高中化學有機知識點整理
高考化學需要背誦的知識點也不少，復習一定要細心。那么，化學有機知識點有哪些呢?下面是學習啦小編為您的高中化學有機知識點，希望對各位有所幫助。
高中化學有機知識點(一)
一、重要的物理性質
1.有機物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物
色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
?、?苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，
能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
?、?乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸，
溶解吸收揮發出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
?、?有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會..
析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。
?、?線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。
⑥ 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。 補充性質
1. 紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)
2.橙色：、溴水及溴的有機溶液(視濃度，黃—橙)
3.黃色(1)淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗制得的不純硝基苯、
(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、*磷酸銀(Ag3PO4)工業鹽酸(含Fe3+)、久置的濃硝酸(含NO2)
(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)
4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)
5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)
6.綠色：氯化銅溶液、堿式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯氣或氯水(黃綠色) 、氟氣(淡黃綠色)
7.藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀(淡藍)、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液
8.紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣
2.有機物的密度
(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯
高中化學有機知識點(二)
有機物的狀態[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)]
(1)氣態：
?、?烴類：一般N(C)≤4的各類烴
?、?衍生物類：
一氯甲烷(CHCl，沸點為-24.2℃)
氯乙烯(CH==CHCl，沸點為-13.9℃)
氯乙烷(CHCHCl，沸點為℃)
新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態
氟里昂(CClF，沸點為-29.8℃) 、
甲醛(HCHO，沸點為-21℃)
一溴甲烷(CH3Br，沸點為3.6℃)
四氟乙烯(CF2==CF2，沸點為-76.3℃)
甲乙醚(CH3OC2H5，沸點為10.8℃)
己烷CH3(CH2)4CH3
甲醇CH3OH
溴苯C6H5Br
★特殊： 溴乙烷C2H5Br 甲醚(CH3OCH3，沸點為-23℃) 環氧乙烷( ，沸點為13.5℃) 環己烷 甲酸HCOOH 硝基苯C6H5NO2 乙醛CH3CHO (2)液態：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數低級衍生物。如，
不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態
(3)固態：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，
石蠟 C12以上的烴
飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態
★特殊：苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常溫下亦為固態
4.有機物的顏色
☆ 絕大多數有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數有特殊顏色，常見的如下所示：
☆ 三硝基甲苯( 俗稱梯恩梯TNT)為淡黃色晶體;
☆ 部分被空氣中氧氣所氧化變質的苯酚為粉紅色;
☆ 2，4，6—三溴苯酚 為白色、難溶于水的固體(但易溶于苯等有機溶劑); ☆ 苯酚溶液與Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;
☆ 多羥基有機物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍色溶液;
☆ 淀粉溶液(膠)遇碘(I2)變藍色溶液;
☆ 含有苯環的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。
5.有機物的氣味
許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需要了解下列有機物的氣味： ☆ 甲烷 ☆ 乙烯 ☆ 液態烯烴 ☆ 乙炔 ☆ 一鹵代烷
無味 稍有甜味(植物生長的調節劑) 汽油的氣味 無味 芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。 不愉快的氣味，有毒，應盡量避免吸入。 無味氣體，不燃燒。 有酒味的流動液體 不愉快氣味的油狀液體 無嗅無味的蠟狀固體 特殊香味
☆ 苯及其同系物 ☆ 二氟二氯甲烷(氟里昂) ☆ C4以下的一元醇 ☆ C5～C11的一元醇 ☆ 乙醇 ☆ C12以上的一元醇
☆ 乙二醇
☆ 苯酚
☆ 乙醛
☆ 乙酸
☆ 低級酯
☆ 丙酮 甜味(無色黏稠液體) 甜味(無色黏稠液體) 特殊氣味 刺激性氣味 強烈刺激性氣味(酸味) 芳香氣味 令人愉快的氣味
☆ 丙三醇(甘油)
高中化學有機知識點(三)
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質
(1)有機物
?、?通過加成反應使之褪色
?、?通過取代反應使之褪色：酚類
③ 通過氧化反應使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有水參加反應) ④ 通過萃取使之褪色：液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
(2)無機物
① 通過與堿發生歧化反應 3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O。
② 與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------、—C≡C—的不飽和化合物 注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現象之外還產生白色沉淀。 注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質
(1)有機物：含有、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質
2----2+與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應)
(2)無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe
3.與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物
與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應 ...
加熱時，能與鹵代烴、酯反應(取代反應)
與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3; .
含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;
含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質的量的CO2氣體。
4.既能與強酸，又能與強堿反應的物質
(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑
(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O
(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ 2Al + 2OH + 2H2O == 2 AlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2OH == 2 AlO2 + H2O Al(OH)3 + OH == AlO2 + 2H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O ------
(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等 + H2O NaHS + NaOH == Na2S + H2O
(5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質仍能與堿和酸反應。
(6)氨基酸，如甘氨酸等
(7)蛋白質
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