2017高考化學探究型化學實驗題解析
2017高考化學探究型化學實驗題解析
探究型化學實驗題是一類要求考生用類似科學研究的方式，主動地獲取知識，應用知識解決問題的學習活動。接下來學習啦小編為你整理了2017高考化學探究型化學實驗題解析，一起來看看吧。
2017高考化學探究型化學實驗題解析：有機反應機理
新近發現了烯烴的一種新反應,當RCH==CHR’(I)在苯中用一種特殊的催化劑處理時,歧化成RCH==CHR(II)和R’CH==CHR’(III),即
2017高考化學探究型化學實驗題解析：反常現象
在一次學生實驗中,學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應,發現鋁片和稀鹽酸反應現象非常明顯,而和稀硫酸卻幾乎不反應.這和教材上的內容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸起反應生成氫氣”不一致,是什么原因呢?是試劑,藥品出了問題嗎?為了找原因,某學生在教師指導下重新用分析純濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液,然后加入0.1 mm x 10 mm x 25 mm,純度≥99.5%的鋁片驗證是否確實存在上述現象,實驗結果如下表.
2017高考化學探究型化學實驗題解析：反應產物
某中學生取50.00 g純凈的Na2SO3.7H2O,在6000C以上將其強熱至恒重.分析及計算結果表明,恒重后樣品的質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值,且各元素的組成也符合計算值,但將它溶于水時卻發現溶液的堿性大大高于期望值.經仔細思考,這位同學解釋了這種反常現象,并設計了一組實驗,驗證了自己的解釋是正確的.
(1) 他對反常現象的解釋是(請用化學方程式表示)____________________
(2) 他設計的驗證性實驗是(請用化學方程式表示)____________________
解析:(1)Na2SO3.7H2O晶體受強熱后所得樣品不可能只是失去結晶水,因為它堿性大大增強,故也不可能是Na2SO4(因其是中性物質).只能通過猜想→求證或推理,且只有對反常現象作出了正確的解釋,才有可能設計出合理的實驗.通過分析,可對三條題給信息進行加工:①失水后其余元素與質量不變,說明無氧氣的參與和硫蒸氣析出;②樣品溶于水后堿性大增,說明生成了比Na2SO3堿性更強的物質;③Na2SO3中的S元素處于中間價態,可以歧化.綜合以上結論不難發現,分解產物很可能是Na2S與Na2SO4,化學方程式為：
4Na2SO3====Na2S + 3Na2SO4。
(2)因題中無明確信息說明Na2SO3分解是否完全,故在設計方案時須考慮:因題給信息未明確(1)所示的歧化是否百分之百地將Na2SO3完全轉化為Na2SO4和Na2S,故只有全面考慮完全轉化與不完全轉化兩種情形,并分別對兩種情形進行實驗設計,才是完整的答案,且實驗結果可用來修正(1)結論的正確性.
A.設Na2SO3完全轉化為Na2SO4和Na2S,則需分別檢出SO42-和S2-.SO42-離子的檢出反應是:SO42-+Ba2+==BaSO4↓沉淀不溶于鹽酸.S2-的檢出方法是:①沉淀法,用醋酸鉛試紙或其它沉淀劑;②聞氣味法,加鹽酸產生硫化氫后聞氣味.
B.設Na2SO3未完全轉化為Na2SO4和Na2S,則需檢出SO42-離子、S2-離子、SO32-離子。用方法②檢出S2-、SO32-時除發生上述反應外，還會發生反應：SO32-+2S2-+6H+==3S↓+3H2O。
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