高中化學會考模擬試卷及其答案

　　高中化學的學習難度可以很大程度上開發學生的潛力。下面是學習啦小編為您整理的高中化學會考模擬試卷及其答案，希望對各位有所幫助。

　　高中化學會考模擬試卷：

　　第Ⅰ卷

　　1.生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是

　　A.維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

　　B.“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子

　　C.日本大地震后，防疫人員在震區周圍撒石灰，進行環境消毒，防止災后出現疫情

　　D. 為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵

　　2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

　　A. 標準狀況下，18gD2O中所含的質子數為10NA

　　B. 標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數一定為2 NA

　　C.28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數為NA

　　D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數為0.3 NA

　　3.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

　　A.溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

　　B.合成 NH3反應，為提高 NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施

　　C.高壓比常壓有利于合成SO3的反應

　　D.對CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深

　　4.下述轉化關系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙)。

　　甲 乙 丙

　　下列說法正確的是

　　A.化合物甲的分子式為C10H10O3，分子中的含氧官能團有醛基和酯基

　　B.化合物乙能發生消去反應，且生成的有機物能和溴發生加成反應

　　C.化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應生成化合物丙

　　D.化合物丙能和氯化鐵溶液發生顯色反應

　　5.下列說法中，正確的是

　　A.已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數K(NH3•H2O)>K(HCN)

　　B.25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol•L-1

　　NH4Cl溶液中的Ksp小

　　C.pH試紙測得新制氯水的pH為4.5

　　D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

　　6.堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2 + Mn2O3。下列說法錯誤的是

　　A.電池工作時，鋅失去電子

　　B.電池正極的電極反應式為2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

　　C.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少13g

　　D.電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

　　第Ⅱ卷

　　注意事項： 本卷共4題，共64分。

　　7.(14分)已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態，且G為黃綠色;形成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍;B的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃);K為紅棕色粉末。

　　請回答：

　　(1)工業上制C用A不用H的原因 。

　　(2)寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。

　　(3)L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液的化學方程式 。

　　(4)寫出E物質的電子式 。

　　(5)J與H反應的離子方程式為 。

　　(6)寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。

　　8.(18分)

　　Ⅰ.有機物A的結構簡式為 ，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質。

　　(1)B中含氧官能團的名稱是________。

　　(2)A C的反應類型是________;A～D中互為同分異構體的是________。

　　(3)由A生成B的化學方程式是______________________________________。

　　Ⅱ.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

　　已知：①A是相對分子質量為92的烴;

　　② (-R1、-R2表示氫原子或烴基);

　　③ D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫(兩種不同位置的氫原子)，且峰面積之比為1:1。

　　回答下列問題：

　　(1)A的分子式為___________。

　　(2)同時符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。

　　①分子中含有苯環 ②能發生銀鏡反應 ③能與FeCl3溶液發生顯色反應

　　(3)檢驗F中含氧官能團的試劑為____________(填試劑名稱)，由F→G的反應類型為______。

　　(4)H的結構簡式為_____________________________________。

　　9.(19分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置：

　　(1)在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在 中，再加水稀釋，這樣操作的目的是 。

　　(2)裝置C的作用是 。

　　(3)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、 、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有 (填序號)。

　　A.蒸發皿 B.石棉網 C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

　　(4)根據以上現象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發生氧化還原反應。

　　①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式 ;

　　②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成 ;

　　③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42—。該做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。

　　(5)能表明I-的還原性弱于SO2的現象是 。

　　10.(13分)研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

　　(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

　　已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ•mol-1

　　②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ•mol-1

　　則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。

　　(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

　　CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H

　　①該反應的平衡常數表達式為K= 。

　　②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中發生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系，則該反應的ΔH 0 (填“>”、“<”或“=”)。

　　③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。

　　(3)以CO2為原料還可以合成多種物質。

　　①工業上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其發生可逆反應的方程式為 。

　　②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，請寫出該電極反應的方程式為 。

　　高中化學會考模擬試卷答案

　　1. B 2.C 3.D 4. B 5. A 6. C(每個小題6分，共36分)

　　7.(14分，每空2分)

　　(1)氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下不導電

　　(2)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe; 大于

　　(3)2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑

　　(4)K+ [ ]-

　　(5)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

　　(6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　8.(18分)Ⅰ(8分，每空2分)

　　(1)醛基、羧基

　　(2)消去反應 C、D

　　(3)2 +O2 2 +2H2O

　　Ⅱ(10分，每空2分)

　　(1)C7H8;

　　(2)9;

　　(3)銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液或新制氫氧化銅)，加成反應或還原反應;

　　9.(19分)

　　(1)濃鹽酸(1分，答鹽酸也可得分)，抑制氯化鐵水解;(2分)

　　(2)吸收SO2尾氣，防止污染空氣;(2分)

　　(3)過濾(2分);B、F;(2分)

　　(4)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(2分) ②取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅(3分，按取樣、加試劑、現象合理即給分) ③不合理(1分)，硝酸可以將SO32-氧化為SO42-，干擾試驗(2分)

　　(5)B中藍色溶液褪色(2分)

　　10.(13分)

　　(1)Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g); △H = —28.5 kJ•mol-1(3分)

　　(2)① (2分) ;②<(2分) ; ③>(2分)

　　(3)①2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O(2分) ②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O(2分)