高中化學反應速率的知識點

　　認識化學變化的多樣性和規律性，這是我們從這門學科中的收獲。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學反應速率的知識點，希望對大家有所幫助。

　　高中化學反應速率的知識點：單位和計算

　　①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol〃L)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol〃L〃-1-1-1-1-1 s、 mol〃L〃min或mol〃L〃h，在計算時要注意保持時間單位的一致性.

　　②對于某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反

　　應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中相 應物質的化學計量數之比.

　　高中化學反應速率的知識點：表示方式

　　⑴. 化學反應速率的概念及表示方法：通過計算式：v =Δc /Δt來理解其概念：

　　①化學反應速率與反應消耗的時間(Δt)和反應物濃度的變化(Δc)有關;

　　②在同一反應中，用不同的物質來表示反應速率時，數值可以相同，也可以是不同的。但這些數值所表示的都是同一個反應速率。因此，表示反應速率時，必須說明用哪種物質作為標準。用不同物質來表示的反應速率時，其比值一定等于化學反應方程式中的化學計量數之比。

　　如：化學反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般來說，化學反應速率隨反應進行而逐漸減慢。因此某一段時間內的化學反應速率，實際是這段時間內的平均速率，而不是瞬時速率。

　　高中化學反應速率的知識點：影響因素

　　①. 濃度：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子總數，從而加快化學反應速率。值得注意的是，固態物質和純液態物質的濃度可視為常數;

　　②. 壓強：對于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而使化學反應速率加快。值得注意的是，如果增大氣體壓強時，不能改變反應氣體的濃度，則不影響化學反應速率。

　　③. 溫度：其他條件不變時，升高溫度，能提高反應分子的能量，增加活化分子百分數，從而加快化學反應速率。

　　④. 催化劑：使用催化劑能等同地改變可逆反應的正、逆化學反應速率。

　　⑤. 其他因素：如固體反應物的表面積(顆粒大小)、光、不同溶劑、超聲波等。