高考二輪復習化學主要知識點

　　化學是一門記憶與理解并重的科目。下面是學習啦小編為大家整理的高考二輪復習化學主要知識點，希望對大家有所幫助。

　　高考二輪復習化學主要知識點(一)

　?、?原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

　?、?同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

　?、?原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

　?、?主族元素的最高正價一般等于其族序數，但F2 卻不是。(OF2是存在的)

　?、?同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。

　?、?二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。

　　⒎ 氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。高中化學基礎知識⒏ 元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是

　　HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。

　　高考二輪復習化學主要知識點(二)

　　影響物質溶解性的因素:

　　1.看溶質與水能否發生反應

溶質若能與水發生反應，則會增大溶質的溶解度。

　　2.分子的極性

　　非極性分子構成的物質易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑;極性分子構成的物質易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。如苯易溶于植物油而難溶于水; NH3、HCl易溶于水而難溶于苯。

　　3.氫鍵

　　溶質與溶劑分子之間若能形成分子問氫鍵，會增大溶質的溶解度。如NH3、HF都能與H2O形成分子間氫鍵，溶解度較大。

　　溶解性：

　　(1)相似相溶原理：極性分子易溶于極性分子溶劑中(如HCl易溶于水中)，非極性分子易溶于非極性分子溶劑中(如CO2易溶于CS2中)

　　(2)分子結構：含有相同官能團且該官能團在分子中所占比重較大的物質能夠相互溶解。如：乙醇與水互溶;戊醇不能與水互溶、與己烷能互溶。

　　(3)分子之間能形成氫鍵，會增大溶解度。

　　(4)溶質若能與溶劑發生反應，溶解度會增大。

　　高考二輪復習化學主要知識點(三)

　　1 .實驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行

　　(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。

　　2 .氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

　　3 .CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。

　　4 .鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

　　5 .含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。

　　6. 重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。

　　7. 成網狀結構的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

　　8 .晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

　　9.共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。