高考二輪化學復習資料

時間：2016-01-03 19:05:27 陳哲凡673由分享

　　高中化學的重點內容離不開實驗。下面是學習啦小編為大家整理的高考二輪化學復習資料，希望對大家有所幫助。

　　高考二輪化學復習資料(一)

　　1 .在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。

　　2. 一般只能用強酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應卻能用弱酸制強酸。

　　3 .酸能與醇發(fā)生酯化反應，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應。

　　4 .制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。(HNO3 why?)

　　5 .啟普發(fā)生器適用于反應物為塊狀、反應不需加熱以及產物難溶于反應液的氣體(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。

　　6 .測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。

　　7 .一般只有有機物才有同分構現象，但不少無機物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀 (AgONC)是互為同分異構體。

　　8 .固體物質的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。

　　9 .氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(CaC12·8NH3)和酒精蒸氣。

　　高考二輪化學復習資料(二)

　　1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

　　2.不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。

　　3.不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28，如：白磷。

　　5.電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。

　　6.常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

　　7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2

　　8.有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。

　　9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。

　　10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質。

　　高考二輪化學復習資料(三)

　　1. 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。

　　2. 金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。

　　3. 離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。

　　4 .離子方程式一般表示同一類反應，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應)。

　　5 .強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。

　　6 .鹽類一般都是強電解質，但HgC12、CdI2 等少數幾種鹽卻是弱電解質。

　　7. 酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產物。

　　8 .在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應放出氫氣。

　　9 .在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應產生氫氣，2C u+ 4HC1(濃)=H2 + 2H[CuC12]。

　　高考二輪化學復習資料(四)

　　1.全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：NH4CL。

　　2.ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。

　　3.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。

　　4.金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。

　　5.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物;

　　非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等