (各1分)
(2)充分將溶液中多余的CO2趕走。(1分)
(3)連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住。然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，過一會，觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣。(或在錐形瓶中加水超過漏斗下端，對錐開瓶加熱，在洗氣瓶和燒杯中有氣泡溢出，說明裝置不漏氣。) (2分)
(4) 飽和碳酸氫鈉溶液 吸收HCl氣體 (各1分)
(5) ②⑤ (1分) (6) ①③(1分) ②④ (1分) (7) 7.2 mol/L(2分)
5.(1)肥料 (1分) CaSO4+2NH3+CO2+ H2O→CaCO3+ (NH4)2SO4(2分)
(2)B ，由于二氧化碳溶解度較小，所以先使氨氣飽和，便于生成更多的產品，通入適量二氧化碳，使產物中不生成碳酸氫鈣，便于產品分離。(各1分)
(3)取少量濾液至試管中，加入少量NaOH溶液，無渾濁出現，則操作b通入的氣體是適量的，反之是過量的。(1分)
(4) CO2、NH3 (各1分) (5)BCD(2分) (6)ABD(2分)
(2)會催化過碳酸鈉的分解 (1分) M2+ + SiO32- → MSiO3↓(2分)
(3)物理變化(1分)
(4)Cu + H2O2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O (2分) 蒸發濃縮，冷卻結晶(2分)
酒精與水互溶且極易揮發，并且也減少晶體的溶解(2分)
9.(1)產生紅棕色氣體，固體溶解( 2分)
(2)Cu + 2NO3- + 4 H+ → Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O( 2分)
(3) 氧化劑 酸 ( 2分)(加熱)
(4) (4分) 2 Cu + O2 → 2CuO ;CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
(5)防止水解，酸過量;溫度不能過高，防止分解。( 2分)
10.(1)溶液變藍色，產生無色氣泡，試管口氣體變紅棕色，固體溶解((2分))
(2)C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2↑ + 2H2O( 2分)
(3) 氧化劑 酸 (2分) (加熱)
(4)(4分) 2 Cu + O2 → 2CuO ;CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
(5)防止水解，酸過量;溫度不能過高，防止分解。( 2分)
11.⑴ 稀鹽酸(1 分) KSCN溶液 (1分) 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- Fe3++SCN-→[Fe(SCN)]2+ (4分)
⑵不合理(1分) 我的猜想是[Fe(SCN)]2+配離子中的SCN-被過量的氯水氧化。設計的實驗為在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不變紅色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，變紅色)(3分)
⑶維生素C有還原性(2分)
12.(1)檢查裝置氣密性
(2)<;D中Zn與CuSO4發生反應覆蓋在Zn表面形成原電池，從而使反應速率加快
(3)有氣泡并有乳白色(或淺黃色)渾濁.
(6)B
13. (1) b Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O (1×2分)
(2)① d (1分)
② 將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度 (1分)
(3)1CH2Cl2、CHCl3、CCl4 (分1，不全對不得分)
2降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應 (1分)
3反應中有HCl生成，使溶液中的Cl-濃度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCI固體的方向移動 (1分)
(4) Cl—+ClO—+ 2H+= Cl2 ↑+H2O (2分)
14.(1)檢查裝置氣密性 (2分)
(2)Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2分)反應變緩，氣體顏色變淡。 (2分)
(3)丙(2分); 耗酸量最少，無污染(2分)
(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸(2分);c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變為黃棕色(2分);沒有處理尾氣(2分)
15.(1)11.7(2分) (2)蒸發皿(1分) (3)35℃(33~40℃均可得分)(2分)
(4)加熱法;取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈。(2分) (5)重結晶(1分)
16.(1) ① c(1分);②檢查裝置的氣密性(1分)，該反應是放熱反應(1分)。 ③c(2分)
(2)①干燥氣體②使兩種氣體充分混合③觀察氣泡以調節氫氣、氮氣氣流速率(2分)(注：只要求三項中任寫兩項) NH3及N2、H2的混合物(2分);
(2) NO2、NO、N2O4、Br2(g)HBr, Br2(g) (3分)
(3) 洗氣瓶中導管短進長出錯誤，試管中導管伸到液面下錯誤 (2分)
(4) B (1分)(5) (1分)
(6).Zn + 2HCl →H2↑ + ZnCl2 ; CaCO3 + 2HCl →CO2↑+H2O + CaCl2(4分)
反應中濃硫酸不斷消耗，且有水生成，使濃硫酸變稀，銅和稀硫酸不反應(1分)
(2)A D (2分)
①將A中產生的氣體用排水法測定其產生氣體體積(折算成標準狀態)(1分)
②將D中產生的氣體用排飽和碳酸鈉溶液的方法測定其產生氣體體積(折算成標準狀態)(1分)
(3)Cu2++S2—→CuS↓ (1分) 大于 (1分)
2H2SO4(濃)+Na2S→Na 2SO4+SO2↑+S↓+2H2O (2分)
(4)燒瓶中反應后溶液的體積(1分)
20.(1)飽和食鹽水(1分) 稀鹽酸或水(1分)
(2)堿溶液的濃度不同，反應溫度不同(2分)
②3Cl2+6OH— → ClO3—+5Cl—+3H2O (2分) M(1分) 過濾(1分)
(3)
| 實驗現象 | 原因 |
| 溶液最初從紫色逐漸變為 紅（1分） 色 | 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變化 |
| 隨后溶液逐漸變為無色 | 氯氣與水反應生成HClO將石蕊氧化成無色物質（1分） |
(4)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染空氣(1分)
21.【探究一】(1)1.9 (2分) (2)②③ (2分) (3)20或40 (2分)
【探究二】當0
22.(1)B逸出的主要氣體名稱____氯化氫______;(1分)
(2)D瓶的作用是________干燥HCl氣體_____;(1分)
(3)F管的作用是____尾氣吸收_，防止污染環境________________;(2分)
(4)F管口點燃的氣體分子式______C2H6O____________;(2分)
(5)A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是_____檢驗反應有水生成_________;(1分)
(6)A中發生的方程式： C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O 。(2分)
23.(1)①CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (2分) ②收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發出輕微的響聲，證明氣體比較純凈(3分)(操作1分、現象和判斷2分)
③火焰明亮并伴有濃烈的黑煙(2分，少答一條扣1分)
(2)①保持裝置A和裝置B液面相平(2分) ② 二(2分)